化学平衡，这个可逆反应N2O4=NO2？ N2O4=可逆=2NO2，在恒温恒容时，反应达到平衡，向容器...
首先我要对你说明一点,我们平时所说的压强影响平衡,实际上就是浓度的变化,
因为增加压强有两种方法：一是减小体积,使压强增大,这时就是增大浓度；二是单独增加某种反应物或者生成物的量使其压强增大,还是增大浓度.我们之所以说是用压强来判断是因为用压强来判断便于记忆与理解.
然后来说你这个题目,这个反应比较特殊,就是它的两端都只有一种物质,又都是气体,所以你不论加那种物质,实际上都相当于把系统给压缩了,这就是加压了,所以向正反应方向进行.
那么,为什么不能用浓度来判断呢?原因在于,我们平时所学的那几种判断反应移动的方法都是为方便记忆与运用而总结出来的,并不是从本质上说明的,这个题在本质上是你增大了四氧化二氮的量,这时,系统里的物质的浓度或者是压强(因为他们都是影响系统因素的因子,地位是一样的)同时增大,但物质系数大的变化的大,所以说,正反应浓度或者压强增大的程度要比逆反应大,这才导致反应向正反应方向移动.
哈哈 其实我开始跟你也一样不明白；也是跟着腾讯课堂李金融的化学学习的；
希望对你有用
压强本质上其实也是浓度，你可以模糊性的理解，浓度和压强其实本质上非常类似。这里压强并不是说总压强，而是分压，比如我如果在这个恒温恒容的容器里通入He气，改变容器内总压强，并不会影响这个可逆反应，如果我等比缩小容器内容积，表面上是增大压强，其实也是等比例增大各个气体的浓度，这里需要强调ΔΔΔ等比例ΔΔΔ三个字。在高中，只有等比例增加或减少各个气体的压强，才能说是增大压强，如果只是保证总体积不变，增加一个气体的浓度，这时只增加了一种气体的压强，称为改变一种气体的浓度。
再如本题所言，加入N2O4,肯定毫无疑问是一种N2O4浓度增大,或者说是其单体的压强增大，而N02的分压是不变的，所以反应必定会右移，毫无疑问。
分析化学平衡，一般是指其他条件不变，改变其中的一个条件，平衡移动情况。
1、如题所说，属于增大N2O4浓度，不属于改变压强。因为改变的是N2O4的分压，NO2的分压没有改变。
2、当压缩混合气体时，两种组分的分压都改变，属于改变压强。
3、向恒容容器等比例充入组分气体，也属于改变压强。
在恒温、恒容的条件下，对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后，再充入N2O4，NO2的转化率怎样变化？~
变大，因为是恒温恒容，充入N2O4后压强变大，根据化学平衡原理，压强增大，反应向减小这个倾向的方向移动，所以不管充的是NO2还是N2O4，NO2的转化率都会增大
N2O4的转化率是指原来的N2O4参与反应的转化，并且恒容情况下，增加N2O4，相当于加压，增大压强，反应向化学计量时减小的方向进行，所以逆反应速率大于正反应速率，N2O4转化率减小
化学平衡,这个可逆反应N2O4=NO2?
答：首先我要对你说明一点,我们平时所说的压强影响平衡,实际上就是浓度的变化,因为增加压强有两种方法：一是减小体积,使压强增大,这时就是增大浓度；二是单独增加某种反应物或者生成物的量使其压强增大,还是增大浓度.我们之所以说是用压强来判断是因为用压强来判断便于记忆与理解.然后来说你这个题目,这个反应...
化学可逆反应
答：N2O4 = 2NO2 1 0 1-x 2x（设平衡时N2O4减少x）理想气体压力比=mol比，故反应前后气体mol数比值为：1/1.5 即：1/（1-x+2x）=1/1.5 解得x=0.5。平衡时气体总mol数1.5（假设原来为1）混合气体平均相对分子质量为：1*92/1.5=61.33 ...
高一化学平衡
答：N2O4==（可逆符号）2N02 达到平衡的50ml混合气体 假设压缩前压强为P1 压缩后的压强为P2 当单纯的考虑压缩的时候不考虑平衡移动的话 P2=2P1 但是由于这是一个可逆反应 在缓慢压缩的时候压强逐渐增大，平衡发生移动 具体的说是发生N02向N2O4方向移动 这样一来 2倍的气体NO2转化为1倍的N2O4这样...
高二化学 N2O4=2NO2可逆反应达到平衡后,压强不变,通入NO2使体系_百度...
答：N2O4的分解率应该是不变的。PV=nRT，则n/V=P/RT，只要温度和压强不变，各组分在平衡时的物质的量浓度就不变，也就是说到达平衡时N2O4和NO2的摩尔比是不变的，即N2O4的分解率不变。
有一个化学平衡问题。N2O4 ==2NO2 (可逆,两者都为气态)
答：容器①中通入四氧化二氮，容器体积瞬间变大，N2O4的浓度变大，NO2的浓度减小，所以此时J<K 按照你说的，K=【[NO2]/[N2O4]】×[NO2]为了达到平衡，平衡正向移动，NO2的浓度会增大，N2O4的浓度会减小。你这样判断，一个增大一个减小，最终平衡时的状态根本判断不出来 其实根本不用想那么多，这就...
可逆反应N2O4=2NO2 体积不变,加入少许N2O4,为什么平衡会向右移动
答：你对平衡的理解可能有偏颇 可以通过改变 浓度、压力、加热等方法改变平衡，每改变一种条件时，平衡总是向着能减弱这种改变的方向移动。对于 加入少许N2O4，这里改变的是浓度，没有说是 改变系统压力，不要试着从压力变化来论述问题。由N2O4的增加，平衡向着能够减少N2O4浓度的方向进行，所以向右进行。
化学平衡移动
答：化学平衡总是向削弱它的改变的方向移动,既然N2O4多了,就向它减少的方向移动化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=∑νΑμΑ=0判断,μA是反应中A物质的化学式。根据勒夏特列原理,如一个已达平衡的系统被改变,该系统会随之改变...
有加分! 恒温恒容,可逆反应N2O4=2NO2.充入1molN2O4,反应达平衡状态。若...
答：1.加入N2O4平衡肯定向正反应方向移动。2.充入N2O4相当于加压，是相对平衡移动的结果来说的。以上两个问题应是对于不同问题应用不同方法，过程即移动方向只能用增大反应物的浓度平衡正移来解决。而对于结果即问最终NO2、N2O4的含量、转化率等时应用等效平衡来处理。
化学平衡的问题
答：你自己都说了 N2O4=2NO2 加入N2O4，反应生成2NO2。反之加入2NO2生成N2O4也是一样的。可逆反应在一定条件下反应会达到一个平衡点，平衡点不变，所以加入1molN2O4所达到的平衡效果和投入2molNO2所达到的平衡效果是一样，只是从不同的起点达到中间的某一平衡点。所以效果一样的 ...
一道大学化学平衡的题目.请问为什么一定
答：可逆反应：2NO + O2 = 2NO2 起始浓度：1 1 0 转化浓度：2x x 2x 平衡浓度：1-2x 1-x 2x 可逆反应：2NO2 = N2O4 起始浓度：2x 0 转化浓度：2y y 所以：最终达到平衡时,c(NO) = (1-2x) mol/L,c(O2) = (1-x) mol/L,c(NO2) = (2x-2y) mol/L,c(N2O4) = y mol/L....
