在密闭容器中有20克氢气与氧气的混合气体，点燃充分燃烧后仍有2克气体剩余。请回答：， 在密闭容器中将20克氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，生成...
质量比： 4 ：32：36
（也就是说4份质量氢气和32份质量氧气反应生成36份质量的水）
因此剩余的气体可能是氢气或氧气
根据质量守恒定律参加化学反应的氢气质量和氧气质量之和等于反应后生成的水的质量。
H2和O2参加反应的质量为20g-2g=18g
所以生成水的质量为18g
综上
1 生成水的质量是多少？18g
2.剩余的2克气体可能是什么气体? 氢气或氧气
3 计算分析原气体可能的组成。见下
设反应的氢气质量为x氧气质量为y
2H2+O2=2H2O(点燃)
4 32 36
x y 18g
所以 4：36=x:18g x=2g
32:36=y:18g y=16g
当剩余是2克氢气时原气体中有4克氢气
当剩余是2克氧气时原气体中有18克氧气
答:原气体可能由4克氢气和16克氧气组成或由18克氧气和2克氢气组成。
（当然也可以先求出第一问然后根据化学方程式 推出1，3问）
设反应后只有水和剩余的单质气体。
氢与氧的化学反应式为：
2H2 + O2 = 2H2O
质量比： 4……32……36
比例简化：2……16……18
反应消耗的气体质量为：
20g-2g=18g ；
反应消耗的氢气质量为：
18*2/(2+16)=2g ；
反应消耗的氧气质量为：
18g-2g=16g ；
问题答案是：
(1).生成水的质量为18g 。
(2).剩余的气体可能是氧气。
(3).气体的原始组成可能是“2克氢气与
18克氧气的混合物”。
1 质量守恒么 一共20克除掉剩下的气体就是水了~ 所以水的质量就是18克
反正有18克的氧气跟氢气完全反应 按照相对分子质量算一下分别的质量是16G氧气2G氢气。。。
2 分类讨论 都有可能。。
3 反正有18克的氧气跟氢气完全反应 按照相对分子质量算一下分别的质量是16G氧气2G氢气。。。
然后如果剩下的是氧气。。就是18G氧气2G氢气。。剩的如果是氢气 就是16G氧气4G氢气
这样看应该比较明白了~
讨论剩余气体是氧气或氢气
再依据方程式 2H2+O2=2H2O计算
将20克氢气和氧气的混合气体点燃，充分反应后，剩余2克气体，则原混合气体中氢气和氧气的质量可能是（ ~
根据反应的化学方程式2H2+O2 点燃 . 2H2O可得知恰好完全反应时，参加反应的气体中H2与O2的质量比=4：32=1：8；由题意可知，参加反应氢气与氧气的质量之和为18克，则参加反应H2的质量=18g×19=2g，则参加反应的O2的质量=18g-2g=16g；而剩余的2g气体可能为H2也可能为O2；（1）假设剩余气体为氧气，则氧气质量为16g+2g=18g，氢气质量为2g；（2）假设剩余气体为氢气，则氧气质量为16g，氢气质量为2g+2g=4g；故选AC．
采纳吧！相信我
在密闭容器中有20克氢气与氧气的混合气体,点燃充分燃烧后仍有2克气体...
答：32:36=y:18g y=16g 当剩余是2克氢气时原气体中有4克氢气 当剩余是2克氧气时原气体中有18克氧气 答:原气体可能由4克氢气和16克氧气组成或由18克氧气和2克氢气组成。（当然也可以先求出第一问然后根据化学方程式 推出1，3问）
密闭容器中盛有20g氢气与氧气的混合物,经电火花点燃爆炸后生成18g水...
答：2 16 18 从上面可以看出，生成18g水，需要2g氢气和16g氧气。剩余2g物质，可能是H2，也可能是O2，分两种情况讨论。1.H2 H2质量2+2=4 氢气与氧气的质量比=4：16=1：4 2.O2 O2质量16+2=18 氢气与氧气的质量比=2：18=1：9 综上，选B。
在一密闭容器中盛有20g氢气与氧气的混合气体,经点燃后,容器中余下气体...
答：则混合气体中氢气的质量=20g-16g=4g．答：①原气体中氢气质量为2g，氧气的质量为18g；②原气体中氢气质量为4g，氧气的质量为16g．
将20克氢气和氧气的混合物放置在密闭容器中点或爆炸后,冷却至室温,剩 ...
答：2.反应完全，如剩余的2g气体是氢气，则，气氢气和氧气的质量比为(2+2):16=1:4
在密闭容器中氢气和氧气的混合气体共20克点燃得到水18克则反应前氢气...
答：反应物为20g,生成物18g,因此可以知道氢气和氧气必然有一个过量 2H2+O2 = 2H2O 4 32 36 2 16 18 由此可以知道,参加反应的氢气为2g,参加反映的氧气为16g,剩余的2g可能为氢气也可能为氧气 所以答案就是 氢气4g,氧气16g,或者氢气2g,氧气18g ...
把20克氢气和氧气的混合体充入一密闭容器中(无其他气体和物质),经电...
答：18克水为1摩尔，即需要2克氢气与16克氧气完全反应，（根据化学反应方程式计算），所以题目的20克混合气体就又2中选择，1.氢气4克即过量2克，氧气16克恰好完全反应，所以其体积比为4:1（4克氢气为2摩尔，16克氧气为0.5摩尔）2.氢气为2克，氧气为18克，其体积比为16:9 ...
在密闭容器中将20克氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后,生成18g水...
答：采纳吧！相信我
有20克氢气和氧气的混合体,反应后生成18克水,则原混合气体成分组成情 ...
答：2H2+O2=2H2O 4 32 36 x= 2 y=16 18 原混合气含氢气2/2=mol含氧气16/32=0.5mol 含氧气16+（20-18）=18克 含氢气2克合计18+2=20克混合气体
氢气和氧气的混合气体20克,在密闭容器中点燃充分反应后,将生成的水除去...
答：氢气在氧气中燃烧生成水，将20g氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，生成18g水，则由质量守恒定律，参加反应的氢气和氧气的质量之和为18g，剩余的2g气体可能是氢气、也可能是氧气，不可能是两者的混合气体．故选：D．
有20g氢气和氧气的混合物,点燃充分反应后产生18g水,则原混合气体含氧气...
答：Yg 18g 得：4/Xg = 32/Yg = 36/18g 得：X ＝ 2 Y ＝16 （1）如果氢气有剩余： m(O2) = 16g 则：m(H2) = 20g-16g= 4g （2）如果氧气有剩余：m(H2) = 2g 则：m(O2) = 20g-2g = 18g 答：氧气的质量是16克或18克。
