处理氧化还原反应平衡时为什么要引入条件电极电位 电极电势与氧化还原反应方向有什么关系

条件电极电位的大小，反映了在外界因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。应用条件电极电位比用标准电极电位能更正确地判断氧化还原反应的方向、次序和反应完成的程度。

离子强度、副反应和酸度都会对条件电极电位产生影响：

（1）离子强度较大时，活度系数远小于1，活度与浓度的差别较大，若用浓度代替活度，用能斯特方程式计算的结果就会与实际情况产生差异；

（2）在氧化还原反应中，常利用沉淀反应和配位反应等副反应使电对的氧化态或还原态的浓度发生变化，从而改变电对的电极电位当氧化态发生副反应时，电对的电极电位降低，而还原态发生副反应时电对的电极电位增高；

（3）若有H或OH-参加氧化还原半反应，则酸度变化直接影响电对的电极电位。

扩展资料：

在实际工作中，通常只知道氧化型和还原型的浓度。当溶液的离子强度较大时，则需要对浓度进行校正。此外，氧化型和还原型在溶液中常发生副反应，如：酸效应、配位效应和沉淀的生成等，也会引起电位的改变。当用分析浓度代替活度进行计算时，必须对上述各种因素进行校正，引入相应的活度系数和副反应系数。

条件电极电位的大小，反映了在外界因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。应用条件电极电位比用标准电极电位能更正确地判断氧化还原反应的方向、次序和反应完成的程度。

氧化还原反应达到平衡时，电位相同？是电极电位相同？还是什么相同？有什么性质？~

电极电位有标准电极电位和实际电极电位（也叫条件电极电位），根据能斯特方程，实际电极电位与反应物的浓度有关。平衡时电位相同是指实际电极电位相同了，也就是原电池的电动势为0了。原电池电动势为正极和负极实际电位差。

处理氧化还原反应平衡时为什么要引入条件电极电位
答：条件电极电位的大小，反映了在外界因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。应用条件电极电位比用标准电极电位能更正确地判断氧化还原反应的方向、次序和反应完成的程度。离子强度、副反应和酸度都会对条件电极电位产生影响：（1）离子强度较大时，活度系数远小于1，活度与浓度的差别较大，若用浓度代替...

影响氧化还原反应平衡的因素
答：影响氧化还原反应平衡的因素有：介质酸度、浓度、沉淀、配位。根据查询公开信息显示，在中学阶段，认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。

影响氧化还原反应平衡常数的因素
答：络合滴定法络合平衡：络合物的稳定常数；络合物各种形式的分布；主反应和副氧化还原滴定：氧化还原滴定曲线；氧化还原滴定中的指示剂；氧化还原滴定前的

氧化还原平衡基本原理
答：因为在地下水环境中，很多氧化还原反应十分缓慢，没有达到平衡，而且很多反应是不可逆的；此外，在孔隙介质的一些微环境中，可能存在着能催化许多氧化还原反应的细菌，但这种情况并不能代表整个地下水流的宏观环境。这种情况是我们在研究地下水系统的氧化还原平衡时应注意到的；但并不等于我们应否定氧化还原平...

氧化还原反应里,电子转移是和H+质子一起的吗?为什么要和H+一起?
答：氧气（氧化剂)被还原，得到电子（并且得到H）这个过程释放出能量 H+带正电，e-带负电，两者一起价态为0 所以氧化还原里，还原剂发生氧化，化合价升高，失电子，反之亦然。按你的说法，在这个反应里H+和e一起转移可以说得通。为什么要一起，因为这个化学方程式左右两边的总价态时0，他两一起平衡。

氧化还原反应的
答：通常通过物质的混合、溶解或接触实现。提供能量或催化剂：有些氧化还原反应需要外部输入能量，如热、光或电能。此外，一反应可能需要催化剂来加速反应速率。总之，引起氧化还原反应的方法包括提供氧化剂和还原剂、接触反应物、提供能量或催化剂等。具体的方法取决于反应物的性质和反应条件。

《氧化还原反应》说课稿
答：建构主义认为“学习是在已有经验基础上的生长,是由同化和顺应构成的平衡过程”。学生从得氧失氧的角度认识氧化还原反应基础上,在老师提出问题的指引下,积极思考,自主探究,从狭义的认识上升到从化合价升降和电子转移的广义角度。 五、说教学过程 [新课导入]投影:切开的苹果表面颜色的变化;铁钉生锈;干电池使小灯泡发光...

氧化还原反应配平
答：在反应物一侧加上系数1，生成物一侧加上系数3：2FeO + O2 -> 2Fe2O3 最后，检查平衡后的反应方程式：2FeO + O2 -> 2Fe2O3。质量守恒和电荷守恒都得到满足。通过以上步骤，氧化还原反应可以得到配平的方程式。在实际操作中，可能会遇到更复杂的氧化还原反应，需要根据具体情况灵活运用配平方法。

影响配合平衡的因素有哪些
答：主要因素有控制过冷的程度和搅拌速度、寒剂的温度等。实验测定凝固点需要过冷出现，过冷太甚会造成凝固点测定结果偏低，因此需要控制过冷程度，只有固液两相的接触面相当大时，固液才能达到平衡。实验过程中就是采取突然搅拌的方式和改变搅拌速度来达到控制过冷程度的目的；寒剂的温度，寒剂温度过高过低都...

氧化还原反应和氧化还原平衡实验报告
答：1. 氧化还原反应 氧化还原反应 初中有哪些氧化还原反应? 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、...