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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：（1）若D物质具有两性，②③~（1）若D物质具有两性，含有Al元素，则A为Al，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸盐，D为Al（OH）3，②③反应均要用强碱溶液，B为氧化铝或铝盐，则：反应④的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；（2）若A是太阳能电池用的光伏材料，则A为Si，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，可推知C为Na2SiO3，D为Na2CO3，B为SiO2，则：②的反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，故答案为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；Na2CO3；（3）若A是应用最广泛的金属，则A为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，含有铁离子，则非金属性单质为Cl2，可推知C为FeCl3，D为FeCl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（1）上述反应是工业制玻璃的主要反应即二氧化硅和碳酸盐的反应，B为氧化物即为二氧化硅，二氧化硅用作光导纤维，故答案为：SiO 2 ；光导纤维；（2）既能和强酸反应又能和强碱反应的金属单质是Al，会生成气体氢气，即D为氢气，反应原理方程式为：2Al+6H + =2Al 3+ +3H 2 ↑；2Al++2H 2 O+2OH - =2AlO 2 - +3H 2 ↑，故答案为：2Al+6H + =2Al 3+ +3H 2 ↑；2Al++2H 2 O+2OH - =2AlO 2 - +3H 2 ↑；（3）黄绿色气体是氯气，氯气和二氧化硫均可以使品红褪色，二者反应的原理方程式为：Cl 2 +SO 2 +2H 2 O=2HCl+H 2 SO 4 ，相对分子质量C＞D，所以C是盐酸，D是硫酸，氯离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸银，如果产生白色沉淀，证明含有氯离子，反之则没有，故答案为：Cl 2 +SO 2 +2H 2 O=2HCl+H 2 SO 4 ；硝酸银溶液和稀硝酸．
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如下的反应关...
答：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质判断为SO2，所以A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3，二氧化硫具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒以及作为制备硫酸的材料，故答案为：漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等；（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，...
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如图所示的反...
答：（1）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为C为NO、D为NO2．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则A为N2，B为NH3，B与C反应生成的化学反应方程式为：4NH3+6NO 一定条件 . 5N2+6H2O，故答案为：4NH3+6NO 一定条件 . 5N2+6H2O；（2）若D物质具有两性...
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如下的反应关...
答：（1）若A是硫磺，B是气态氢化物，应为H2S，C是造成酸雨的污染物之一，应为SO2，④反应是通一种黄绿色气体，应为C12，生成D和另一种产物E，D是一种含氧酸，应为H2SO4，E为HCl，反应④的方程式为C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，检验氯离子，可用AgNO3溶液，稀HNO3，可产生不溶于硝酸的AgCl白色沉淀...
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如下的反应关...
答：（1）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N2，B为NH3，③反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；（2）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，④反应是...
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如图的反应关...
答：（1）若D物质具有两性，含有Al元素，则A为Al，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸盐，D为Al（OH）3，②③反应均要用强碱溶液，B为氧化铝或铝盐，则：反应④的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；...
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如图(部分产物...
答：（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，判断为：Na→Na2O→Na2O2 A为Na；B为Na2O；C为Na2O2；D为O2；A的元素符号为Na，故答案为：Na；（2）若D是金属，分析推断物质为：Cl2FeFeCl3FeFeCl2，C溶液在储存时应加入少量D，在储存时应加入少量铁，是防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe...
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下图(部分产...
答：（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，判断为：Na→Na2O→Na2O2 A为Na；B为Na2O；C为Na2O2；D为O2；A的名称为：钠；C的电子式为，故答案为：钠；；（2）若A是某物质的稀溶液，D是金属．说明金属具有变价，稀溶液具有氧化性，推断为：HNO3→Fe（NO3）3 →Fe（NO3）2；A为...
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如图1(部分产物...
答：（1）若D是具有氧化性的单质，A为主族的金属，A为钠、D为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠，符合转化关系，故答案为：Na；（2）若D是金属，由转化关系可知，D为变价金属，A具有强氧化性，可推知A为氯气、D为Fe，、B为FeCl 2 、C为FeCl 2 ，则：FeCl 2 溶液在储存时应加入少量Fe，其理由是...
已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质,四者之间可以发生如下反应: X是...
答：（1）A、C为单质，B、D为化合物，反应为置换反应，反应①在常温下能进行，可为Na与水或Mg与盐酸的反应，A可为Na （Mg），反应为②的方程式为2H 2 +O 2 ═2H 2 O（或：H 2 +Cl 2 ═2HCl），故答案为：Na （Mg）； 2H 2 +O 2 ═2H 2 O（或：H 2 +Cl 2 ═2HCl）；（2）若...
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下图(部分产...
答：则由转化关系可以A是Na，B是Na 2 O，C是Na 2 O 2 ，D是O 2 。（2）D是在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀的金属单质，是铁元素，则C中含有Fe 2+ ，将FeCl 3 的水溶液蒸干并灼烧，则于Fe 3+ 的水解和HCl的挥发，最终得到的产物是Fe 2 O 3 。（3）地壳中含量最高的金属元素是铝，由A...
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