氢氧化钡和硫酸氢钠的反应离子方程式怎么写 硫酸氢钠和氢氧化钡反应的化学方程式和离子方程式

1、向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液。

Ba2+ +2OH- +2H+ +SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O

硫酸氢钠和氢氧化钡按1：2反应，既与SO4(2-)反应，又与H+反应

Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4

2、向硫酸氢钠中加入适量的氢氧化钡溶液，使硫酸根恰好沉淀完全。

Ba2+ +OH- +H+ +SO4(2-)=BaSO4↓+H2O

硫酸氢钠和氢氧化钡按1：1反应

Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH

3、在FeI2溶液中通入氯气，且氯气与碘的个数比为2：3。

4Cl2+6I- +2Fe2+=8Cl- +2Fe3+ +3I2

氯气与碘的个数比为2：3不好理解。按Cl2分子和I-算的话（这个可能性比较大）就是

3FeI2+4Cl2=2FeCl3+FeCl2+3I2，全部置换，再氧化一部分。

扩展资料：

硫酸氢钠和氢氧化钡反应的化学方程式和离子方程式：

1、恰好完全中和，说明H+和OH－刚好完全反应，如下：

化学方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4

离子方程式：2氢离子+硫酸根离子+钡离子+2氢氧根离子＝BaSO4↓+2H2O

2、恰好完全沉淀，说明硫酸根离子和钡离子刚好完全反应，如下：

化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+H2O+NaOH

离子方程式：氢离子+硫酸根离子+钡离子+氢氧根离子＝BaSO4↓+H2O

1）Ba2+ +2OH- +2H+ +SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O
硫酸氢钠和氢氧化钡按1：2反应，既与SO4(2-)反应，又与H+反应
Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4

2）Ba2+ +OH- +H+ +SO4(2-)=BaSO4↓+H2O
硫酸氢钠和氢氧化钡按1：1反应
Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH

3）4Cl2+6I- +2Fe2+=8Cl- +2Fe3+ +3I2
氯气与碘的个数比为2：3不好理解。按Cl2分子和I-算的话（这个可能性比较大）就是
3FeI2+4Cl2=2FeCl3+FeCl2+3I2
全部置换，再氧化一部分

1）向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液

Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-===BaSO4!+2H2O
2）向硫酸氢钠中加入适量的氢氧化钡溶液，使硫酸根恰好沉淀完全
Ba2+ +OH- +H+ +SO42-===BaSO4!+H2O

3）在FeI2溶液中通入氯气，且氯气与碘的个数比为2：3

1）向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液

Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-===BaSO4!+2H2O
2）向硫酸氢钠中加入适量的氢氧化钡溶液，使硫酸根恰好沉淀完全
Ba2+ +OH- +H+ +SO42-===BaSO4!+H2O
3）在FeI2溶液中通入氯气，且氯气与碘的个数比为2：3
（这个题目有点明确，氯气与碘的个数比为2：3中碘是指的什么？I-还是I2）如果是I2那大家说得对，但如果是I-那应该是4Cl-+6I-+2Fe2+=8Cl-+2Fe3++3I2

1、没有
2、HSO4- +OH- =SO42- +H2O
SO42- +Ba2+ =BaSO4(这里有个沉淀符号的，一定要写，要不扣分！）
3、2I- + CL2 =I2 +2CL-(这里碘过量，所以氯气不会与亚铁离子反应）

氢氧化钡和硫酸氢钠反应离子方程式~

1 . Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4(沉淀）+H2O
2. Ba2+ + 2 OH - + SO42- +2 H+ = BaSO4(沉淀）+ 2H2O
3.Ba2+ +OH- + SO42- +H+ =BaSO4(沉淀）+H2O,此时溶液呈碱性，继续加硫酸氢钠，则是中和反应：OH- +H+ =H2O
4. H+ +SO42- +Ba2+ +OH- = BaSO4(沉淀）+ 2H2O ，溶液呈中性，则SO42-没有完全反应，加入氢氧化钡，则是SO42- +Ba2+ = BaSO4(沉淀）

如果硫酸氢钠过量：化学方程式为2NaHSO4 + Ba(OH)2 == 2H2O + Na2SO4 + BaSO4(沉淀）
离子方程式为2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == BaSO4(沉淀） + 2H2O
如果氢氧化钡过量：化学方程式为NaHSO4 + Ba(OH)2==H2O + NaOH + BaSO4(沉淀）
离子方程式为H+ + SO42- + Ba2+ +OH- == H2O + BaSO4(沉淀）
那个上标下标自己注意一下就好

写离子方程式
答：2=NaOH+BaSO4+H2O 沉淀量最大就是硫酸根与钡离子一比一反应 ⑶向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至沉淀量最大时 NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4+H2O 此时钡离恰好与硫酸根反应 ⑷向⑶反应后的溶液中继续滴加硫酸氢钠溶液 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 就是硫酸氢钠与生成的氢氧化钠反应。

硫酸氢钠和氢氧化钡反应,根据生成物,怎么判断谁是过量
答：过量的氢氧化钡和硫酸氢钠反应离子方程式：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO4 2- ===BaSO4 + 2H2O 有沉淀生成。过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2+ +2H+ +2OH- +SO42-=BaSO4↓+2H2O 化学方程式是Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 少量硫酸氢钠如下：Ba2+ +H+...

硫酸氢钠和氢氧化钡反应恰好使硫酸根完全沉淀的离子方程式
答：硫酸氢钠过量：化学方程式为：2NaHSO₄+ Ba(OH)₂ == 2H2O + Na₂SO₄ + BaSO₄(沉淀）离子方程式为：2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ == BaSO₄(沉淀） + 2H₂O 如果氢氧化钡过量：化学方程式...

氢氧化钡与少量硫酸氢钠反应的离子方程式
答：氢氧化钡与少量硫酸氢钠反应的离子方程式：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4(沉淀）+H2O。少量硫酸氢钠就要按硫酸氢钠组成拆写：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O 与少量反应2H+ ＋ SO4 2- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4(沉淀)＋2H2O 硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应离...

硫酸氢钠和氢氧化钡中和反应方程式,离子式
答：完全中和2硫酸氢钠＋氢氧化钡＝水＋硫酸钡＋硫酸钠 离子式：氢离子＋氢氧根＝水

硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液的化学方程式和离子式是什么??
答：Ba2+ + 2HSO₄- + 2OH- === BaSO₄↓ + 2H₂O + SO₄2- 硫酸氢钠（化学式：NaHSO₄），也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性，0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以...

氢氧化钡和少量或多量的硫酸氢纳反应的离子方程式分别是?
答：这个反应不难写，你首先要找出哪个物质不过量，再用不过量的物质作为标准确定另一个物质各离子的比 比如：当硫酸氢钠少量时，就用硫酸氢钠作为标准，硫酸氢钠中氢离子与硫酸根离子的比为1：1，所以反应式中这两种离子的比仍为原始比例，而一个氢离子需要一个氢氧根离子中和，一个硫酸根离子需要一个...

高一化学离子方程
答：Ba2+ + HCO3- + OH- = BaCO3↓ + H2O 2.碳酸氢钡与过量氢氧化钠反应 Ba2+ + 2HCO3- + 2OH- = BaCO3↓ + CO3 2- + 2H2O (碳酸氢钡不足量，完全反应，钡离子与碳酸氢根离子之比应为1：2）3.硫酸氢钠与少量氢氧化钡的反应 硫酸氢钠的电离为：NaHSO4 ...

氢氧化钡与硫酸氢钠反应 如何写?写一下如何写这样的化学方程式
答：氢氧化钡与硫酸氢钠反应 ：这种反应按拆成离子按照离子反应写 Ba(OH)2十NaHSO4 =BaSO4↓十H2O十NaOH

氢氧化钡与硫酸氢钠反应的离子方程式
答：开始阶段，硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡，硫酸钠和水 化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ Na2SO4+2H2O 离子方程式:2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+2H2O 硫酸氢钠消耗完后，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，化学方程式为:Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓ 离子...