以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水， 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素（五价）含量极高...

（1）图表中硫酸浓度为28.42g/L，换算物质的量浓度=

28.42g 98g/mol

1L

=0.29mol/L；
故答案为：0.29；
（2）难溶物Ca₃（AsO₄）₂的沉淀溶解平衡为：Ca₃（AsO₄）₂（s）?3Ca²⁺+2AsO₄^3-；溶度积Ksp=c³（Ca²⁺）?c² （AsO₄^3-）；若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的浓度均为1.0×10^-4mol?L^-1，依据Ksp大小可以得到，Ksp（FeAsO₄ ）小，反应过程中Fe³⁺先析出沉淀；依据Ksp（FeAsO₄ ）=c（Fe³⁺）c（AsO₄^3-）=5.7×10^-21；Fe³⁺的浓度均为1.0×10^-4mol?L^-1，计算得到 c（AsO₄^3-）=5.7×10^-17mol/L；
故答案为：c³（Ca²⁺）?c² （AsO₄^3-）；5.7×10^-17；
（3）三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），则该反应的离子方程式为：2H⁺+MnO₂+H₃AsO₃=H₃AsO₄+Mn²⁺+H₂O；
故答案为：2H⁺+MnO₂+H₃AsO₃=H₃AsO₄+Mn²⁺+H₂O；
（4）①硫酸钙难溶于酸，所以酸性条件下能析出，因此pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO₄，故答案为：CaSO₄；
②H₃AsO₄是弱酸电离出来的AsO₄^3-较少，所以酸性条件下不易形成Ca₃（AsO₄）₂沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO₄^3-浓度增大，Ca₃（AsO₄）₂开始沉淀，
故答案为：H₃AsO₄是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO₄^3-浓度增大，Ca₃（AsO₄）₂开始沉淀．

(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷~

⑴0.29 ⑵ c 3 (Ca 2 ＋ )· c 2 (AsO 4 3 － ) 5.7×10 － 17 ⑶2H ＋ ＋MnO 2 ＋H 3 AsO 3 ＝H 3 AsO 4 ＋Mn 2 ＋ ＋H 2 O⑷①CaSO 4 ②H 3 AsO 4 是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO 4 3 － 浓度增大，Ca 3 (AsO 4 ) 2 开始沉淀 （1）根据28.42 g/L可知，硫酸的浓度是28.42÷98mol/L＝0.29mol/L。（2）根据溶度积常数的表达式可知， K sp [Ca 3 (AsO 4 ) 2 ]＝ c 3 (Ca 2 ＋ )· c 2 (AsO 4 3 － )。若混合溶液中Al 3 ＋ 、Fe 3 ＋ 的浓度均为1.0×10 － 4 mol·L － 1 ，则根据溶度积常数可知， c (AsO 4 3 － )分别是1.6×10 － 12 mol/L、5.7×10 － 17 mol/L。所以最大值不能超过5.7×10 － 17 mol/L。（3）二氧化锰的还原产物是Mn 2 ＋ ，所以方程式为2H ＋ ＋MnO 2 ＋H 3 AsO 3 ＝H 3 AsO 4 ＋Mn 2 ＋ ＋H 2 O。（4）①由于废水中含有硫酸，所以最先生成的沉淀是硫酸钙沉淀。②由于H 3 AsO 4 是弱酸，所以当溶液中pH调节到8左右时AsO 4 3 － 浓度增大，Ca 3 (AsO 4 ) 2 开始沉淀。

（1）已知废水中H2SO4的含量为19.6g?L-1，令废水体积为1L，则n（H2SO4）=19.6g98g?moL?1=0.2mol/L，所以c（SO42-）=c（H2SO4）=0.2mol/L，再根据Ksp（CaSO4）求出c（Ca2+）=Ksp(CaSO4)c(SO42?)=9.0×10?60.2=4.5×10-5mol/L；故答案为：4.5×10-5mol/L；（2）当溶液调节到pH=2时，溶液酸性较强，而H3AsO4是弱酸，故溶液酸性较强时砷元素主要以H3AsO4形式存在，c（AsO43-）极小，因此无法达到沉淀要求；故答案为：H3AsO4是弱酸，当溶液酸性较强时砷元素主要以H3AsO4形式存在，c（AsO43-）极小，无法达到沉淀要求．

以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素(五价)含量极高,以硫铁...
答：L-1，令废水体积为1L，则n（H2SO4）=19.6g98g?moL?1=0.2mol/L，所以c（SO42-）=c（H2SO4）=0.2mol/L，再根据Ksp（CaSO4）求出c（Ca2+）=Ksp(CaSO4)c(SO42?)=9.0×10?60.2=4.5×10-5mol/L；故答案为：4.5×10-5mol/L；（2）当溶液调节到pH=2时，溶液酸性较强，而H3...

以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的...
答：（1）图表中硫酸浓度为28.42g/L，换算物质的量浓度=28.42g98g/mol1L=0.29mol/L；故答案为：0.29；（2）难溶物Ca3（AsO4）2的沉淀溶解平衡为：Ca3（AsO4）2（s）?3Ca2++2AsO43-；溶度积Ksp=c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）；若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1，...

以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷是高考题吗元素含量极高_百...
答：这样看原矿中的砷含量，一般情况下砷大部分在净化工段被除去，而很少一部分会被带入成品酸，含量不高！

硫铁矿制硫酸(从矿石到化学品的转化过程)
答：1.原料准备 硫铁矿制硫酸的原料主要包括硫铁矿、空气和水。硫铁矿通常需要经过破碎、磨细、浮选等工艺处理，以提高其含铁和含硫量。空气是氧化剂，用于将硫铁矿中的硫氧化为二氧化硫。水则用于稀释硫酸和冷却反应器。2.硫铁矿的热解反应 硫铁矿的热解反应是制备硫酸的第一步，它将硫铁矿中的硫和铁分离...

工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N 2 、O 2 外,还含...
答：H 2 O；③对苯二酚具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性．故答案为：防止亚硫酸铵被氧化；（3）KMnO 4 溶液、稀H 2 SO 4 与二氧化硫反应的方程式为：5SO 2 +2MnO 4 - +2H 2 O=2Mn 2+ +4H + +5SO 4 2- ，碘与二氧化硫发生氧化还原的方程式为：...

浓硫酸制取的原理是什么?
答：硫酸的原料：硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。1、通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸；2、将硫与硝酸钾混合蒸汽加热制出硫酸，在这过程中，硝酸钾分解并氧化硫，令其成为能与水混合并变为硫酸的三氧化硫（SO3)；3、干馏石胆（胆矾...

工业如何制硫酸
答：一、接触法制硫酸的原理、过程及典型设备 1．三种原料：硫铁矿（FeS2）、空气、水。利用接触法制硫酸一般可以用硫黄、黄铁矿、石膏、有色金属冶炼厂的烟气(含一定量的SO2)等。其中用硫黄作原料成本低、对环境污染少。但我国硫黄资源较少，主要用黄铁矿（主要成分为FeS2）作生产硫酸的原料。 2．三步骤、...

硫酸,硝酸,盐酸之间的比较
答：现在生产硫酸的方法是接触法，原料仍然是硫铁矿。将硫铁矿在空气中氧化生成二氧化硫，再用五氧化二钒、氧化铁和氧化亚铜做催化剂，将二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。所得的硫酸为98%，称为浓硫酸。浓硫酸是一种强酸，是无色透明的液体，具有很强的腐蚀性。如果不小心将浓硫酸溅到...

硫铁矿造硫酸的方程式和原理是什么(简洁)
答：接着在吸收塔内用百分之98浓硫酸来吸收SO3，生成H2S2O7(焦硫酸）接着用水稀释稀释成百分之98浓硫酸（H2S2O7+H2O=2H2SO4),然后成品。 总反应方程式为 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2==2SO3+46.7千卡（在V2O5或在铂的催化下，同时在500摄氏度)SO3+H2SO4=H2S2O7(焦硫酸）最后，...

硫酸是怎么生成的?
答：硫酸（H2SO4）是一种重要的无机酸，由硫、氧和氢元素组成。硫酸生成的原理可以归结为两个主要的步骤：硫的氧化和硫酸的形成。首先，在氧气存在的条件下，硫元素（S）可以发生氧化反应，变为二氧化硫（SO2）。S + O2 → SO2 接下来，二氧化硫会与水（H2O）反应，形成硫酸并释放大量的热量。这个反应被...