离子大量共存的判断 怎样判断溶液中离子是否能大量共存

离子大量共存的判断：归纳起来就是一句话：一色二性三特殊四反应。

1.一色(溶液颜色)。若题中限定条件为无色溶液，则注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-、MnO4-等有色离子不能存在。

2.二性(溶液的酸性和碱性)。在强酸性溶液中，OH-及弱酸阴离子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子均不能大量存在；酸式弱酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊(三种特殊反应)。①AlO2-与HCO3-不能共存，两者发生的反应为AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-。②NO3-+H+组合具有强氧化性，能够氧化Fe2+、I-、S2-等具有还原性的离子。③NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-虽能发生水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，在溶液中能大量共存。但在加热的条件下不能大量共存。

4.四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应，如Ba2+与SO42-、NH4+与OH-等；(2)氧化还原反应，如Fe3+与I-，NO3-(+H+)与还原性离子Fe2+等；(3)双水解反应，如Al3+与HCO3-、Al3+与AlO2-等不能大量共存；(4)络合反应，如Fe3+与SCN-等。

离子大量共存的判断：

1.一色(溶液颜色)

若题中限定条件为无色溶液，则注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-、MnO4-等有色离子不能存在。

2.二性(溶液的酸性和碱性)

在强酸性溶液中，OH-及弱酸阴离子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;

在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子均不能大量存在;

酸式弱酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊(三种特殊反应)

①AlO2-与HCO3-不能共存，两者发生的反应为AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

②NO3-+H+组合具有强氧化性，能够氧化Fe2+、I-、S2-等具有还原性的离子

③NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-虽能发生水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，在溶液中能大量共存。但在加热的条件下不能大量共存。

4.四反应

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

(1)复分解反应，如Ba2+与SO42-、NH4+与OH-等;

(2)氧化还原反应，如Fe3+与I-，NO3-(+H+)与还原性离子Fe2+等;

(3)双水解反应，如Al3+与HCO3-、Al3+与AlO2-等不能大量共存;

(4)络合反应，如Fe3+与SCN-等。

大量共存的离子怎么判断~

1、离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。2、离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。3、离子间发生反应生成气体而不能大量共存。4、离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。5、离子间发生双水解反应而不能大量共存。

不能共存例子举例
(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br-、Ca2＋与SO42-和OH-、OH-与Cu2＋等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH-，H＋与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H＋与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4＋、Cu2＋等生成弱碱；H＋与OH-生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3＋、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2＋、SO32-等)不能大量共存。注意Fe2＋与Fe3＋可以共存；MnO4-与Cl-不能大量共存。

1、在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
2、强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。

生成难电离的物质
如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。
常见易生成难电离的离子如下:
(1) H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-、HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO42-、PO43-、F-、HSiO3-、SiO32-，因生成水和弱酸而不能共存。
(2) OH-与H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSiO3-因生成弱碱和水，所以不能大量共存。
以上内容参考：百度百科-离子共存

请问离子大量共存怎么判断? 高2化学
答：从以下方面去考虑，会反应生成沉淀，气体和水的不能大量共存，会生成弱电解质，如H+和CH3COO-会反应生弱电子醋酸不能大量共存，会发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如三价铁与碘离子，会彻底双水解的不能大量共存，题目中C中，三价铁在PH为3.4左右就可以生成氢氧化铁而不能共存，D中Fe3+ ...

离子反应怎样去判断大量共存
答：离子反应中不生成沉淀，不生成气体，不生成弱电解质以及没有离子见得络合反应，则可以大量共存 需要注意的是，溶液的环境暗示。比如酸性溶液则表示有氢离子存在，碱性溶液表示有氢氧根离子存在

判断溶液中离子能否大量共存的方法
答：以上内容简化为：①强酸不存弱酸根 ②强碱不存弱碱金属 ③氧化还原定不存 ④成弱也不存 离子共存之二 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中...

高中怎么判断离子是否能大量共存 简单归类几个分类
答：高中怎么判断离子是否能大量共存 ①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等,也不能有大量的氢氧根（OH－）....

如何判断离子能否大量共存
答：如何判断离子能否大量共存？相关内容如下：溶解度积常数（Ksp值）： 溶解度积常数是用来描述固体离子在水中的溶解度的指标。当两种离子共存于溶液中时，它们的溶解度积常数相乘应该小于或等于实际溶解度积常数。如果乘积大于实际值，就会发生沉淀反应，形成固体沉淀物。离子间相互作用： 离子之间的相互作用力...

离子能否大量共存的判断方法
答：离子能否大量共存的判断方法如下：1、在化学反应中，离子的共存与反应条件密切相关。本文将详细介绍离子大量共存的判断方法，主要从以下方面展开:：复分解反应的条件、双水解反应、络合反应、氧化还原反应酸碱反应、配位反应、缓冲作用及电荷守恒。2、复分解反应的条件复分解反应是离子之间通过交换元素或基团而...

离子共存的判断方法
答：1、离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。2、离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。3、离子间发生反应生成气体而不能大量共存。4、离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。5、离子间发生双水解反应而不能大量共存。不能共存例子举例 (1)生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br-、...

判断溶液中离子能否大量共存的规律总结
答：多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。1.一色--溶液颜色 若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。2.二性--溶液的酸，碱性 （1）在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在；（2...

如何判断溶液中的离子是否能大量共存。什么叫共存?初中常见的有...
答：简单地说判断离子在溶液中能否共存,就是看离子之间能否发生反应。具体看离子之间：（1）是否能结合生成气体、沉淀或难电离物质。（2）能否发生氧化还原反应。（3）能否发生双水解 （4)能否发生络合反应。酸性溶液中，弱酸根、弱酸酸式根、氢氧根不能大量共存。另外酸性溶液中体现氧化还原性的离子不能大量...

判断溶液中离子能否大量共存的规律
答：多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：（ 一色，二性，三特殊，四反应 ）1.一色：溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。2.二性：溶液的酸、碱性（1）在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在；（2...