一道大学化学平衡的题目.请问为什么一定 一道大学无机化学平衡题，求解。选择题第四个，谢谢了！

可逆反应：2NO + O2 = 2NO2 起始浓度：1 1 0 转化浓度：2x x 2x 平衡浓度：1-2x 1-x 2x 可逆反应：2NO2 = N2O4 起始浓度：2x 0 转化浓度：2y y 所以：最终达到平衡时,c(NO) = (1-2x) mol/L,c(O2) = (1-x) mol/L,c(NO2) = (2x-2y) mol/L,c(N2O4) = y mol/L.由题意知,c(N2O4) = y mol/L = 0.3 mol/L,c(O2) = (1-x) mol/L = 0.6 mol/L ,可以解出：x = 0.4,y = 0.3,进而知道 c(NO) = (1-2x) mol/L = 0.2 mol/L,c(O2) = (1-x) mol/L = 0.6 mol/L,c(NO2) = (2x-2y) mol/L = 0.2 mol/L.则 K1 = c(NO2)^2 ÷ [ c(NO)^2 × c(O2) ] = (0.2)^2 ÷ [ (0.2)^2 × 0.6 ] = 5/3.

一道大学化学平衡的题目。请问为什么一定要用压强来算K，不能用浓度呢？谢谢了~

本来按浓度算出的浓度平衡常数Kc和按压力算出的压力平衡常数Kp就不一样。Kc和Kp一般是有单位的，所以数值不一样。而Kθ才是纯数无单位。

C7H6O2(s)=C7H6O2(aq)
Kθ=[C7H6O2(aq)]/cθ

△rGm=△rHm-T*△rSm-R*T*lnKθ
-R*lnKθ=△rHm/T +△rSm
-RlnKθ1-（-RlnKθ2）=Rln（Kθ2/Kθ1）=△rHm*（1/T1-1/T2）
8.314*Ln(0.426/0.207)=△rHm*(1/283 -1/303)
△rHm=2.57*10^4 J/mol
即约26KJ/mol
因此选择C

一道大学化学平衡的题目.请问为什么一定
答：可逆反应：2NO + O2 = 2NO2 起始浓度：1 1 0 转化浓度：2x x 2x 平衡浓度：1-2x 1-x 2x 可逆反应：2NO2 = N2O4 起始浓度：2x 0 转化浓度：2y y 所以：最终达到平衡时,c(NO) = (1-2x) mol/L,c(O2) = (1-x) mol/L,c(NO2) = (2x-2y) mol/L,c(N2O4) = y mol/L....

化学平衡转化率图像题,求解为什么是逆反应
答：1）升高温度，平衡向正反应方向移动，A的转化率升高且反应速率加快；2）降低温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低且反应速率降低；3）向容器中增加反应物A、B，容器内压强增大，平衡向正反应方向移动，反应速率加快，a的转化率升高；4）假如从容器中取走生成物C、D，容器内压强减小，平衡向逆反应...

大学化学。沉淀溶解平衡题目。为什么是减0.001mol/L?数据哪来的?
答：因为NaSO4 溶液跟BaCl2等体积混合后，浓度变成0.001mol/L NaSO4 和BaCl2会反应生成沉淀， Ba2+是过量的，只有0.001mol/L的SO42- 所以用过量的0.01mol/L减去参加反应生成沉淀的0.001mol/L

求这道化学平衡题的解答方法
答：本题考查的是平衡移动的问题，体积不变，物质的量增大一倍，因为a+b=2h>h，所以平衡会向正反应方向移动，故A不对。物质的量加倍，质量加倍，体积不变，密度加倍，故B也不对。平衡向右移动，所以B的体积分数会减小，C正确。对于D，因为题目没给体积，所以浓度不可知，D不正确，如果改为aMOL＜A的物...

化学平衡题
答：因为压强与浓度的影响相反，不易确定。可换一种思路理解。2molPCl5时，假设与第一种情况等压强的话，势必体积应该是第一次的2倍，这样的平衡就和第一次等效，体积分数、浓度等相等，PCl5所占体积分数为M%。但题目要求的是等体积。再把刚才的平衡体系压缩到1倍体积，反应平衡受到了破坏，加压了，平衡...

化学平衡题目
答：因为2so 2 （g）+o 2 （g）===可逆=== 2so 3 （g）是一个气体总物质的量减小的反应。甲为恒容状态，同温同体积时：p 1 :p 2 = n 1 :n 2 达到平衡时，n 总 减小，故压强减小，相对于恒压状态（乙）平衡应该向左移动。故甲中so 2 的转化率小于乙中so 2 的转化率，选（b）...

化学平衡问题
答：这句话的关键：1.这个原理的应用只适用于改变的条件本身。比如题目里面A物质改变了，考虑A实际状况会用勒夏特列原理，而其他物质不用应用。2.在于“平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”，就是说其实化学平衡的移动是无法消除这样的改变，只能削弱。放在这里是转化率的问题，就拿你的第一道题目做例子...

化学平衡题目
答：2对。因为反应物、生成物的浓度都增大了，所以正、逆反应速率都会增大。5对。对于NH3的质量分数，也一样啦，在第二步，叠加容器后，平衡不移动时，NH3的质量分数不变，然后压缩容器为原体积时平衡右移，那么NH3的质量就会增加了，总质量不变，质量分数肯定就增大。4对 所以选择D ...

这道化学题我想问的是 平衡常数为什么不变 是因为温度不变吗?可是经...
答：第二题：平衡从A->B。平衡常数不变，因为温度没变。注意！第一题和第二题没有直接关系！第二题的意思在题干条件的温度下达到平衡，平衡常数有没变！当然是没有变~除非题目给出说在第一题的条件达到的平衡，否则均是以题干作为条件！从A->B，体系压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，正方向...

化学平衡问题!!题目在图上!
答：应该一开始就用勒夏特列原理,在这两种过程中,变化方式不同,这是因为温度的关系,后期反应温度增加,反应速率加快,才有黑线而非红线的说法,注意黑线与红线初始与结束的斜率,红线始大后小,黑线相反,因此与温度始高后低符合的只有是黑线(注意到平衡移动的时候的吸热放热就可以解决了)...