已知结晶水合物X的化学式为MA2•nH2O 结晶水合物X的化学式为MA2?nH2O，式中M为核电荷数不超...
由此再看第一次取的2.03gX，则有n1（X）=2.03g/203g/mol=10mmol，而第一次的沉淀n1（AgCl）=17.2g/143.5g/mol=120mmol，所以n1（HCl）=120mmol，所以与SOCl2反应的n1（H2O）=60mmol，又因为已经算出n（X）=10mmol，故化学式MCl2·nH2O中的n值等于6。
再设M的相对原子质量为b，则有：b+35.5*2+6*18=203，算出来b=24，所以这个M就是Mg元素无疑，结晶水合物的化学式是MgCl2·6H2O，也符合事实。
补充说明：在前面说“第二次的沉淀一定是AgA”其实是省略了一些的，完整的如下：
1、如果沉淀中（以下都指的是第二次的沉淀）的A是-1价的，那么按照体上面的说法去算；
2、如果A是-2价的，那么由于与AgNO3发生复分解反应，X中的A并不变价，也应该是-2价的，则根据给出的化学式：MA2·nH2O，M应该是+4价的，也即是IVA族的金属元素。可是IVA族的原子序数最小的金属元素也是Ge，已经超过了题中“M为核电荷数不超过20的金属元素”的限制，所以证明A不可能是-2价的；
3、如果A是-3价甚至更高，本身这个Ag（m）A就不能稳定地存在，更不能与题中的条件吻合，所以证明在这里A的价态只能是-1价
能与硝酸银反应生成沉淀，含卤原子（F/Cl/Br/I等），
得到0.860g沉淀，其中含银的质量分数为75.2％，-——则卤原子的质量分数为24,8％，卤原子的原子量为108*24.8/75.2=35.6,故A为Cl;
M为核电荷数不超过20的金属元素,____且可推出是二价，则M为Mg;
取X 2.03g与足量的SOCl2(亚硫酰氯)作用，SOCl2能与X的结晶水强烈反应，反应式为：SOCl2＋H2O==SO2＋2HCl↑。气态产物带出来的少量SOCl2要用冷冻法除去。剩余气体导入硝酸银溶液中完全反应，得到17.2g沉淀。_----MgCl.nH20(2.03g)---2nHCl---2nAgCl(17.2g)
0.06mol 0.12mol
----n=6. 故该结晶水合物的化学式为MgCl.6H20.
六水合氯化镁MgCl2•6H2O。17.2g沉淀为氯化银，物质的量为0.12mol，故2.03gX中含水0.06mol。
又，0.860g沉淀为AgA深沉，其中含银的质量分数为75.2％则含A24.8％，Ag与A的相对原子质量比为75.2/24.8=108/35.5，所以A为氯，0.860g氯化银沉淀为0.006mol，0.609gX 为0.003mol，2.03gX为0.01mol，M（X）=203，其含水0.06mol，所以n=6，M（M）=203-71-108=24，M为镁。
百度一下，你就知道
结晶水合物X的化学式为MA2�6�1nH2O，式中M为核电荷数不超过20的金属元素。详细的解题过程 ！~
解 本体主要是计算出M的相对原子质量和 找出A是什么元素。 首先算M，由 “取X 2.03g与足量的SOCl2反应式为：SOCl2＋H2O==SO2＋2HCl↑。” 知道 H2O的物质的量为HCl的1/2， 再由 “硝酸银溶液中完全反应，得到17.2g沉淀，HCl+AgNO3====AgCl(沉淀）+HNO3” 知道HCl的物质的量=AgCl的物质的量=17.2/143.5=0.12mol，所以其中H2O物质的量为=0.06摩尔质量为1.08g. 再由“另取X 0.609g溶于水，与硝酸银反应，得到0.860g沉淀，其中含银的质量分数为75.2％”，知道A为Cl元素，物质的量=0.860/144=0.006mol, 又因为这一部取的MA2•nH2O是前一步的0.609/2.03=0.3，所以前一步中A（Cl)=0.0.02mol ，所以前一步中M=0.01mol ， M质量=2.03-1.08-35.5x0.02=0.24g，所以M的相对原子质量为0.24/0.01=24g/mol 。
补充：所以该样品中H2O为0.06mol，Mg为0.01摩尔，Cl为0.02mol，即该物质的化学式为MgCl2·6H2O
能与硝酸银反应生成沉淀，说明含卤原子（F/Cl/Br/I等）；得到0.860g沉淀，其中含银的质量分数为75.2%，则卤原子的质量分数为24.8%，依据元素的质量比=元素的质量分数比可知：卤原子的相对原子质量为108×24.875.2=35.6，故A为Cl； M为核电荷数不超过20的金属元素，依据化合物中元素的化合价总和为0，可推出是二价，则M为Mg；由题意可知：取X 2.03g与足量的SOCl2（亚硫酰氯）作用，SOCl2能与X的结晶水强烈反应，反应式为：SOCl2+H2O═SO2+2HCl↑．气态产物带出来的少量SOCl2要用冷冻法除去．剩余气体导入硝酸银溶液中完全反应，得到17.2g沉淀，17.2g氯化银的物质的量是1.72g143.5g/mol=0.12mol，由此可知这几种物质间存在如下关系：MgCl2?nH2O～nH20～2nHCl～2nAgCl 0.12mol 由几种物质之间的关系可以看出：水和氯化银的物质的量的比是：n：2n=1：2；而氯化银的物质的量是 0.12mol，所以结晶水的物质的量是0.06mol，其质量为0.06mol×18g/mol=1.08g；所以水合物中氯化镁的质量为2.03g-1.08g=0.95g；水合物中氯化镁与结晶水的质量比是：0.95g1.08g=9518n，解得n=6．故结晶水合物的化学式是MgCl2?6H2O．
200克赤铁矿(主要成分是Fe2O3),其中含铁112克,则该赤铁矿含量 ,含Fe2O...
答：结晶水合物的化学式为CuSo4·XH2O，则它的分子量为（160+18x）160/（160+18x）=8/12.5 x=5
问氯化钙结晶水合物的化学式
答：CaCl2·xH2O，x=1、2、4、6之一。氯化钙的吸湿性很强,可形成四种稳定的水合物,即CaCl2·H2O 、CaCl2·2H2O、CaCl2· 4H2O和（α、β、γ型）CaCl2·6H2O 而CaCl2·6H2O→α型CaCl2·4H2O + 2H2O（液态）CaCl2·6H2O→β型CaCl2·4H2O + 2H2O（液态）CaCl2·6H2O→γ型CaCl2·4H2O + 2...
某结晶水合物的化学式为A•xH2O,其相对分子质量为B。在60ºC时,mg...
答：m/(Bv) mol/mL
某结晶水合物X·nH2O的式量为M,25摄氏度时………
答：1、解;设ag结晶水合物中有X质量为m 则 M除(M-18n)=a除m m=a(M-18n)除M 设体积为V 密度为ρ 溶液质量为=体积乘密度=Vρ 所以;质量分数为a(M-18n)除Vρ 2、解;设溶解度为S S除100=a(M-18n)除[b+a-a(M-18)]则有;S=100a(M-18n)除(b+a-a(M-18))3、解;由条件...
某结晶水合物的化学式为A?xH2O,其相对分子质量为B.在60°C时,mg该晶体...
答：A．mg结晶水合物A?xH2O的物质的量为mgBg/mol=mBmol，所以A的物质的量为mBmol，溶液溶液VmL，物质的量浓度c=mBV×10?3L=1000mBVmol/L，故A正确；B．mg该结晶水合物A?nH2O中A的质量为mg×B?18xB，形成溶液中溶剂水的质量为ng+mg×18xB，令该温度下，溶解度为Sg，则100g：Sg=（ng+mg...
m克某结晶水合物M*xH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为n克,由此可以得 ...
答：结晶水质量/水的相对分子质量=结晶水合物质量/结晶水合物的相对分子质量 (m-n)/18x=m/M M表示结晶水合物的相对分子质量 M=18mx/(m-n）
结晶水合物举例说明
答：当许多物质从水溶液中析出形成晶体时，它们常常与特定数量的水分子结合，这种包含结晶水的化合物被称为结晶水合物。例如：硫酸铜结晶：从溶液中结晶出来的硫酸铜，其晶体形式的化学式为CuSO4·5H2O，意味着每个硫酸铜分子结合了五个水分子。硫酸钠结晶：Na2SO4·10H2O，表示一个硫酸钠分子与十个水分子...
20度碳酸钠与结晶水合物的固定组成...
答：一般来说 Na2CO3结晶水合物是Na2CO3*xH2O 但我们常见的是Na2CO3*10H20
某结晶水合物的化学式为R*xH20,其相对分子质量为M。25℃时,将ag该晶 ...
答：18是水的相对分子质量，18x是指x个水的相对分子质量，结晶水化合物溶于水后，溶质的成份是前面那个盐（R），而结晶水的部分变成了溶剂水 例如：25O克CuSO4•5H2O晶体溶于100克水后溶质为硫酸铜，那么溶液中的溶质的质量就不是250克，要把结晶水减掉：250—5×18=160g 结晶水进入了溶剂水的...
结晶水合物的概念是什么? 属于晶体么?是纯净物么?
答：分子或离子结构的物质，而结晶水合物中的水分子是以一种特定的、有序的方式与其它分子结合的。4. 例如，无水硫酸铜（CuSO4）的水合物的化学式为CuSO4·5H2O，其中的“·5H2O”表示每个硫酸铜分子中有五个水分子与之结合。这些水分子以配位结晶水的方式存在，即它们配位在铜离子（Cu2+）上。
