在密闭容器内，将40克氢气和氧气的混合气体点燃充分反映后，生成36克水，求氧气的质量
剩余的4g可能是H2也可能是o2，所以O2为32g或36g
氢气和氧气点燃:2H2+O2==2H2O
氧气的质量32g
氢气和氧气的混合物40克发生爆炸生成36克水，求氢气和氧气合是多少？怎么做~
2H2+O2=2H2O
4-----32---36
从以上反应方程式分析，生成36克水需要4克氢气和32克氧气。原混合气体是40克，说明有2克气体没有发生反应，或许是氢气，或许是氧气，但绝不能是两者的混合气体。
设反应的氢气、氧气的质量分别为x、y，2H2+O2 点燃 . 2H2O， 4 32 36 x y 9g436=x9g，3236=y9g，x=1g，y=8g，如果氢气完全反应，则氢气的质量是1g，氧气的质量为：10g-1g=9g；如果氧气完全反应，则氧气的质量是8g，氢气的质量为：10g-8g=2g；故选：D．
初中化学基础知识总结和常用口诀?
答：24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱...30、取用药品有"三不"原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷...
若有4g氢气在40g氧气中完全燃烧,生成水__g,余下氧气_
答：根据方程式：2H2+O2=2H2O，摩尔数 4 32 36 质量 4 32 36 氧气是过量的，以氢气做参照，完全燃烧。按照比例得生成水36克，用掉氧气32克，剩下氧气8克。
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答：设容器 中氢气为X克.3:2=X:8,X=12克 12+8=20(克)答:原混合气体的总质量为20克.2. 有机物1.6与2.4克氧气生成了1.8克水2.2克二氧化碳 1.8克水中含氢元素0.2克,氧元素1.6克.2.2克二氧化碳中含0.6克碳元素氧元素]1.6克.1.6克有机物中含碳元素0.6克,氢元素0.2克,氧元素...
化学!!!
答：2H2＋O2＝2H2O 4－－32－－36 剩余40－36＝4克 若剩余是O2，则O2的质量＝32＋4＝36克 混合气体中H2和O2的质量之比＝4：36＝1：9 若剩余是H2，则H2的质量＝4＋4＝8克 混合气体中H2和O2的质量之比＝8：32＝1：4
初三化学计算题题型有哪些(要求:有例题、有答案),各位化学家,拜托...
答：例 今有氢气与氧气的混合气共20克,在密闭的容器中点燃,生成水18克,则下列分析正确的是() (A)氢气10克,氧气10克 (B)氢气2克,氧气18克 (C)氢气4克,氧气16克 (D)氢气1克,氧气19克 根据化学方程式,求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比,然后进行比较。 2H2 + O2 2H2O 4 ∶ 32 ∶ 36 1 ∶ ...
阳春市八甲中学九(7)的小佩想制取40克氢气充气球,问要电解水的质量是...
答：设需要消耗水的质量为x，生成的氧气质量为y2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36 4 32x 40g y 36x＝440g＝32y解之得：x=360g y=320g．或根据质量守恒求解：y=360g-40g=320g．答：要电解水的质量是360g；同时生成氧气的质量是320g；
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答：结论： 一氧化碳.氢气.氧气和足量的过氧化钠 反应时一氧化碳.氢气全部被吸收，而氧气的质量不变。所以反应后增重的7.5克全是一氧化碳和氢气，所以密闭容器中氧气的质量等于16.5-7.5=9克。所以氧气的质量分数等于9/16.5=54.5
一道化学题
答：一种烷烃和单稀烃混合气体相对氢气的密度为12,将混合气体和氧气按1:4的关系放在密闭容器中在120度时引燃,完全反应后恢复到120度,反应前后的压强比为1:1.04,求烷烃和单稀烃的体积... 一种烷烃和单稀烃混合气体相对氢气的密度为12,将混合气体和氧气按1:4的关系放在密闭容器中在120度时引燃,完全反应后恢复到...
几道初三化学化学计算的题目
答：(3)因为62g中氧占了32g,所以NO与H2共有30g。设H2质量为x,与H2反应的O2质量为y。2H2+O2=(条件点燃)2H2O 4 32 x y 所以x/y=4/32 2NO+O2=2NO2 60 32 30-x 32-y 所以,(30-x)/(32-y)=60/32 连立方程组,解得:x约等于2.15,所以,30-x=27.85所以H2、NO、O2质量比...
(3分)电解水生成40g氢气的同时还可以生成多少克氧气
答：320g 试题分析：【解】设：生成氢气的质量为x。2H 2 O 2H 2 ↑ + O 2 ↑ 4 32 40 g x x =" 320" g 答：产生氧气的质量为320 g。点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。
