如何由电极反应写出电池表示?以及电池表示该怎么写？ 物化电极反应和电池反应怎么写
1、燃料电池总反应方程式的书写
因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。
2、燃料电池正极反应式的书写
因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。
⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）
在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。
⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）
在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。
⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）
在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在， O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。
⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）
该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。
综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。
3、燃料电池负极反应式的书写
燃料电池负极反应物种类比较繁多，可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质。不同的可燃物有不同的书写方式，要想先写出负极反应式相当困难。一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写，即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式，然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。
在笔记本、手机等电子设备中，锂电池使用最广泛。这些电池的容量大小通常有两种表示方法：
最常见的是用“放电电流”乘以“放电时间”，单位是“安培·小时”（Ah,安时）或“毫安.小时”（1Ah=1000mAh）。一般手机电池经常采用这种表示方法。比如某电池标识容量为4.4Ah，意味着满电状态下以4.4安培的电流放电，最大放电时间可以达到1小时。也就是说放电电流越大，放电时间越短。实际使用中电池的放电电流是不断变化的。稍微有点电学知识的人都知道电流乘以时间是什么物理量？答案是：通过电路的电荷电量，国际单位是“库仑”，1库仑=1安培×1秒，所以“毫安时”“安时”其实与库仑是一类的单位，根本不是能量单位，用“毫安时”来表示电池容量是不科学的！至于电池厂家为什么喜欢用不得而知。
另一种是用“放电功率”乘以“放电时间”，单位是“瓦特.小时”（Wh，瓦时）或“毫瓦.小时”（1Wh=1000mWh）。假如某电池在满电状态下，以23瓦的功率进行放电，持续放电时间为2小时，则该电池的容量是46瓦时。两种电池容量的表示方法是可以相互换算的，比如某电池标称容量为4.4安时，标称电压是10.8伏，则电池容量也可以表示为4.4×10.8=47.52瓦时。实际电池放电过程中电压并不是恒定的，所以计算出来的只是理论值。对那些用“安时”“毫安时”来表示容量的电池，我们还要注意到电池的输出电压。如果有两块不同的电池虽然标称的“安时”数值相等，并不意味它们的容量也一样。比如一块 24v,6Ah 与一块 12v,6Ah 的电池，它们的容量相差2倍。个人认为，“电池容量”是指电池储存的能量大小或能够输出的电功多少，所以电池的容量用“瓦时”来表示是科学的，因为瓦时是能量单位
电池的负极发生的是氧化反应，也就是失电子反应，正极发生的是还原反应
举个例子 铁 硫酸 碳棒的原电池，
铁做电池的负极 Fe-2e=Fe2+
碳棒做电池的正极 H+ + 2e =H2
电化学中对电极反应式、总反应式书写方法的总结
http://wenku.baidu.com/view/a025270abb68a98271fefadf.html
电池符号的书写规则：
1、负极写左边，正极写右边；
2、按顺序从左到右依次排列各个相的组成及相态；
3、单实线表示相之间的界面，双虚线表示“盐桥”；
4、溶液应注明浓度，气体应注明分压；
5、若含有两种离子参与电极反应，用逗号分开；
6、当无金属参与反应，用惰性电极Pt或C；
7、有g(纯)、l (纯)或s (纯) ，挨惰性电极写。
8、在涉及氧的氧化数变化时，电池符号中应列入H+和OH-,
但只涉及酸碱度时，则H+和OH-，可有可无，最好表示出来。
如何由电极反应写出电池表示~
把两个电极反应，相加
左边和左边加，右边和右边加，消去得失的电子即可
就像写连续反应的方程式一样，左右相加
那是氢氧化钠溶液提供的氢氧根离子，氢气失电子被氧化成氢离子，但是处在碱性环境中，会和氢氧根结合成水。写电极反应一般要写成离子方程式，所以钠离子就消去了。
书写电极方程式的方法
答：电池反应是两个电极反应的加和。所以，对于一个陌生的原电池，只知道了两个电极反应式就可以将二者相加写出电池反应式；如果知道了电池反应式和一个电极反应式就可以迅速利用相减写出另一个电极反应式。但要注意，在同一个原电池中，负极失去的电子数必定等于正极得到的电子数，所以在将电极反应式相加写...
如何书写原电池电极反应方程式
答：1.原电池电极电池反应都符合质量守恒定律电荷守恒定律；2.原电池极发原反应负极发氧化反应；3.原电池电池反应两电极反应加；4.电解质溶液酸碱性影响反应产物；5.于二电池其充电程放电程逆程 鉴于规律于原电池电极电池反应式书写几面入手：1.深刻握原电池氧化原反应本质 理论讲任何自发氧化原反应都设计原...
电分析化学的化学电池
答：电解池——将电能转变成化学能的装置。 负极 Zn=Zn2+ + 2e- 正极 Cu2++2e-=Cu 总反应 Zn+Cu2+= Zn2++Cu（发生氧化反应） （发生还原反应）图8.1 Cu-Zn原电池示意图1-素烧瓷片或盐桥；2-检流计两个条件：1.反应物中的氧化剂和还原剂须分隔开来，不能使其直接接触；2.电子由还原...
关于原电池的电极反应式。。
答：1.原电池电极电池反应都符合质量守恒定律电荷守恒定律；2.原电池极发原反应负极发氧化反应；3.原电池电池反应两电极反应加；4.电解质溶液酸碱性影响反应产物；5.于二电池其充电程放电程逆程 鉴于规律于原电池电极电池反应式书写几面入手：1.深刻握原电池氧化原反应本质 理论讲任何自发氧化原反应都设计原...
电极方程式如何书写?
答：你好，很高兴为你解答:如图所示
请问原电池和电解池方面的问题应该怎么解答,例如写电极方程式,有何技 ...
答：阴离子在负极失电子升价发生氧化反应 如铜锌原电池：（Zn是正极，Cu是负极）负极：Zn-2e=Zn2+ 正极： 2H+ +2e=H2↑ 总反应：Zn+2H+=Zn2+H2↑ 3.电解池：分阴阳极 (阴极：与电源负极相连的电极。阳极：与电源正极相连的电极。)阴离子在阳极得电子降价发生还原反应 阳离子在阴极失电子升价...
请教一道高中化学
答：正极：总反应式：(3)锂电池 用金属锂作负极，石墨作止极，电解质溶液由四氯化铝锂溶解在亚硫酰氯组成。负极：正极：总反应式：(4)锌银电池 负极是Zn，正极是，电解质是KOH。负极：正极：总反应式：这种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电，常制成纽扣式微型电池，广泛用于电子...
根据已具备的氧化还原反应知识和电学知识,利用提供的实验Hj品按照题意...
答：电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：锌（电极）；氧化； Zn-2e-=Zn2+；②该原电池的正极氢离子得到电子生成了氢气，所以正极现象为：铜片上有气泡产生，但铜不溶解，故答案为：铜片上有气泡产生，但铜不溶解；③原电池中电流方向为正极流向负极，该原电池中锌为负极，铜为正极，...
关于高二年电解池及原电池两极方程式的书写问题。
答：回顾历届高考经典可以看出,有关原电池知识主要考点有:(1)原电池的判断;⑵电极反应方程式的书写;⑶原电池电极反应的类型、现象和速率;⑷实用电池(干电池、可充电电池、燃料电池等)的原理。有关电解池知识的常见考点有:⑴电极反应式及电解反应方程式;⑵两极放电顺序;⑶电解的应用(电镀、测定阿伏加德罗常数、制备有机物...
