碱的通性 碱的通性碱通性

碱有五大通性，分别是：

1、碱溶液可以和盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。

2、碱可以和非金属单质发生反应。比如硫和碱的歧化反应。

3、碱溶液可以和酸碱指示剂作用，遇到紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇到无色酚酞试液变红（现象明显）。

4、碱可以和酸发生反应，生成盐和水。这类反应放出大量热，被称为中和反应。

5、碱溶液可以和酸性氧化物反应，生成盐和水。

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

扩展资料：

根据碱在水中的溶解性不同，可分为可溶性碱和不溶性碱。在常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水（主要成分）等属于可溶性碱。

分类

其他可溶性碱有：氢氧化锶[Sr（OH）2]、氢氧化铷（RbOH），氢氧化铯（CsOH），氢氧化亚铊（TlOH·H2O），氢氧化锂（LiOH） 氢氧化镭[Ra(OH)2]

其他微溶性碱有：氢氧化镍[Ni（OH）2]，氢氧化钙[Ca(OH)2]（固体氢氧化钙微溶于水，石灰水是氢氧化钙，即熟石灰的水溶液）

其他属于不溶性碱，如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等。

碱的通性：

1、碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，不能使酸碱指示剂变色。

2、碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。

3、碱能跟酸起中和反应生成盐和水。

4、碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。

扩展资料：

反应：能与酸反应。

例如：(1)Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O

(2)Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O

化学性质：

1、碱溶液呈碱性PH>7，（水溶液,25摄氏度)。

2、碱能使紫色石蕊试液变蓝。

3、碱能使无色的酚酞试剂变红。

4、碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应。

酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物（通常不涉及化合价改变的前提下）。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等。

注意：

①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），但少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等中性氧化物。

②酸性氧化物在正常条件下多数能溶于水，跟水化合生成酸，但这一点并不是酸性氧化物必然的通性，如SiO2就不能与水在普通条件下反应。

碱的通性~

归纳法解读碱的通性

　　碱有五大通性，分别是：1、碱溶液可以和盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。2、碱可以和非金属单质发生反应。比如硫和碱的歧化反应。3、碱溶液可以和酸碱指示剂作用，遇到紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇到无色酚酞试液变红（现象明显）。4、碱可以和酸发生反应，生成盐和水。这类反应放出大量热，被称为中和反应。5、碱溶液可以和酸性氧化物反应，生成盐和水。
　　在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
　　分类：　　1、按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱、二元碱、多元碱。　　2、按溶解性分：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱。　　3、按电离能力分：强碱、弱碱。图片标记--头src="http://images.yangwajia.com/content/images/202110/23/be399f13a78b3523.jpg"/>　　　　1、碱使指示剂变色;　　2、碱+酸=====盐+水　　Ca(OH)2+2HCI=====CaCI2+2H2O　　中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。　　3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水　　2NaOH+CO2====NCO3+H2O　　Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O(CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2)。　　2NaOH+SO2====NSO3+H2O(工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)。　　4、碱+某些盐=====新碱+新盐　　3NaOH+FeCI3====Fe(OH)3+3NaCI(生成红褐色沉淀)。　　2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+NSO4(生成兰色沉淀)。　　Ca(OH)2+NCO3====CaCO3+2NaOH(工业上制取NaOH)。

化学问题.几种物质的通性.
答：酸的通性：1、酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液稳定色。2、金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 3、碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 4、碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4...

什么是盐的通性,举几个例子。
答：盐的通性是：1、某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属。2、某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属...

什么叫做物质类别的通性?
答：物质类别的通性是指不同物种之间共有的、普遍存在于某一物质类别中的特征或属性。这些特征或属性可以帮助我们将不同的物质划分为它们所属的类别，例如颜色、形状、大小、密度、化学成分等，这些特征在不同的物种中都具有普遍性。通过研究这些通性，科学家可以更好地了解物质在自然界中的相互作用和演化规律...

酸、碱具有什么通性
答：酸的通性 酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。酸的通性可归纳为以下五点：（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=...

碱的五大通性是什么?
答：可溶性碱的通性 1、碱溶液能与酸碱指示剂作用 碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）2、碱能与非金属单质发生反应 卤素与碱的歧化反应，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2类似)硫与碱的歧化反应，如：3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O 硅与碱...

有机物的通性
答：1 难溶于水，易溶于有机溶剂中，如汽油、乙醇、苯等 2 多为非电解质，不易导电 3 多为易燃物，易分解

写出酸、碱、盐三者之间的通性。能写出方程式的至少写出2个。_百度知 ...
答：酸的共性：(1)与酸碱指示剂的作用。能使紫色石蕊试剂变红。(2)与碱的反应。例如HCl+NaOH=HCl+NaOH (3)与大多数金属反应。例如Fe+HCl=FeCl2+H2↑（注意如果是HNO3，一般生成水而不是H2）(4)与金属氧化物的反应。例如Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O (5)与盐的反应。例如CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+...

酸的通性(4条)与可溶性碱的通性(5条)。每个性质各举3个例子。
答：酸的五大通性 1、与指示剂作用 使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色 2、与活泼金属反应 金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）3、与金属氧化物反应 碱性氧化物＋酸→盐＋H2O 4、与碱反应 碱＋酸→盐＋H2O 5、与盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 ...

金属单质的化学通性
答：(1)大多数金属在常温下是不透明固体(除汞外)；(2)大多数金属呈 银白色 ，有金属光泽 ；(3)大多数金属具有 延展性 ，是电和热的良导体 ；(4)大多数金属可以与氧气、氯气等非金属单质反应，还能酸、部分盐等物质反应，在反应中金属原子失去电子显示还原性。金属钠与水反应剧烈，反应释放出氢气并...

如何解释金属所具有的一般通性
答：金属所具有的一般通性：物理性质：金属光泽，导电导热，延展性良好。化学性质：易失电子，其单质氧化性一般较强。在金属中KCaNa比较特殊，只有它们能与水剧烈反应，镁与水加热条件下反应，铝与沸水缓慢反应，另外它们与盐的反应也与其它金属不同，它们不能置换出其它金属（但在熔融状态下，能置换出氯化钛...