酸的五条通性，碱的四条通性，盐的四条通性？ 酸的通性（4条）与可溶性碱的通性（5条）。每个性质各举3个例...
1 酸能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇酸不变色
2 酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
3 酸能与碱发生中和反应生成盐和水
4 酸能与某些盐反应生成另一种盐与另一种酸
5 酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
碱的四条通性：
1、碱使指示剂变色
2、碱与酸性氧化物反应生成盐和水
3、碱与酸发生中和反应生成盐和水
4、碱可以与某些盐反应生成新盐和新酸
盐的通性:
A.某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
B.某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
C.某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
D.有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完)
酸的通性
酸的组成——氢离子＋酸根离子
（1）使酸碱指示剂变色 (非氧化性酸)
紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色
无色酚酞试液遇酸溶液不变色
（2）酸呈酸性（PH值<7）
（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应 (非氧化性酸)
酸 + 金属—→盐 + 氢气
例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（5）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水
例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
碱的通性
碱的通性：
1、碱呈碱性（pH>7,25摄氏度)
2、碱与酸碱指示剂反应:
碱能使紫色石蕊试液变蓝
碱能使无色的酚酞试剂变红
3、与非金属氧化物（酸性氧化物）反应
碱 +非金属氧化物==盐 + 水
例：①Ca(OH)2+Co2=CaCo3↓+H2O
②2NaOH+Co2=Na2Co3+H2O
4、酸性氧化物
（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。
5、与酸发生中和反应：反应放热
例①2NaOH+H2So4=Na2So4+2H2o
②Ca(OH)2+2HNo3=Ca(No3)2+2H2o
6、碱与盐反应
碱 +盐==新碱 + 新盐
盐的通性：其实没有什么通性，要说有的话，是下面这些性质
金属单质一般能置换排在它后面的金属盐(像K、Ca、Na就不行，因为它们的金属性太强了，遇水就与水反应)，比如Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4.通性嘛，也不能一概而论，像K、Ca、Na它们能与水反应生成相应的碱和H2。而在H前面但在Na后面的就与酸生成相应的盐和H2。Al是两性金属，可以与酸反应，也可以与碱反应。与氢氧化钠生成NaAlO2,叫偏铝酸钠。而排在H后面的金属不与酸反应，但是能置换排在它后面的金属盐。
金属单质都可以与O2生成相应的氧化物。这个通用性嘛，也不好说，到时候你学到了就可以详细了解了。
非金属单质可以还原一些氧化物，像C啊，可以氧化CuO，H2啊，也可以还原氧化铜。也可以与O2反应，生成相应的非金属氧化物。
酸性氧化物与水生成相应的酸，酸性氧化物可以与碱反应生成相应的碱盐和H2O。
碱性氧化物则相反，它与水反应生成相应的碱，碱性氧化物可以与酸反应相应相应的酸盐和H2O。
酸的通用性：1 可以与指示剂发生颜色反应。2与碱反应生成盐和水。3 能与一些排在H前面的金属发生反应。 4 与碱性氧化物反应生成相应的碱盐和H2O。
碱的通用性：1 可以与指示剂发生颜色反应。2与酸反应生成盐和水。3 与酸性氧化物反应生成相应的碱盐和H2O。
酸
与氢前金属
与碱
与碱性氧化物
与指示剂
与盐
碱
与酸，与酸性氧化物
与指示剂，与盐
盐
与酸，碱，盐，与活泼金属
碱还有有一条通性与非金属
碱的四点通性是什么？~
碱的四条通性：
1、碱使指示剂变色
2、碱与酸性氧化物反应生成盐和水
3、碱与酸发生中和反应生成盐和水
4、碱可以与某些盐反应生成新盐和新酸
酸的五大通性
1、与指示剂作用
使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色
2、与活泼金属反应
金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
3、与金属氧化物反应
碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
4、与碱反应
碱＋酸→盐＋H2O
5、与盐反应
酸＋盐→新盐＋新酸
酸的五大通性和可溶性碱的三大通性
答：（4）跟碱起中和反应：酸+碱→盐+水。例：2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂↑ （5）与某些盐反应生成酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应。例：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl 2、可溶性碱的三大通性 （1）与指示剂...
碱的四点通性是什么?
答：碱的四条通性：1、碱使指示剂变色2、碱与酸性氧化物反应生成盐和水3、碱与酸发生中和反应生成盐和水4、碱可以与某些盐反应生成新盐和新酸
盐的四大通性 初中的 急用!
答：4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）碱，使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红 1 碱+酸性氧化物（除CO NO外的非金属氧化物）——盐+水 2 碱+酸——水（无需条件）3 碱+盐——新碱+新盐（反应物溶于水，至少生成一个沉淀）4 难溶性碱（加热）——碱性氧化物+水 5 碱性氧化物+水——...
酸碱盐怎么做?
答：首先要把酸的五条通性，碱的四条通性，盐的四条通性，金属活动性顺序表，盐的溶解性表背熟 这样就基本没什么问题啦 第二了解一些反应的实质； 背好复分解反应发生的条件（我其实感觉根本不用刻意的去背，题目做的多了也就自然的知道了）第三: 上课要认真听讲把 做好复习巩固工作 第四：掌握常见...
什么叫酸的通性?
答：酸有五大通性，具体如下：（1）跟酸碱指示剂反应：无色酚酞试液遇酸溶液不变色，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色；（2）跟活泼金属反应：酸+活泼金属=盐+氢气，例如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物=盐+水，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O （4）跟碱起...
怎样学好初中化学的酸碱盐啊?
答：首先要刻苦一点 可以把酸的五条通性，碱的四条通性，盐的四条通性，金属活动性顺序表，盐的溶解性表背熟 这样就基本没什么问题啦 了解一些反应的实质 背好复分解反应发生的条件（我其实感觉根本不用刻意的去背，题目做的多了也就自然的知道了） 上课要认真听讲把 做好复习巩固工作 ...
碱的通性口诀碱的通性
答：关于碱的通性口诀，碱的通性这个很多人还不知道，今天来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！1、碱的通性 碱使指示剂变色; 2、碱 + 酸 === 盐 + 水 Ca(OH)2 +2 HCI === CaCI2 + 2H2O 中和反应:酸和碱反应,生成盐和水的反应。2、(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好...
总结盐的通性。。写出5点
答：总结盐的通性。。写出5点和酸发生反应[复分解反应] 酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸) 这里的盐可以是不溶性盐。 [举例]2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)2. 和碱发生反
盐的通性是什么?举几个例子
答：[举例]CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 4.和某些金属反应[置换反应]盐+金属(某些)→新金属+新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来 [举例]Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 盐也分为酸性盐，中性盐，碱性盐。盐能电离，有的能水解。关于盐呈酸性碱性的口诀:"谁强显谁性"比如强酸弱碱盐...
盐的通性是什么
答：[举例]CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 4.和某些金属反应[置换反应]盐+金属(某些)→新金属+新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来 [举例]Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 盐也分为酸性盐，中性盐，碱性盐。盐能电离，有的能水解。关于盐呈酸性碱性的口诀:"谁强显谁性"比如强酸弱碱盐...
