化学方程式中 少量足量和过量的区别 化学方程式中 少量足量和过量的区别遇到

1、量的多少不同。从字面意思出发就可以看出这三者的区别，少量表示反应试剂较少，足量表示反应试剂足够，过量表示反应试剂有剩余。

2、生成的产物量不同。少量生成的反应产物少，而足量和过量都可以使得反应产物较多。

3、反应进行的程度不同。少量表示反应进行的程度小，反应不充分，足量表示反应刚好发生完成，但生成物有可能从在混合物，而过量一定使得反应朝着生成物能量降低的方向发生，反应很充分。

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举例少量和过量和足量的所造成的差异：

1、碳在燃烧时。若氧气充足，则生产的是二氧化碳纯净物。若是氧气不足，则会生产的是二氧化碳和一氧化碳的混合物。

2、如二氧化碳和氢氧化钠反应，二者1:2时生成碳酸钠和水，1:1时生成碳酸氢钠，若比值介于二者之间则产物是碳酸钠、碳酸氢钠和水。

题目中化学反应的物质间常常有以下几种表达，学生搞不清楚。比如少量、过量、与足量的区别
很显然不相同，足量指一种或多种物质在与另一种物质发生反应后使两种完全反应而没有任何一种反应物残留。 过量指在添加的甲种反应物与乙发生反应后使乙反应物完全反应但甲反应物仍有残留而未使其完全反应，这就叫过量。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：

例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中

b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中

解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”

化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑

b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”

化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3

离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-
二，多元酸的酸式盐与碱反应

例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液
解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”
化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O
离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O
b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液
解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”
化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”
化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液
解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”
化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O
离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O
离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O

三、 Al3+与AlO2-的问题

例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失

b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓

继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O

b中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－

Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O

例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失

b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液

解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓

继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2O

b中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+

AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O

注：弱碱NH3•H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解
四、酸性氧化物与碱的反应

例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体

b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体

解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”

SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

b中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”

OH－＋SO2=HSO3－
六、变价金属的问题

例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸

化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

b. 向稀硝酸中加入少量铁粉

化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O

少量物质都参加了反应，如果反应可以分几步，如二氧化碳与氢氧化钠可以先生成碳酸钠和水，再生成碳酸氢钠，少量二氧化碳就是只发生了第一步反应，只生成碳酸钠。足量和过量是一个意思，就是所有可能发生的反应都完成后，该物质还有剩余。如氢氧化钠中通入过量二氧化碳，一定生成碳酸氢钠。

楼上回答得很全面，楼主要特别记住，几个典型比如铝，很特殊，这是常考考点

化学反应中的少量，适量，足量，过量有什么区别？~

1、适量。可以理解为适当的量，是一个模糊概念。
2、足量。包括恰好完全反应和过量
3、过量。不解释
4、少量。不必解释

拿澄清石灰水【Ca（OH）2】和二氧化碳【CO2】反应来说。
适量，是指一般情况下的反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；
过量，指适量反应后生成物再与加入物反应：（上一步反应产生的碳酸钙，水，再和二氧化碳反应）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2;加上上一步的反应，总反应就是Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；
少量用氯化铝（AlCl3）和氢氧化钠（NaOH）反应来说明。
一般我说氯化铝和氢氧化钠反应的生成物是偏铝酸钠和氯化钠和水：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O；这是充足适量（氢氧化钠）的反应。
当氢氧化钠不足（少量时），就是另一个反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl。
其他情况还很多。
总的来说，我们一般认识的反应都是适量情况下，其他就是少量或者过量。但如果以另一种标准，我们平时认识的反应就可能不是适量。要看具体情况。

少量物质都参加了反应，如果反应可以分几步，如二氧化碳与氢氧化钠可以先生成碳酸钠和水，再生成碳酸氢钠，少量二氧化碳就是只发生了第一步反应，只生成碳酸钠。足量和过量是一个意思，就是所有可能发生的反应都完成后，该物质还有剩余。如氢氧化钠中通入过量二氧化碳，一定生成碳酸氢钠。