A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分~（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品，可知A为NaOH，C为NaHCO3，B为Na2CO3，D为CO2，则：①反应Ⅲ的离子方程式是：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；②NaHCO3浓度为0.1mol/L时，水解溶液呈碱性，碱性比0.1mol/LNaOH溶液弱，故其pH最接近 8.4，故答案为：C；③Na2CO3溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子，HCO3-离子进一步水解生成碳酸，溶液中氢离子浓度最小，则有：c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），氯碱工业中氯气、NaOH可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则I元素被氧化为+5价，则生成IO3-，氯气被还原得到Cl-，则三种物质间反应的离子方程式是：3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O， 故答案为：c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O；（2）D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，应为氧化铁，则D为Fe，A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，则：①检验某溶液中含有FeCl3的阳离子的方法是：取少许溶液，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+，故答案为：取少许溶液，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+；②B为FeCl3，可水解生成具有吸附性的Fe（OH）3，可用于净水，水解方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体．
（15分）（1）FeCl 3 或Fe(NO 3 ) 3 （2分，写出一种即可）（2） （2分）；N≡N（2分）（3）Al 3+ ＋3AlO 2 - ＋6H 2 O＝4Al(OH) 3 ↓ 或Al 3+ ＋3Al(OH) 4 - ＝4Al(OH) 3 ↓（3分）（4）①10 -6 :1或1:10 6 （2分） ② NaHCO 3 （2分）③c(Na + )>c(HCO 3 - )>c(CO 3 2- )>c(OH - )>c(H + )（2分） （1）用量最大、用途最广的金属单质是铁，铁是变价金属，而铁盐在溶液中易水解，加热进一步促进水解，若相应的酸是挥发性的酸时就得不到该盐，所以B的化学式可能是FeCl 3 或Fe(NO 3 ) 3 。（2）空气的主要成分是氧气和氮气，根据转换图可知D应是氧气，B应是氮气，C是NO，NO和A反应又生成氮气，反应是氧化还原反应，所以A中氮原子的化合价要低于0价，在常见气体是氨气，所以A是氨气，其电子式为 。氮气中含有3对共用电子对，其结构式为N≡N。（3）D为氯碱工业的重要产品，则D是氢氧化钠。又因为A、B、C均含有同一种元素，因此符合这种转化的铝的化合物之间的反应，即A是铝盐，B是氢氧化铝，C是NaAlO 2 . 反应（III）的离子方程式为Al 3+ ＋3AlO 2 - ＋6H 2 O＝4Al(OH) 3 ↓。（4）根据C的用途可知C是NaHCO 3 。A、B、C的溶液均显碱性，所以符合转化关系的应是A为氢氧化钠、B是碳酸钠，C是NaHCO 3 。氢氧化钠是强碱抑制水的电离，碳酸钠水解促进水的电离，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度分别为10 － 10 和10 － 4 。故二者的浓度之比1:10 6 。因为NaHCO 3 的水解程度小于碳酸钠的，而氢氧化钠属于强碱，所以当pH相同时，NaHCO 3 的浓度最大。同样分析可知碳酸钠和碳酸氢钠等物质的量混合溶于水后溶液中各种离子浓度由大到小顺序为c(Na + )>c(HCO 3 - )>c(CO 3 2- )>c(OH - )>c(H + )。
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如下的反应关...
答：（1）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N2，B为NH3，③反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；（2）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，④反应是...
A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质.B、D、E均为氧化物,常温下B为...
答：（1）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，A、B、C中均含有同一种金属元素，B、D、E均为氧化物，猜想A是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，常温下B为固态，所以B是氧化钙，D为液态，所以D是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，E为气态，氢氧化钙和二氧化碳反应生成...
A、B、C、D是初中化学中常见的物质,其中A、B都由两种相同元素组成,C、D...
答：C为气体单质，可供人和动物呼吸，故C为氧气，A、B都由两种相同元素组成，A能分解生成B和氧气，故A为双氧水，B为水，水分解生成氢气和氧气，故D为氢气，氢气在氧气中燃烧生成水．（1）由上述分析可知A为过氧化氢，B为水；（2）反应①为过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式2H2O2 MnO2 . 2H2O+...
A、B、C、D是初中化学常见的四种物质,它们都含有同一种元素.通常情况下...
答：. CO2（氧气充足）；由于反应物的浓度不同，所以生成物和反应现象可能不同．（4）根据C?D可知D可能是H2CO3．反应的方程式：H2O+CO2=H2CO3；H2CO3═H2O+CO2↑；答案为：（1）C，CO2（2）2C+O2 点燃 . 2CO；化合反应；H2O+CO2=H2CO3（3）反应物的浓度不同，生成物和反应现象可能不同 ...
A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质,它们都含有一种相同的元素,其中...
答：A是固体，能与氧气反应生成B和C两种气体，故A可能是碳，生成的B和C为二氧化碳或一氧化碳，D是固体，能煅烧生成B，故C是二氧化碳，B是一氧化碳，D可能是碳酸钙，带入框图，推断合理；（1）A是碳，B是一氧化碳，故填：C，CO；（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故填：Ca（OH）2+...
A、B、C、D是初中化学中常见的物质,其中A、B都由两种相同的元素组成,C...
答：C为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，则C为氧气；A、B都由两种相同元素组成，A能分解生成B和氧气，故A为过氧化氢，B为水，水分解生成氢气和氧气，故D为氢气，氢气在氧气中燃烧生成水．（1）A为过氧化氢溶液，俗称双氧水．（2）双氧水和水两种物质的组成元素相同，一个过...
A、B、C、D都是中学化学中的常见物质,具有如图所示的转化关系(反应条件...
答：②Mx+16y=232；联立方程计算得到y=4，则x可以取1，2，3分析讨论；M=168x；当x=1 M=168；当x=2 M=84；当x=3 M=56；结合计算出的摩尔质量和金属化合价分析判断，金属为Fe；D为Fe3O4，依据转化关系判断，A为H2O，B为O2，C为H2，D为Fe3O4，故答案为：O2；4H2+Fe3O4 高温...
A、B、C、.D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素.在...
答：二者反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；③向A溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明A中含有Cl-，连续加入D可置换出金属单质，说明A中含有的金属元素为变价金属，应为Fe，则A为FeCl3，B为FeCl2，C为Fe，D为活泼性比Fe...
A、B、C、D都是中学化学中的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在...
答：b为水和二氧化碳的质量和，不能计算出混合物中B的质量分数，故E错误；故答案为：ACD；（2）若A、D均为单质，且A为气体，应为Cl2，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2；①反应Ⅲ为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：...
A、B、C、D都是中学化学中常见的物质,它们均含有同一种短周期元素,在一...
答：A、依据分析，转化关系中A可以是金属，转化关系为：NaO2Na2OO2Na2O2H2ONaOH；故A错误；B、依据分析，转化关系中A和D可以发生化合反应，转化关系为：NH3O2NOO2NO2H2OHNO3；故B正确；C、依据分析，转化关系中X不一定是氧气，如Na2CO3HClNaHCO3HClCO2H2OH2CO3；故C错误；D、依据分析，转化关系中A可能...
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