请将氧化还原反应：2Fe3++2I?2Fe2++I2设计成原电池．试剂：FeCl3溶液，KI溶液，其它用品任选．请回答下列
故答案为：；
（2）原电池中发生还原反应的为正极，是铁离子得到电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+；
故答案为：正，Fe3++e-=Fe2+；
（3）反应达到平衡后，无电子转移，无电流形成；
故答案为：无；
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，增大亚铁离子浓度平衡逆向进行，原电池反应是碘单质和亚铁离子反应，亚铁离子失电子发生氧化反应为原电池负极；当固体全部溶解后，则此溶液中电极变为负极；
故答案为：负；
请将氧化还原反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成带盐桥（无需指明盐桥构成）的原电池．试剂：FeCl3溶液，KI溶~
（1）依据原电池反应原理分析，氧化还原反应中铁离子在正极得到电子发生还原反应，碘离子再负极失电子发生氧化反应，负极所在电解质溶液为KI溶液，正极所在电解质溶液为FeCl3溶液，原电池装置为：；故答案为：；（2）原电池中发生还原反应的为正极，是铁离子得到电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+；故答案为：正；Fe3++e-=Fe2+；（3）反应达到平衡后，无电子转移，无电流形成，故答案为：无．
（3）反应后的溶液中加入CCl4，如有机层呈紫红色，则说明生成碘，故答案为：有机层呈紫红色；（4）向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，这是Fe3+的特殊反应，所以可滴加KSCN溶液，溶液显血红色，发生Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，就说明Fe3+没有反应完（或KI和FeCl3的反应有一定的限度）．故答案为：⑤；溶液显血红色； Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；Fe3+没有反应完（或KI和FeCl3的反应有一定的限度）．
二氧化硫和三价铁离子的反应 写离子方程式的时候怎么知道要在左面加上H...
答：如上题配平步骤:1.写氧化剂还原剂氧化产物还原产物： Fe3+ + SO2 --- Fe2+ + SO42- 2.氧化还原反应得失电子配平： 2Fe3+ + SO2 --- 2Fe2+ + SO42- 3.电荷守恒,右边加H+: 2Fe3+ + SO2 --- 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 4.原子守恒: 2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe...
硫酸铁 硫化钠
答：3 （碱性条件下Fe3+直接沉淀了，体现不出氧化性）然而随着碱性的减弱与Fe3+浓度的减少，反应后期会生成黑色的Fe2S3，它是一种非常难溶的沉淀（比Fe(OH)3难溶一些），所以在冷水中它是稳定存在的，而不是发生双水解 2Fe2(SO4)3溶液中加入Na2S 这里才是发生氧化还原反应 2Fe3++3S2-=2FeS+S ...
指出那些氧化剂,还原剂,氧化反映和还原反应
答：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+.3,H2S是还原剂,SO2是氧化剂.氧化反应是2H2S-4e- +4OH- == 4H2O + 2S；还原反应是SO2+4e-+2H2O==4OH- + S.4,Cu是还原剂,HNO3是氧化剂.氧化反应是3Cu-6e-==3Cu2+；还原反应是 2NO3- + 6e- + 8H+ == 2NO + 4H2O.5,第五个不是氧化还原反应,...
请尽可能多的写出h2o2参加的氧化还原反应的离子方程式
答：1、氧化性：具有较强的氧化性 H2O2+ 2KI + 2HCl === 2KCl + I2+ 2H2O 2Fe2+ + H2O2+ 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O H2O2+ H2S === S↓+ 2H2O H2O2+ SO2=== H2SO4 注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。2、还原性 2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO...
在氧化还原反应中,氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应.Cu2O-2e...
答：（1）反应Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O中失电子，所以另一个半反应中得电子，发生还原反应，根据提供的物质知，硫酸铁作氧化剂得电子生成硫酸亚铁，所以该反应的离子方程式为：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+故答案为：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+．（2）亚铁离子有还原性，酸性条件下...
.标准状态下,下列两个氧化还原反应均向右进行:2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+...
答：根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性＞还原产物的氧化性＞还原剂的氧化性。由2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，可知氧化性Fe3+＞Sn4+＞Fe2+＞Sn2+ 即Fe3+/Fe2+的氧化性强于Sn4+/Sn2 由Sn2++2Cr2+=Sn+2Cr3+，可知氧化性Sn2+＞Cr3+＞Sn＞Cr2+ 即Sn2+/Sn的氧化性强于Cr3+/...
阴离子和阳离子如何反应
答：1、阴离子和阳离子生成沉淀。如Ba2++SO42-=BaSO4 2、氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 3、生成气体：NH4++OH-=NH3+H2O 4、生成弱电解质：H++CH3COO-=CH3COOH 5、生成配合物：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 除此外，一般不反应。
高一化学氧化还原
答：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ (铁粉把铁离子还原为亚铁离子）6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O CuO+Cu=Cu2O 2Na+Na2O2=2Na2O 5、复分解反应中的归中反应 复分解...
木炭还原氧化铁的化学式
答：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑(高温)2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑ 3C+2Fe2O3===4Fe+3CO2(条件高温)C+2FeO＝2Fe+CO2↑(高温)2C+Fe3O4＝3Fe+2CO2↑(高温)
高一化学的氧化还原反应问题
答：金属的还原性越强，其失去电子后形成的金属离子的氧化性越弱，即：氧化性：K+ Fe3+可以和铜反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，因此氧化性：Fe3+> Cu2+。【典型例题】在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁，当加入50mL 0.5mol·L-1KNO3溶液后，其中Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应...
