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工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题： （1~ （1）以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收；其中二氧化硫的催化氧化在催化剂表面和空气中的氧气接触反应，若气体中含有杂质气体容易使催化剂中毒，所以煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥；故答案为：接触室，防止催化剂中毒．（2）依据图1中的转化关系，V 2 O 5 参与反应先做氧化剂把二氧化硫氧化为三氧化硫，本身被还原为图中产物V 2 O 4 ；根据氧化还原反应的实质写出并配平a步化学方程式SO 2 +V 2 O 5 ?SO 3 +V 2 O 4 ；C是VOSO 4 转化为SO 3 ，此过程需要重新生成催化剂V 2 O 5 ，需要氧化剂完成，此过程中的氧化剂时氧气，根据化合价的变化写出C步化学方程式 4VOSO 4 +O 2 ?2V 2 O 5 +4SO 3 ；故答案为：4VOSO 4 +O 2 ?2V 2 O 5 +4SO 3 （3）2SO 2 +O 2 催化剂 . △ 2SO 3 体系总压强为0.10M Pa，此时二氧化硫的转化率为80% 2SO 2 +O 2 催化剂 . △ 2SO 3 起始量（mol） 2 1 0变化量（mol） 2×0.8 0.8 2×0.8平衡量（mol） 0.4 0.2 1.6平衡时各物质的浓度为：[SO 2 ]=0.08mol/L，[O 2 ]=0.04mol/L，[SO 3 ]=0.32mol/L，代入平衡常数的计算式得到平衡常数K= [S O 2 ] 2 [S O 2 ] 2 ?[ O 2 ] =400 L?mol -1 ，从图象中可以看出，常压SO 2 就可以达到较高的转化率，压强的增加引起SO 2 转化率的变化并不明显，所以工业上直接采用常压；故答案为：400 L?mol -1 ，使用常压SO 2 就可以达到较高的转化率；（4）依据离子交换法回收钒的新工艺流程图分析反应过程中：①的目的是把难溶的五氧化二钒还原为溶于水的VOSO 4 ；②的目的是用KClO 3 还原为VOSO 4 为（VO 2 ） 2 SO 4 ；③因为NH 4 VO 3 难溶于水，此步骤的目的是沉淀VO 3 - ④是分解NH 4 VO 3 得到V 2 O 5 ；工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH 4 Cl加入质量与料液中V 2 O 5 的质量比）和温度．根据图示分析数据，80℃时沉矾率最高为98%，所以加NH 4 Cl的系数从图中读出为4；故答案为：①②；V 2 O 5 +SO 3 2- +4H + =2VO 2+ +SO 4 2- +2H 2 O；4和80℃；
(1)接触室 防止催化剂中毒(2)SO 2 +V 2 O 5 SO 3 +V 2 O 4 VOSO 4 +O 2 2V 2 O 5 +4SO 3 (3)在常压下SO 2 就可以达到较高的转化率(4)①② V 2 O 5 +SO 3 2 ﹣ +4H + =2VO 2+ +SO 4 2 ﹣ +2H 2 O 4 80℃ (1)黄铁矿燃烧生成的二氧化硫气体为防止催化剂中毒，经过除尘、洗涤、干燥后进入接触室催化氧化为三氧化硫；(2)从已知信息知，V 2 O 5 起催化作用，a中V 2 O 5 变成了V 2 O 4 ，说明V化合价降低，所以S元素的化合价升高，则发生的反应是SO 2 +V 2 O 5 SO 3 +V 2 O 4 ，同理在c中，V的化合价升高，则O元素的化合价降低，则发生的反应是VOSO 4 +O 2 2V 2 O 5 +4SO 3 。(3)二氧化硫催化氧化是气体体积减少的放热反应，依据化学平衡移动原理可知温度越低，压强越大，平衡越向正向进行，二氧化硫的转化率越大，但通过图象分析在常压下，二氧化硫的转化率已经很大，增大压强对提高二氧化硫的转化率提高不大，但增大压强会对设备有更高的要求，增加成本，所以通常情况下工业生产中采用常压；(4)由所给的图示可知，属于氧化还原反应是①②；已知VOSO 4 可溶于水，V 2 O 5 难溶于水，废钒催化剂中含有V 2 O 5 、VOSO 4 及不溶性残渣水浸过滤后，得到的滤渣为不溶性杂质和V 2 O 5 ，滤液为VOSO 4 的溶液，滤渣的成分是V 2 O 5 ，在酸性条件下，亚硫酸根离子具有还原性，所以发生的反应是V 2 O 5 +SO 3 2 ﹣ +4H + =2VO 2+ +SO 4 2 ﹣ 。(5)已知VOSO 4 可溶于水，V 2 O 5 难溶于水，NH 4 VO 3 难溶于水，①中加入亚硫酸钠的作用是还原V 2 O 5 为溶于水的VOSO 4 ；②加入KClO 3 的目的，根据流程物质的变化可知将VOSO 4 氧化为(VO 2 ) 2 SO 4 ；③根据NH 4 VO 3 难溶于水，利用复分解反应沉淀VO 3 - ，不是氧化还原反应，⑤NH 4 VO 3 变为V 2 O 5 是化合价不变的分解反应，不是氧化还原反应；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH 4 Cl加入质量与料液中V 2 O 5 的质量比)和温度，依据图象可知，温度80°C时的沉钒率最高为98%，在氯化铵系数图象中对应沉钒率98%时控制氯化铵系数为4和80℃。
(9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中...
答：(1)A(2分) (2)CD(2分) (3)1.444x10 3 (2分) 常压下400～500°C，SO 2 转化率已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题(2分) =(1分) 试题分析：（1）充入氧气，则增大氧气的浓度，所以既能增大反应速率，也能提高SO 2 的转化率，A正确；正反应是放...
黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时,黄铁矿在空气中煅...
答：（1）FeS2在氧气流中充分灼烧，完全反应后生成Fe2O3，根据Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法计算，设2.00g矿石样品中FeS2的质量为m，则2FeS2～Fe2O3 △m240g 160g 80gm 0.44gm=240g×0.44g80g=1.32g，所以该黄铁矿中FeS2的质量分数为1.32g2.00g×100%=66%故答案为：...
以黄铁矿为原料(主要成分是FeS2)为原料,生产硫酸的简要流程图如下:(1...
答：（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；（2）反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度；（3）反应物是二氧化硫和氧气，生成物是三氧化硫，用观察法配平，反应条件是催化剂和加热，所以方程式是：2SO2+O2催化...
(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料生产SO 2 ,反应的化学方程式...
答：（1）黄铁矿的主要成分是FeS 2 ，在沸腾炉中高温条件下与氧气反应生成二氧化硫和三氧化二铁，其反应方程式为：4FeS 2 +11O 2 高温 . 2Fe 2 O 3 +8SO 2 ，故答案为：4FeS 2 +11O 2 高温 . 2Fe 2 O 3 +8SO 2 ；沸腾炉；（2）SO 2 的转化为SO 3 的反应为可...
...上通常用黄铁矿(主要成分FeS 2 )为原料生产硫酸,先将黄铁矿粉碎,然...
答：⑵ 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。⑶ 90g 试题分析：⑴将黄铁矿石粉碎可增大它与氧气的接触面积，使之充分应。⑵ 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。（3）溶液在稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为a，则：10g×98%=9.8%a解得...
...请回答下列问题: (1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料,但现在工厂生产硫...
答：(NH 4 ) 2 SO 3 ＋H 2 SO 4 ＝(NH 4 ) 2 SO 4 ＋H 2 O＋SO 2 ↑（5）A D 试题分析：（1）黄铁矿的主要成分为FeS 2 ，以黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高使得现在工厂生产硫酸以硫黄为原料（2）以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化...
以黄铁矿为原料(主要成分是FeS2)为原料,生产硫酸的简要流程图如下:(1...
答：黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度，所以将黄铁矿粉碎，目的是：增大反应物的接触面积；（3）二氧化硫和氧气在催化剂的作用下加热生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O2催化剂.△2SO3．故答案为：（1）二氧化硫；（2）增大反应物的接触面积；（3）2SO2+O2催化剂.△2SO3．
工业上通常用黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸,先将黄铁矿粉碎,然后...
答：（1）将黄铁矿石粉碎，增大与氧气的接触面积，使之充分反应；（2）浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．（3）设需要加水的质量为X则：10g×98%=（10g+X）×9.8%，解得X=90g；（4）解：300g9.8%的稀硫酸中含H2SO4的质量是：300g×9.8%=29.4g（1分...
...SO2O2V2O5 SO3→H2SO4某硫酸生产厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料...
答：（2）以SO2为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，因此SO2→SO3是二氧化硫和氧气的反应生成三氧化硫；SO3→H2SO4是三氧化硫和水反应生成硫酸，故反应的方程式为：2SO2+O2 V2O5 .△3SO3；SO3+H2O═H2SO4；（3）SO2→SO3的反应过程中，V2O5是作为反应条件，因此是催化剂，起到催化作用；...
以黄铁矿为原料(主要成分是FeS2)为原料,生产硫酸和冶炼生铁的简要流程...
答：反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（4）反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度；（5）①横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为100%时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡占60%，所以铅...
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