化学过量与不过量产生的东西怎么判断
例：碳酸根离子存在于强碱性溶液中，碱性减弱时（加少量盐酸、通CO2等引起）会转化为碳酸氢根，溶液变酸性后又会转化为H2CO3（不稳定，分解为H2O和CO2）。
当然高中可以直接记住：谁少量就要完全反应，离子方程式要按该物质的组成比例写。
1、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O
过量NaOH溶液：2OH－＋Ca2+＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
2、Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：HCO3- +Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
加入过量NaHCO3溶液：2HCO3- +Ba2++2OH-===CO32-+BaCO3↓+2H2O
根据配平的化学反应方程式和给出的各物质的质量，计算一下就知道了哪种物质过量或不足；
例如：
C+O2=点燃=CO2
12 32 44
3 : 8 ： 11
如果3g碳跟10g氧气反应，肯定是氧气过量，应该过量2克了。
具体情况具体分析，有些反应量不一样产物就不一样
只要食物发生颜色变化，就发生了化学变化。请判断对或错~
错。举例：
动物油脂（如猪油、牛油、羊油）在温热的时候是澄清透明的，而温度降低至室温或更低一些就变成白色粘稠状。
氧气物质的量为2时 ，对应H2的物质的量根据化学方程式比例应为4
而题目中已知氢气的物质的量为3 小于标准量4
所以可知 氢气不足，即氧气过量。
PS 例子没有
等你学等效平衡了，就知道怎么判断了。。
简单的就是：以一物质为标准，按方程系数确定其他物质的量
关于化学反应中,两种物质量多与量少反应,怎么判断生成物,详细点 谢 ...
答：如果少量（或适量），现象为澄清石灰水变浑浊，Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3(沉淀）+H2O 若果持续通入CO2，现象则是：澄清石灰水先变浑浊，之后又变澄清了。CaCO3+CO2 +H2O=Ca(HCO3)2 SO2也一样。又如Fe投入到一定量的HNO3中 铁少量时，溶液（产物）为Fe3+ 如果铁略为过量时 ，则存在Fe3+ F...
...怎么求反应方程式里面的反应物谁过量谁不过量以及实际生成多少产物...
答：在化合反应中，参加反应的两种物质一摩尔比为准，如两种物质不是以相等摩尔参加反应，就有一种物质过量。如生石灰(CaO)和水反应生成氢氧化钙，CaO+H2O﹦Ca(OH)2 从反应式中可以看出，是等摩尔反应。但在实际中为让生石灰充分反应完全生成氢氧化钙，水采用过量。同时也有利于进一步的使用。
化学中过量不过量有什么区别?
答：第一种情况：我举个例子说明吧 过量CO2和少量CO2分别通入NaOH中 CO2少量时：CO2+2NaOH=NaCO3+H2O CO2过量时：CO2+NaOH=NaHCO3 可见过量时可能会继续发生反应，生成新的物质 第二种情况：化学反应中其中一种物质过量主要是为了保证别的物质完全反应 ...
化学过量与不过量产生的东西怎么判断
答：1、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O 过量NaOH溶液：2OH－＋Ca2+＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 2、Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：HCO3- +Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O 加入过量NaHCO3溶液：2HCO3- +Ba2++2OH-===CO32-+BaCO3↓+2H2O ...
过量与不足化学方程式的生成物如何确定
答：以此确定反应前后化合价是否会发生变化 （怎么判断？可根据反应物的特性，来判断，比方说 hno3，它具有强氧化性，它参与的反应，绝大多数就是氧化还原反应）确定反应类型后，我们就知道从哪方面入手了 以氧化还原为例 我们可以根据氧化物，和还原物的特性，即原子守恒定律，来推测生成物，再运用得失电子...
...物质的“过量”和“不足”会对生成物有影响,如何从化学方程是看出...
答：就以LZ的化学方程式为例 当碳酸氢钠过量时 设不足量的氢氧化钙是1mol，那么就会有2mol的氢氧根，这时由于碳酸氢根过量，是要多少有多少，所以会充分的将氢氧根反应完，生成了2mol的碳酸根，一其中1mol与钙离子形成碳酸钙沉淀，其他的游离于溶液中，与游离的钠离子形成了碳酸钠溶液 当氢氧化钙过量时 设...
过量与不足化学方程式的生成物如何确定
答：1.根据给出的反应物，列出完整的反应方程式。对于这一点，有的反应需要背熟。2.根据配平的反应式和题目给出的条件进行判断生成物。你的例子：FeBr2 + Cl2 正常是生成FeCl3和Br2 ；但往往很多人把它看成一般的置换反应，生成FeCl2 + Br2 所以必须首先列出正确的反应式。由该式知道亚铁和溴离子都具有...
高中化学必修一中哪些反应根据反应物少量过量产物不同
答：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑ 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+...
怎么判断高中化学物质过量和少量问题,越
答：是否过量是相对的！例如，无机中的酸碱中和，主要看氢氧根和和氢离子，他们的反应是按照1:1来进行的。40g氢氧化钠和37.5g盐酸，根据质量算出摩尔质量，氢氧化钠40g/40（wt）=1mol，盐酸37.5g/37.5（wt）=1mol，1:1的关系。根据方程式算出各物质反应时，理论上反应掉和生成的质量比（相对分子质量...
高中化学过量少量技巧 分别是什么
答：1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水 化学方程式：Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液 化学方程式：NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH 离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+...
