甲、乙两组同学在探究物质的性质实验时，得到的废液中共含有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子．
当废液中含有氢氧根离子时，由于氢氧根离子与铜离子会形成蓝色沉淀氢氧化铜，两种离子不能共存，因此甲组废液中不能含有铜离子，所以乙组所得废液中含有铜离子．
当废液中含有铜离子时，由于铜离子与碳酸根离子会形成蓝色沉淀碳酸铜，两种离子不能共存，因此乙组废液中不能含有碳酸根离子，所以甲组所得废液中含有碳酸根离子．
当废液中含有碳酸根离子时，由于碳酸根离子与钡离子会形成白色沉淀碳酸钡，两种离子不能共存，因此甲组废液中不能含有钡离子，所以乙组所得废液中含有钡离子．
由于乙组废液中不含氢氧根离子和碳酸根离子，所有的溶液都呈电中性，因此所提供的三种阴离子中必须含有硝酸根离子．
所以乙组所得废液中含有的离子是Ba2+、Cu2+和NO3-，即乙组废液中含有硝酸钡和硝酸铜两种溶质．
同样的道理，甲组废液中应含有的离子是K+、OH-、CO32-，即甲组废液中含有氢氧化钾和碳酸钾两种溶质．
除去Ba2+、Cu2+、OH-，就是要通过两种废液中的物质相互反应，将硝酸钡、硝酸铜和氢氧化钾转化成其它的物质．
其中硝酸钡能与碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钾．
该反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3．
其中硝酸铜能与氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钾．
该反应的化学方程式为：Cu（NO3）2+2KOH=Cu（OH）2↓+2KNO3．
其中硝酸铜能与碳酸钾反应生成蓝色沉淀碳酸铜和硝酸钾．
该反应的化学方程式为：Cu（NO3）2+K2CO3═CuCO3↓+2KNO3．
故答案为：
Ba2+、Cu2+和NO3-
①Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
②Cu（NO3）2+2KOH=Cu（OH）2↓+2KNO3
③Cu（NO3）2+K2CO3═CuCO3↓+2KNO3
可以从以上的化学方程式中任选两个作为本题的答案．
6，甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六种离子： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中~
楼上的答案是错的！
乙车间的废水呈蓝色，有Cu2+，与之反应的离子OH-、CO32-则在甲车间，与OH-、CO32-反应的Ag+在乙车间。而溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，故乙车间的废水还有NO3- ，甲车间的废水还有Na+。
答案：（1）NO3- ；Cu、Ag （2）OH-、CO32-、Na+。（3）由于氢氧化铜、氢氧化银（很快分解为氧化银，不溶于水）、碳酸银、碳酸铜（准确来说，应该是碱式碳酸铜，产生碳酸铜的同时，由于碳酸根水解的氢氧根会与铜离子结合，共沉淀）都是难溶物，故滤液一定有没反应的NO3-和Na+。（4）pH试纸变蓝或是酚酞变红、石蕊溶液变蓝。
因为甲厂废水明显呈碱性，所以甲中废水必含OH-，则与OH-不能共存的离子Cu2+一定在乙废水中，与Cu2+不能共存的CO32-一定在甲废水中，与CO3 2-不能共存的Ba2+一定在乙废水中，再根据溶液呈电中性，所以NO3-一定在乙中，K+一定在甲中，甲乙废水混合后生成的可溶性物质是KNO3属于一种复合肥料，则甲厂排放的废水中含有K+、OH-、CO32-；因此②③正确；故选：C．
甲、乙两组同学在探究物质的性质实验时,得到的废液中共含有K+、Ba2+...
答：因此所提供的三种阴离子中必须含有硝酸根离子．所以乙组所得废液中含有的离子是Ba2+、Cu2+和NO3-，即乙组废液中含有硝酸钡和硝酸铜两种溶质．同样的道理，甲组废液中应含有的离子是K+、OH-、CO32-，即甲组废液中含有氢氧化钾和碳酸钾两种溶质．除去Ba2+、Cu2+、OH-，就是要通过两种废液中的物质相...
甲、乙两组同学探究金属的化学性质,做了以下实验:甲组:①铁丝在氧气...
答：（1）甲图Ⅰ中没有在瓶底预留少量水防止生成物熔化溅落使集气瓶底炸裂，错误；Ⅱ中应该先放锌粒后放稀硫酸；Ⅲ中瓶塞应倒放，所以正放错误．（2）加入铁粉后，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，使溶液变为中性；铁排在铜的前面，所以铁可以把废液中Cu 2+ 置换出来生成铜．（3）Ⅰ中铁钉在水和氧气...
为了探究碱的性质,甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入...
答：又有二氧化碳与水的反应，因此可以用水代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度减小，才能最终证明乙组的观点是正确的．故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaC12+H2O+CO2↑；A；（2）水； 减小．
化学兴趣小组同学在进行“碱的性质”探究实验过程中,甲乙两组同学分别向...
答：或导管吸入水柱的方法．故选择的仪器为 EB或EAD．（填字母）③验证假设进行实验：看到现象应是气球胀大或烧杯中的水被倒吸．证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应．④反思与应用：a．本实验从反应物的角度，利用 压强的改变验证了反应的发生．b．在实验室中，久置的烧碱溶液会变质，其原因是 2NaOH+...
为了探究碱的性质,甲、乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通...
答：（1）①碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaC12+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2HCl═CaC12+H2O+CO2↑．（2）因为CO2能溶于水，二氧化碳溶于水后也会出现气球膨胀的现象．可以用水代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度减小，才能最终证明乙组的观点是正确的．故填：H2O；减小．
为了探究碱的性质,甲、乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通...
答：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑，反应物的状态为固体和液体，且不需要加热，所以应选择装置A。(2)CO 2 气体不仅与氢氧化钠溶液反应，而且能溶于水，与水反应，所以甲组同学提出反驳，应设置二氧化碳与蒸馏水反应的对照实验，若气球膨大程度减小，则证明乙组同学的观点是正确的。
(2009?昆明模拟)为了探究碱的性质,甲乙两组同学向相同体积的石灰水和...
答：（1）①碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaC12+H2O+CO2↑．因为反应不需要加热．故填：A．（2）因为CO2能溶于水，二氧化碳溶于水后也会出现气球膨胀的现象．故填：CO2能溶于水．可以用水代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度减小，才能最终证明乙组的观点是正确的．故填：...
为了探究碱的性质,甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入...
答：(1)CaCO 2 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+ CO 2 ↑； A (2) CO 2 会溶于水；H 2 O；减小
(12分)两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。(1)一组同学用图1所示装...
答：（2）铁和硝酸的反应的方程式是Fe＋4HNO 3 =Fe(NO 3 ) 3 ＋NO↑＋2H 2 O。如果铁过量，则方程式是3Fe＋8HNO 3 =3Fe(NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋4H 2 O。反应结束后溶液中含有Fe 3+ 和Fe 2+ ，则a/b的取值范围是 1/4 < a/b <3/8 ；反应结束后的溶液中n(Fe 3+ ):n(Fe 2...
为了研究物质的某种特性,某小组的同学先做如下实验:他们在甲、乙两只...
答：由于甲、乙两杯水每分钟放出的热量相等，所以，时间与质量成正比，即放出的热量与质量成正比；由此可见：不同质量的水，降低相同的温度，放出的热量与质量成正比．故答案为：（1）不同；（2）相同质量的水；（3）不同质量的水，降低相同的温度，放出的热量与质量成正比．
