高中，电池电极反应如果生成物有电子的问题 原电池中，参加电极反应的各种物质以及生成物怎么来判断?

高中燃料电池反应方程式集锦 氢氧燃料电池以碱为电解质放电反应 正极（O2）反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-（还原反应）， 负极（H2）：2H2-4e-+4OH-=4H2O（氧化反应） 总反应：2H2+O2=2H2O 1、燃料电池总反应方程式的书写因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。 2、燃料电池正极反应式的书写因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。 ⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。 ⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O+4e-=4OH-。 ⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2+4e-=2CO32-。 ⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的

得失电子写在左端，右端都没有关系。
对于某个电极反应来说，它的电极电势与写法无关。

我高中学的是电子全放反应物 不过老师说大学可以放生成物 具体因教材不同吧

“锂电池”，是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。1912年锂金属电池最早由Gilbert N. Lewis提出并研究。20世纪70年代时，M. S. Whittingham提出并开始研究锂离子电池。由于锂金属的化学特性非常活泼，使得锂金属的加工、保存、使用，对环境要求非常高。所以，锂电池长期没有得到应用。随着科学技术的发展，现在锂电池已经成为了主流。锂电池大致可分为两类：锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池不含有金属态的锂，并且是可以充电的。可充电电池的第五代产品锂金属电池在1996年诞生，其安全性、比容量、自放电率和性能价格比均优于锂离子电池。由于其自身的高技术要求限制，现在只有少数几个国家的公司在生产这种锂金属电池。

高一化学原电池电极反应方程式问题~

总的方法就是。负极为氧化反应。必有物质失电子化合价升高。正极为还原反应，必有物质得电子化合价降低。
然后你就从总反应方程式中找哪个物质是化合价升高的。哪个是降低的。
看情况先写正极方程式或负极方程式，反正哪个简单先写哪个。然后用总的反应方程式减一下就是剩下的正（负）极方程式了。
中学阶段原电池中一般只有一个氧化剂和一个还原剂。
如果有多个。就要判断其先后顺序。例如负极由多种金属组成。那要根据金属活动性来排一下顺序。同一时间一般只有一种金属进行反应的。其他非金属物质也有活动性顺序。
如果你想先写升高的。那就把升高的写出来。
还有不懂的联系我，望采纳，谢谢。
参考：百度知道

1、利用氧化还原反应原理判断分别在正负极上参与放电的物质,即含有化合价升高的元素的物质因失去电子而为负极反应物；含有化合价降低的元素的物质因得到电子而为正极反应物.据上述反应可知Zn由于由0价变为+2价为负极反应物,MnO2中锰元素由于由+4价变为+3价为正极反应物.
2、根据物质放电后生成物的组成和电解质溶液中存在的离子,找到电极反应中还需要的其它离子.此时要注意溶液的酸碱性,从而判断应该是H+、OH-还是H2O参与了反应.因Zn反应后生成了Zn（OH）2,而KOH为电解质,可知负极上OH—参与了反应.MnO2生成了MnO（OH）,即增加了氢元素,可知正极上有水参与了反应.
3、根据电子守恒和电荷守恒写出电极反应式,即要注意配平和物质的正确书写形式,应按照离子方程式的书写要求进行.上述反应的电极反应式为：
负极：Zn+2OH-2e-＝Zn（OH）2 正极：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-
（若只要求写正极的反应式,也可以写成MnO2+H2O+e-＝MnO（OH）+OH-）
4、检查书写是否正确,即两电极反应式加起来应得到题目所给的总反应方程式
建议自己下去查查资料
这样的提问没有意义

如何由电极反应写出电池表示?以及电池表示该怎么写?
答：若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。2、燃料电池正极反应式的书写 因为燃料电池正极反应物一律是氧气，...

为什么铅酸蓄电池加酸就有电
答：因为极板两边的一边是氧化铅，一边是纯铅，加酸后两边电荷量不等，需要进行移动交换，因为有了电子移动，所以就有点，当平衡了，就没电了，然后就充电，充电就是个电离的过程，说的简单一点，加酸时有化学反应，将化学能转变为了电能。电极主要由铅及其氧化物制成，电解液是硫酸溶液的一种蓄电池。

电池是怎样产生电的呢?
答：日常使用的干电池是一种锌锰电池，也叫碳锌电池。 它的构造是：负极为锌做的圆筒，做成筒状的目的是用来储存电解液等化学药品。正极是一根碳棒，它的周围被二氧化锰、碳粉和氯化铵水的混合剂所包围，总称为“碳包”。碳包和锌筒之间充填着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物，称为电糊。...

原电池电极反应的写法:铜锌原电池电极反应式
答：例如：H2～～O2～～KOH(aq)电池中，总反应是2H2+O2=2H2O,由价态变化可知H2是负极，O2是正极, O2在碱液中发生反应①，则总反应减去正极既得负极（但一定要调节正极反应物的系数保证正极全部删去），就可得出负极反应式：H2+2OH- _2e-=2H2O.若是H2～～O2～～H2SO4(aq),总反应与上相同2H2+...

关于化学中原电池的电极反应式
答：于是原电池的问题就转化到氧化还原反应的问题了。如Fe和Cu这一组，由于金属性Fe比Cu强，所以在反应中它充当还原剂，所以Fe做负极。至于正极则可以考虑是惰性电极（如C棒或Pt棒），也可以为了收集生成的Cu而用生成物做正极（即Cu棒）剩下的一次过了。2.Mg，Cu：Mg做负极，Cu或C或Pt做正极3.Al，...

原电池有离子放电顺序吗?如果有 是什么?
答：石墨或Pt做电极：S2->I->Br->Cl->OH- 在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。与分子、原子一样，离子...

原电池反应
答：碱性溶液中CO2不可能存在，也不可能有H+参加反应；当电解质溶液成酸性时，不可能有OH—参加反应。如甲烷燃料电池以KOH为电解质溶液时：负极反应式：CH4+10OH－—8e－=CO32－+7H2O；正极反应式：2O2+4H2O+8e－=8OH－。3．加氧失氧原则：加氧时，就在反应物中加H2O(电解质为酸性时)或OH—(...

高中常见电化学方程式
答：(Ni)H2(气)｜KOH(20～40％)｜O2(气)(Ni)电极反应和电池反应为：负极　 H2＋2OH--2e→2H2O 该电池的电动势与氢气和氧气的分压有关。燃料电池的能量利用率很高，氢氧燃料电池已实际应用在宇宙航行和潜艇中，它不仅能大功率供电，而且还具有可靠性高，无噪声以及能供给饮水等优点。

在书写电解反应或原电池反应的电极离子方程式时,若反应液为中性,那生...
答：可以的，比如氯化钠做电解质溶液，属于中性，电解它的话会生成氢氧化钠的，这个你要看反应本质的，不一定会有，但是可以有的

高中化学燃料电池的电极反应式怎么写,有什么简单的方法 一定要写详细...
答：写的时候注意，碳元素化合价由-4升高到+4 ，也就是8 ，产物二氧化碳在氢氧化钾溶液中必须变成碳酸钾和水，再根据电荷守恒和质量守恒配平 正极 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 总 CH4 + 2 O2 + 2OH- = CO3 2- + 3 H2O ...