A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关
| 元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性， （1）X的单质与A反应为铝热反应，即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为Fe 2 O 3 +2Al
故答案为：Fe 2 O 3 +2Al
（2）若试剂1是NaOH溶液，①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H 2 O+2OH - ═2AlO 2 - +3H 2 ↑，故答案为：2Al+2H 2 O+2OH - ═2AlO 2 - +3H 2 ↑； （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸， ①D为硫酸铁，检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe 3+ ， 故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe 3+ ； ②C为硫酸铝，水解显酸性，水解离子反应为Al 3+ +3H 2 O Al（OH） 3 +3H + ， 故答案为：Al 3+ +3H 2 O Al（OH） 3 +3H + ； ③E为硫酸亚铁，与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe（OH）SO 4 ，反应中有NO生成，该反应为2FeSO 4 +2NaNO 2 +H 2 SO 4 ═2Fe（OH）SO 4 +Na 2 SO 4 +2NO↑， 故答案为：2FeSO 4 +2NaNO 2 +H 2 SO 4 ═2Fe（OH）SO 4 +Na 2 SO 4 +2NO↑． |
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大．~
元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，（1）X的单质与A反应为铝热反应，即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为Fe2O3+2Al 高温 . Al2O3+2Fe，故答案为：Fe2O3+2Al 高温 . Al2O3+2Fe；（2）若试剂1是NaOH溶液，①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；②该反应中Al元素由0价升高到+3价，则转移的电子为4.5g27g/mol×（3-0）×NA=3.01×1023，故答案为：3.01×1023；（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸，①D为硫酸铁，检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；②C为硫酸铝，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+；③E为硫酸亚铁，与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
看不清
(10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y...
答：（1） （2）NaOH(或KOH)(1分)； （3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变 红色，则证明原溶液中含有Fe 3+ （2分）② （1分）③ 略
ABCDE是初中化学中常见的五种物质,且它们都含有一种相同的元素
答：这破题还蛮有难度的。。。首先由题目很容易推出A为NaCl；接下来根据“ABCDE均含有同一元素”假设：含有的是Cl 接下来猜测DE，初中有颜色的也就是铁盐，铜盐外加高锰酸钾。所以，很显然，D为FeCl2，E为CuCl2。然后推出C为HCl（根据置换反应） B为BaCl2 变为A所加试剂为（Na）2SO4 AC反应：HCl ...
已知ABCDE是初中常见的五种不同物质,A,E均是空气中的常见气体
答：A，E均是空气中常见的气体 A E 可选的是O2,CO2 ,N2 由A→E可定 A是O2 E是CO2 D→A 无非就是H2O2 或者 KMnO4 暂定H2O2则B就是H2O 这样也满足A←→B 接着B→C 水电解能产生H2和O2 则C是H2 同时H2和O2能反应成H2O 则证实了C——A 所以这个推理是合理的。最终A是O2氧气，B是H2O 水...
A,B,C,D,E是中学常见的五种物质,其转化关系如图
答：1、A是Cl2，共价键，C是NaCl，离子键 NaCl用途：食品调味。Cl2+2NaI==2NaCl+I2 2、H2，Fe+2Fe3+==3Fe2+
A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子,它们具有相同的电子数,且A...
答：(1) （2）OH － （3） A、B、C、D、E 5种粒子具有相同的电子数，它们可能是10电子粒子（或18电子粒子）。10电子粒子和18电子粒子中，能与酸性氧化物、碱性氧化物反应的物质是H 2 O，D是H 2 O。由10个电子构成的分子或离子有O 2 － 、F － 、Ne、Na + 、Mg 2+ 、Al ...
A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素,它们的原子序数依次增大...
答：标况下33.6LSO 2 的物质的量为 33.6L 22.4L/mol =1.5mol，完全完成上述两步反应放热为 1.5 0.05 ×akJ+1.5bkJ=（30a+1.5b）kJ，工业生成SO 2 所用的原料是FeS 2 ，故答案为：（30a+1.5b）；FeS 2 ；（3）丙、丁两化合物均由A、B、C、...
A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子,它们核外都有10个电子,且A...
答：A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们核外都有10个电子，D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应，则D为水，A是由5个原子核组成的粒子，则A可能为CH4或NH4+，它们之间可发生如下变化：A+B═C+D；B+E═2D，则A为NH4+，B为OH-，C为NH3，E为H3O+，（1）A为NH4+，它的电子...
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体,它们均由短周期元素组成...
答：A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3；C、D为空气中的主要成分，应为O2和N2，能与NH3反应的为O2，则D为O2，C为N2；B、E是有毒气态氧化物，由转化关系，B和D相遇生成红棕色气体，可知B为NO，则E为CO，结合对应物质的性质解答该题，F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味判定为二氧化硫；...
已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物,它们相互转化的...
答：C是造成温室效应的主要气体告诉我们，C是CO2（二氧化碳）；A+E能生成CO2，且A为黑色固体，可推测，A为C （炭），那么E为O2（氧气），即该反应是炭的燃烧反应；D+E(氧气)生成B，即B为氧化物，且为黑色固体，又是初中常见物质，推测是CuO A+B=C+D 即 C+2CuO = 2Cu+CO2（高温，别忘了标...
ABCDE五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质,依次为单质、氧化物...
答：不一定对啊~~因为可能性有很多，但我觉得这种可能也是成立的~~A：氢气，B：氧化铜，C：盐酸，D：氢氧化钙，E：碳酸钠，F：水，也就是A,B,C,E都能生成水的~~如果不明白的话能再问我，我可以把转换的方程式给你的~~ 话说楼上不对哦，因为镁与氧化镁，氢氧化镁与碳酸镁可是反应不了的哦~~...
