氢氧化钡溶液与过量CO2反应离子方程式 过量二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中的离子方程式，怎么写
氢氧化钡溶液与过量CO₂反应
离子方程式：CO₂ + OH⁻=HCO₃⁻
氢氧化钡溶液分子量315.47，为无色单斜晶体，相对密度2.18，溶点78℃，沸点：780℃，加热失水变成无水氢氧化钡。两者都有毒。
氢氧化钡用作分析试剂，也用于分离沉淀硫酸根和制造钡盐，测定空气中的二氧化碳。叶绿素的定量。糖及动植物油的精制。锅炉用水清洁剂。
扩展资料：
Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。
Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。
Ba(OH)₂ + CO2 == BaCO3↓ + H₂O
Ba(OH)₂能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)₂+H2SO4==BaSO4↓+2H₂O
主要用途制特种肥皂、杀虫剂，也用于硬水软化、甜菜糖精制、锅炉除垢、玻璃润滑等 ，用于有机合成和钡盐制备。
氢氧化钡溶液与过量CO2反应：
1、离子方程式：CO2 + OH-=HCO3-
2、化学方程式：2CO2 + Ba(OH)2=Ba(HCO3)2
氢氧化钡化学式为Ba(OH)₂，无色透明结晶或白色粉末。水合物在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。
扩展资料：
强碱性
Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。
Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。
Ba(OH)₂ + CO2 == BaCO3↓ + H₂O
Ba(OH)₂能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)₂+H2SO4==BaSO4↓+2H₂O
主要用途制特种肥皂、杀虫剂，也用于硬水软化、甜菜糖精制、锅炉除垢、玻璃润滑等 ，用于有机合成和钡盐制备。
氢氧化钡溶液与过量CO2反应
离子方程式:CO2 + OH-=HCO3-
化学方程式: 2CO2 + Ba(OH)2=Ba(HCO3)2
Ba2+ +2OH- +CO2=BaCO3+H2O
BaCO3+CO2+H2O=Ba2+ +2HCO3-
合起来最终答案是：
OH- + CO2==HCO3-
2OH- + CO2==2HCO3-
过量的二氧化碳通入氢氧化钡溶液中的化学方程式~
氢氧化钡溶液中通入过量CO2的化学方程式：Ba(OH)2 + 2CO2 ====Ba(HCO3)2
由于量的不同导致产物不同的反应方程式归纳如下：
可以按以下思路进行归纳：
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应.
这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可. 如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加盐酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入盐酸(少量或过量).又如二氧化碳和氢氧化钠反应,二者1：2时生成碳酸钠和水,1：1时生成碳酸氢钠,若比值介于二者之间则产物是碳酸钠、碳酸氢钠和水.又有H2S、SO2等（相当于二元弱酸的物质）与之类似
②酸式盐与量有关的离子反应.
一般书写时,量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符.如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确.
如:NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2与NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液(少量或足量)等,均应明确用量的影响.
③较特殊且与量有关的离子反应.
这类反应要求量与其他因素统筹兼顾.
如:Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应；
明矾与足量Ba(OH)2溶液反应；
NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应；
新制氯水与FeBr2溶液反应；
FeCl3+Zn——(FeCl3溶液与较活泼的金属如锌的反应,依锌的量不同而产物不同,如少量或适量的锌,将锌氧化生成Zn2+,Fe3+ 被还原成Fe2+.Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+
如过量的锌,在发生上述反应的基础上,剩余的锌与Fe2+发生置换反应,总的化学方程式为：3Zn(过量)+2Fe3+==3Zn2++2Fe)
还有金属与硝酸反应时铁的量不同,反应产物也不同
具体如下：
一,NaOH与AlCl3反应
NaOH少量：3NaOH + AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓
NaOH过量：4NaOH+AlCl3 ==NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
二,NaHCO3与Ca（OH）2反应
NaHCO3少量：NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ NaOH + H2O
NaHCO3过量：2NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O
三,NaOH与CO2反应
足量NaOH与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH与过量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
四,C和O2反应
C+O2=CO2(O2足量）
2C+O2=2CO(O2不足量)
五,Ca(OH)2与CO2反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2足量）
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量）
无法正常回答
氢氧化钡溶液中通入过量CO2的离子方程式
答：氢氧化钡溶液中通入过量CO2的化学方程式：Ba(OH)2 + 2CO2 ===Ba(HCO3)2 由于量的不同导致产物不同的反应方程式归纳如下：可以按以下思路进行归纳：①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应.这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可. 如:NaOH...
氢氧化钡溶液与过量CO2反应离子方程式 那他的方程式应该怎么写啊?_百 ...
答：氢氧化钡溶液与过量CO2反应 离子方程式:CO2 + OH-=HCO3- 化学方程式:2CO2 + Ba(OH)2=Ba(HCO3)2
氢氧化钡溶液与过量CO2反应离子方程式
答：氢氧化钡溶液与过量CO2反应：1、离子方程式：CO2 + OH-=HCO3- 2、化学方程式：2CO2 + Ba(OH)2=Ba(HCO3)2 氢氧化钡化学式为Ba(OH)₂，无色透明结晶或白色粉末。水合物在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。若从空...
氢氧化钡溶液中阴离子与二氧化碳反应的化学方程式
答：CO2少量：化学方程式:Ba（OH）2+CO2==BaCO3↓+H2O 离子方程式：Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O CO2过量：化学方程式:Ba（OH）2+2CO2==Ba(HCO3)2 离子方程式：OH-+CO2=HCO3-
高中化学问题
答：这道题选B 首先是Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O 溶液中导电的钡离子和氢氧根都反应了，当恰好完全反应时，溶液中没有导电离子，灯泡会变灭。之后再加入CO2，会发生如下反应：BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2 溶液中又存在导电的钡离子和碳酸氢根离子，灯炮会重新亮起 ...
氢氧化钡和过量二氧化碳的离子反应方程式怎么写, 另外碳酸氢钡属于那...
答：碳酸氢钡属于强电解质，易溶于水，拆！离子方程式 OH- + CO2 = HCO3- 化学方程式 Ba(OH)2 + 2 CO2 = Ba(HCO3)2
氢氧化钡与二氧化碳反应离子方程式
答：CO2+H2O=H2CO3 反应类型为：化合反应 H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O 反应类型为：复分解/中和反应 反应实际上分两步进行，合反应为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O 上述反应的离子反应方程式为：(1)CO2 +Ca2++2OH- =CaCO3↓ +H2O (2)CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO3- ...
二氧化碳和氢氧化钡反应的离子方程式
答：二氧化碳和氢氧化钡在溶液中反应的离子方程式是：CO2 + Ba2+ + 2OH- → BaCO3↓ + H2O 这个离子方程式表示的是二氧化碳气体与氢氧化钡溶液反应，生成碳酸钡沉淀和水。在这个反应中，二氧化碳气体是以分子的形式参与反应的。它可以与水反应生成碳酸，碳酸再与氢氧化钡反应生成碳酸钡和水。首先，二氧化碳...
二氧化碳加氢氧化钡离子方程式??
答：CO2少量时：CO2 + Ba2+ + 2OH-== BaCO3↓ + H2O CO2过量时：CO2 + OH-== HCO3- 望采纳。
氯化钡溶液中通入二氧化碳能析出晶体吗
答：单纯的氯化钡溶液中通入二氧化碳是不会出现白色沉淀的因为二者根本不可能反应要想产生沉淀需要在溶液中加氢氧化钠等碱溶液，或者是往氢氧化钡溶液中通二氧化碳。如果往氢氧化钡溶液中通二氧化碳直到过量先会产生沉淀然后沉淀又逐渐消失，因为过量二氧化碳会与水和碳酸钡沉淀一起反应生成可溶的碳酸氢钡，这跟往氢...
