金属单质的化学通性 金属的物理通性、化学通性以及各自的特殊性质

(1)大多数金属在常温下是不透明固体(除汞外)；

(2)大多数金属呈 银白色 ，有金属光泽 ；

(3)大多数金属具有 延展性 ，是电和热的良导体 ；

(4)大多数金属可以与氧气、氯气等非金属单质反应，还能酸、部分盐等物质反应，在反应中金属原子失去电子显示还原性。 

金属钠与水反应剧烈，反应释放出氢气并同时生成氢氧化钠。反应产生的热，使金属钠熔化，还使它在水面上着火燃烧。

金属+非金属--无氧 盐酸 金属+ 氧气 --金属氧化物 较活泼的金属+酸--盐+氢气 较活泼的金属+较不活泼的金属的盐溶液--较不活泼的金属+较活泼的金属盐溶液 较活泼的金属+水--氢气+碱（或氧化物）

扩展资料：

物理性质：

（1）大多呈银白色，有金属光泽

【特例】Cu为红色，Au为黄色

（2）常温大多固体

【特例】Hg(水银)是液体

（3）有导电性、导热性、延展性

物理通性：有金属光泽，导电，导热，良好的延展性。

化学通性：易失电子，具有还原性。一般能与酸，与非金属性强的单质反应（O2，Cl2）,j金属单质直接可以发生强制弱反应。

物理通性：有金属光泽，导电，导热，良好的延展性。

化学通性：易失电子，现实出还原性。一般能与酸，与非金属性强的单质反应（O2，Cl2）,j金属单质直接可以发生强制弱反应。

存在形式：

（1）游离态：化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在。

【举例】Au Ag Pt Cu

（2）化合态：化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在。

【举例】 Al Na

【说明】少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在。

参考资料：百度百科---金属单质通性

钠的密度既比煤油大,又比液体石蜡大.所以都可保存.
但LI的密度比液体石蜡大,但比煤油小,所以只可保存在液体石蜡中

物理:导电性，延展性，导热性;
化学:1.与非金属单质化合
Fe+S==FeS
2.与非氧化性酸反应置换氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
3.与其他金属盐溶液反应置换金属(金属活动性顺序)
2Al+3ZnSO4==(Al)2(SO4)3+3Zn


(1)大多数金属在常温下是不透明固体(除汞外) (2)大多数金属呈 银白色 ，有金属光泽 (3)大多数金属具有 延展性 ，是电和热的良导体 (4)大多数金属可以与氧气、氯气等非金属单质反应，还能酸、部分盐等物质反应，在反应中金属原子失去电子显示还原性。 金属钠与水反应剧烈，反应释放出氢气并同时生成氢氧化钠。反应产生的热，使金属钠熔化，还使它在水面上着火燃烧。金属+非金属--无氧 盐酸 金属+ 氧气 --金属氧化物 较活泼的金属+酸--盐+氢气 较活泼的金属+较不活泼的金属的盐溶液--较不活泼的金属+较活泼的金属盐溶液 较活泼的金属+水--氢气+碱（或氧化物）

导电性 延展性

金属的化学通性~

金属单质的化学通性：

金属+非金属--无氧盐酸
金属+氧气--金属氧化物
较活泼的金属+酸--盐+氢气
较活泼的金属+较不活泼的金属的盐溶液--较不活泼的金属+较活泼的金属盐溶液
较活泼的金属+水--氢气+碱（或氧化物）

　　物理通性：银白色，有金属光泽，有延展性，导电导热性，常温下，大多数是固体，唯一的液态金属是汞。
　　化学通性：与非金属的反应（氧气 氯气 硫 碘 水）
　　与酸的反应
　　与盐的反应
　　最外层电子数少于4，所以金属只有正价，没有负价，也就具有还原性。
　　在金属中K Ca Na 比较特殊，只有它们能与水剧烈反应，镁与水加热条件下反应，铝与沸水缓慢反应，另外它们与盐的反应也与其它金属不同，它们不能置换出其它金属（但在熔融状态下，能置换出氯化钛中的金属钛。），而是先与水反应，生成的产物在与盐溶液反应。
　　氢以后的金属不能与无氧化性的酸反应，比如盐酸，稀硫酸。
　　铁与铜是变价金属，它们与弱氧化剂硫，碘的反应，生成低价金属化合物，与强氧化性的氯气反应，生成高价的金属化合物。
　　金属不与碱反应，但要注意铝是两性，所以它要与碱反应生成氢气。
　　钾钙钠镁铝一般通过电解熔融发制取它们的单质，锌铁锡铅通过还原法，氢以后金属一般通过加热其氧化物获得，即热分解法。

如何解释金属所具有的一般通性
答：化学性质 （1）与非金属单质（O2、Cl2、S、 I2等）的反应。（2）金属与H2O的反应。（3）与酸的反应：金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）。（4）金属与氧化物的反应。（5）与盐的反应：金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐。以上内容参考：百度百科-金属单质通性 ...

硫单质的化学性质有哪些?
答：二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）1．SO2与水的反应 SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）2. SO2具有酸性氧化物的通性 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)3． ...

金属单质通性的结构特点
答：最外层大多少于4个电子；一般较易失去电子，表现还原性

谁能说出硫单质的化学性质
答：二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）1．SO2与水的反应 SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）2. SO2具有酸性氧化物的通性 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)3． ...

化学问题.几种物质的通性.
答：化学：1.与非金属单质化合 Fe+S==FeS 2.与 非氧化性酸 反应置换 氢气 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 3.与其他金属 盐溶液 反应置换金属（金属活动性顺序）2Al+3ZnSO4==(Al)2(SO4)3+3Zn 酸性氧化物：1、可与碱反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、可与碱性氧化物反应：CO2+Na2O=Na2CO3 3、可与水...

金属的通性化学方程
答：金属的通性化学方程：1。与非金属单质反应：如2Mg+O2=2MgO。2.与水反应：在金属活动性顺序中位于氢以前的金属与水反应，生成氢氧化物或金属氧化物和氢气。K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2，如2K+2H2O=2KOH+H2↑。Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应快，如Mg + 2H2O= Mg(OH)2 + H2...

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答：同种元素组成的物质化学性质和物理性质有可能是不同的。化学性质不仅和组成它的元素有关，也和它的组成结构有关。如金刚石和碳60.它们的组成结构是不同的;还有比如氧气和臭氧，它们的物理和化学性质都有区别。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性...