某溶液中存在Ma2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使他们分别沉淀并分离出来.. 某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用Na...
Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 Uv、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
编辑本段金属活动性描述
金属大概是这样：由强到弱 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。(我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。 )符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）。 金属活动性顺序的主要判断依据为该金属在中性溶液中的半反应的标准电极电势大小，（通俗地说，标准电极电势基准为298K下含1mol/L浓度的H+溶液，1标准压力的氢气的电极电势，大小规定为0），标准电极电势越小，该金属活动性越强，（非金属相反）标准电极电势>0（即活动性低于氢）时，金属不与非氧化性酸反应，标准电极电势<0时，可与非氧化性酸反映。标准电极电势较小的金属可从标准电极电势较大的金属的盐的水溶液中置换出后者。如金属锂在中性溶液中的标准电极电势为 —3.045V，为活动性最强，而铜（+0.342V）、汞（+0.851V）、银（+0.7996V）、铂（+1.200V）、金（1.691V）都大于0，故一般不与非氧化性酸反应》。 初中生背金属性活动数序表的简略方法： 嫁给那美女（K、Ca、Na、Mg、Al ） 新铁丝千斤（Zn、Fe、Sn、Pb、H ） 铜共一百斤（Cu、Hg、Ag、Pt、Au） 由强到弱的 了解金属活动性顺序表可以判断置换反应是否发生。如氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。位置在前的金属可把在后的金属置换出来。位置差距越大置换反应越容易发生。但K ,Ca,Na 首先与水反应，生成对应的碱。
编辑本段非金属活动顺序
非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以我这里排的是分子顺序表，比较实用： 氟>氧>氯>溴>氮>硫>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可对换，常温下氯的活动性强于氧，高温下氧的活动性远强于氯] 稀有气体 ：Xe>Kr>Ar>Ne>He 总之元素周期表里非金属性越是左下方越弱，越是右上方越强。惰性气体不算。
编辑本段金属活动性顺序表的应用
金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。 1．金属与氧气的反应 铁 铝 铜
反应现象 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 表面变暗，失去金属光泽[常温下在空气中]，若把铝箔用火柴在氧气中引燃[和引燃铁丝的方法类同].则铝箔剧烈燃烧，发出和镁条燃烧一样耀眼的白光。生成白色固体。 表面变黑，失去金属光泽
化学方程式 3Fe+2O2==(点燃)==Fe3O4 4Al+3O2==2Al2O3[常温] 4Al+3O2==(点燃)==2Al2O3 2Cu＋O2==(△)==2CuO
反应特征 都是氧化反应，生成金属氧化物，且都属于化合反应。
金属的活动性可以由金属与氧气反应的难易程度来决定。 2. 金属与酸发生反应 （1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属； （2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸； （3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐； （4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。 3. 金属与盐发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成 （2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。 （3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。 还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。 还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应 注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如： Cu+AgCO3≠ （Cu>Ag，但AgCO3不溶于水）
Ma2+、???
第一：先加NaCl溶液将Ag+分离出来。再过滤。
第二：将 一 过滤出来的滤液再加入NaOH溶液，将Mg2+
分离出来，再过滤。
第三：将 二 滤出来的滤液再加入Na2CO3溶液，将Ba2+分离出来，再过滤。
最后一步：加入少量的HCI溶液中和NaOH及除去Na2CO3。
LZ最一步最重要
1、先加只能与这三种离子中的一种离子作用生成沉淀的氯化钠溶液，与银离子作用生成氯化银，滤出
2、再加与另外两种离子中一种作用生成沉淀的氢氧化钠溶液，与镁离子作用，生成氢氧化镁沉淀，滤出
3、最后加碳酸钠溶液，与钡离子作用生成碳酸钡沉淀，滤出。
先加Nacl沉淀出Agcl，溶液中剩下Mg2+、Ba2+未沉淀出
再加NaOH沉淀出Mg2+，溶液中剩下Ba2+未沉淀出
最后加Na2CO3，沉淀出BaCO3
NaCl先加除Ag+
NaOH除Mg2+
Na2CO3除Ba2+
某溶液中存在mg2+，ag+，ba2+三种金属离子，现用naoh,na2co3,nacl三种溶液使~
要求每次加一种溶液滤出一种沉淀 这个关键
如果第一次加入naoh 可以沉淀掉2种，mg2+ ag+
如果第一次加入na2co3可以沉淀掉3种
如果第一次加入nacl 可以沉淀掉1种，ag+
所以加入的顺序：nacl naoh na2co3
A、由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故A不正确；B、由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故B不正确；C、氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求；故C正确；D、氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求；故D不正确；故选C．
某溶液中存在Ma2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种...
答：除产生氢氧化镁以外还会产生氢氧化银，氢氧化银不稳定分解，这样就不能分离出Ag+了
某溶液中存在Ma2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种...
答：但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成 （2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。 （3）用同种金属置换不...
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答：Na2CO3加入能沉淀掉Ba2+ Ag+ Mg2+ NaCl加入只能沉淀掉Ag+.所以必须加NaCl,再加NaOH 最后加Na2CO3 如果先加NaOH,直接沉淀掉2种,不符合题意.Na2CO3也一样
2013开封理综答案
答：（2）CH3CH2CH2OH ... （2）（CH 3）2CH2OH ... （每题2分）（3）：CH3CHO + AG（NH3）2OH CH3COONH4 + AG↓+3 NH3 + H2O ... （2分）氧化反应（或银镜反应）.. 。 （2）（4）CH 3 CH 2 OH：+ C6H5COOH C6H5COOC2H5 + H 2 O（2分）酯化反应（或取代反应）... ... ...
已知结晶水合物X的化学式为MA2•nH2O
答：2、如果A是-2价的，那么由于与AgNO3发生复分解反应，X中的A并不变价，也应该是-2价的，则根据给出的化学式：MA2·nH2O，M应该是+4价的，也即是IVA族的金属元素。可是IVA族的原子序数最小的金属元素也是Ge，已经超过了题中“M为核电荷数不超过20的金属元素”的限制，所以证明A不可能是-2价的...
两道化学题,高手请进!
答：在该条件下溶液中的Ag+和NO3-均有较强的氧化性，而且NO3-比Ag+氧化能力强，因此在酸性溶液中若两者同时存在，主要应是NO3-被还原，因此不会有银镜生成。但如果在AgNO3溶液中加氨水，得到银氨溶液呈碱性，PH大约为8，这时起氧化作用的主要是Ag(NH3)2+，被还原生成银。 （你可以自己做做实验，...
可以弄点化学〈方程式〉的应用题吗?答案要详细,这类题目我太弱了,怎样...
答：计算:(1)蒸发并冷却到原温度后,溶液中有多少克KNO3?此时溶液中KNO3的质量分数是多少?(2)蒸发前的溶液中,KNO3的质量分数是多少?三、无数据计算1. 现有铁,锌,镁,铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应,当生成氢气质量相等时,所消耗金属质量最小的是:( )A.铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝2. 质量相同的一氧化碳,...
长为1.5m的长木板B静止放在水平冰面上,小物块A以某一初速度从木板B的左...
答：2mg=ma2 解得加速度为：a2=0.50m/s2设小物块滑上木板时的初速度为v10，经时间t后A、B的速度相同为v，由长木板的运动得：v=a2t，解得滑行时间：t=va2=0.40.50=0.8s 小物块滑上木板的初速度：v10=v+a1t=0.4+2.5×0.8=2.4m/s小物块A在长木板B上滑动的距离：△s=s1-s2=v...
为什么坡度越大小车会跑得越快?
答：因为，斜坡的角度应该在（0，90°），在此区间内，角度的正弦值随角度的增大而增大，所以，G*sina＜G*sinb 又根据F=ma得，G*sina=ma1，即mg*sina=ma1，a1=g*sina G*sinb=ma2，即mg*sinb=ma2，a2=g*sinb 所以，a2＞a1，即斜坡较大时，其加速度较大，故对于同一物体来说，坡度越大，物体...
如图,已知直角坐标系中一条圆弧经过正方形网格的格点A、B、C.(1)用...
答：解答：（本题12分）解：（1）如图1，点M就是要找的圆心．正确即可（2分）（2）证明：由A（0，4），可得小正方形的边长为1，从而B（4，4）、C（6，2）（1分）如图2，设过C点与x轴垂直的直线与x轴的交点为E，连接MC，作直线CD，∴CE=2，ME=4，ED=1，MD=5，（1分）在Rt△CEM中，...
