镍氢电池的电极方程式 氢镍电池电极反应式
充电时
正极反应：Ni(OH)₂ + OH⁻ → NiOOH + H₂O + e⁻
负极反应：M + H₂O + e⁻ → MH + OH⁻
总反应：M + Ni(OH)₂ → MH + NiOOH
放电时
正极：NiOOH + H₂O + e⁻ → Ni(OH)₂ + OH⁻
负极：MH + OH⁻ → M + H₂O + e⁻
总反应：MH + NiOOH → M + Ni(OH)₂
镍氢电池正极活性物质为Ni（OH）2（称NiO电极），负极活性物质为金属氢化物，也称储氢合金（电极称储氢电极），电解液为6mol/L氢氧化钾溶液。活性物质构成电极极片的工艺方式主要有烧结式、拉浆式、泡沫镍式、纤维镍式及嵌渗式等，不同工艺制备的电极在容量、大电流放电性能上存在较大差异，一般根据使用条件不同的工艺生产电池。
扩展资料
镍氢电池在使用时应注意维护。
（1）使用过程忌过充电。在循环寿命之内，使用过程切忌过充电，这是因为过充电容易使正、负极发生膨胀，造成活性物脱落和隔膜损坏，导电网络破坏和电池欧姆极化变大等问题。
（2）防止电解液变质。在镍氢电池循环寿命期，应抑制电池析氢。
（3）镍氢电池的存放。保存镍氢电池应在充足电后，如果在电池中没有储存电能的情况下长期保存电池，将使电池负极储氢合金的功能减弱，并导致电池寿命减短。
参考资料来源：百度百科——镍氢电池
充电时
正极反应：Ni(OH)₂ + OH⁻ → NiOOH + H₂O + e⁻
负极反应：M + H₂O + e⁻ → MH + OH⁻
总反应：M + Ni(OH)₂ → MH + NiOOH
放电时
正极：NiOOH + H₂O + e⁻ → Ni(OH)₂ + OH⁻
负极：MH + OH⁻ → M + H₂O + e⁻
总反应：MH + NiOOH → M + Ni(OH)₂
镍氢电池正极活性物质为Ni（OH）₂（称NiO电极），负极活性物质为金属氢化物，也称储氢合金（电极称储氢电极），电解液为6mol/L氢氧化钾溶液。
活性物质构成电极极片的工艺方式主要有烧结式、拉浆式、泡沫镍式、纤维镍式及嵌渗式等，不同工艺制备的电极在容量、大电流放电性能上存在较大差异，一般根据使用条件不同的工艺生产电池。通讯等民用电池大多采用拉浆式负极、泡沫镍式正极构成电池。
扩展资料：
低压镍氢电池具有以下特点：电池电压为1.2~1.3V，与镉镍电池相当；能量密度高，是镉镍电池的1.5倍以上；快速充放电，低温性能良好；可密封，耐过充放电能力强；无树枝状晶体生成，可防止电池内短路；安全可靠对环境无污染，无记忆效应等。
使用过程忌过充电。在循环寿命之内，使用过程切忌过充电，这是因为过充电容易使正、负极发生膨胀，造成活性物脱落和隔膜损坏，导电网络破坏和电池欧姆极化变大等问题。防止电解液变质。在镍氢电池循环寿命期，应抑制电池析氢。
参考资料来源：百度百科——镍氢电池
镍氢电池
主要为KOH作电解液（电解质7moL/LKOH+15g/LLiOH）
充电时
正极反应：Ni(OH)2 + OH- → NiOOH + H2O + e-
负极反应：M + H2O + e- → MH + OH-
总反应：M + Ni(OH)2 → MH + NiOOH
放电时
正极：NiOOH + H2O + e- → Ni(OH)2 + OH-
负极：MH + OH- → M + H2O + e-
总反应：MH + NiOOH → M + Ni(OH)2
以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。最常用储氢合金为LaNi5。
氢镍电池电极方程式~
镍氢电池的电化学原理：
主要为KOH作电解液（电解质7moL/LKOH+15g/LLiOH）
充电时
正极反应：Ni(OH)2 + OH- → NiOOH + H2O + e
负极反应：M + H2O + e → MH + OH-
总反应：M + Ni(OH)2 → MH + NiOOH
放电时
正极：NiOOH + H2O + e → Ni(OH)2 + OH-
负极：MH + OH- → M + H2O + e
总反应：MH + NiOOH → M + Ni(OH)2
以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。最常用储氢合金为LaNi5。
镍氢电池的电化学原理：
主要为koh作电解液（电解质7mol/lkoh+15g/llioh）
充电时
正极反应：ni(oh)2
+
oh-
→
niooh
+
h2o
+
e
负极反应：m
+
h2o
+
e
→
mh
+
oh-
总反应：m
+
ni(oh)2
→
mh
+
ni禒抚操幌鬲呵叉童常阔ooh
放电时
正极：niooh
+
h2o
+
e
→
ni(oh)2
+
oh-
负极：mh
+
oh-
→
m
+
h2o
+
e
总反应：mh
+
niooh
→
m
+
ni(oh)2
以上式中m为储氢合金，mh为吸附了氢原子的储氢合金。最常用储氢合金为lani5。
高考 酸性、碱性的氢氧燃料电池的正负极反应及总反应方程式
答：总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
求化学学霸帮忙,氢氧燃料电池电极反应方程式怎么巧记
答：氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种:若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ若电解质溶液是酸溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H+（阳离子），正极为：O2+4eˉ+4H+=2H2O 总反应方程式为：2H2+O2==2H2O 从上面可以看出：...
化学中的电极方程式怎么写啊,特别是氢阳燃料电池,在(H+)和(OH-)中反...
答：以氢氧燃料电池为例：（1）如果是酸性电解质，如H2SO4 那麼负极：H2-2e-=2H+ 正极：O2+4H+=2H2O (2）如果是碱性电解质，如kOH 那麼负极：H2-2e-+2OH-=2H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 书写的原理是在中性条件下，H2失去电子变成H+,O2得到电子变成OH- ...
镍氢电池电极反应式
答：MH+NiOOH→M+Ni(OH)2。充电时，正极反应为Ni(OH)2+OH-→NiOOH+H2O+e-，负极反应为M+H2O+e-→MH+OH-，总反应为M+Ni(OH)2→MH+NiOOH。放电时，正极反应为NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-，负极反应为MH+OH-→M+H2O+e-，总反应为MH+NiOOH→M+Ni(OH)2。
原电池电解池那一部分我不太懂,尤其是写电极反应式的时候,OH- O2 H2...
答：这是写电极反应式的关键所在 如电解质是氢氧化钠溶液，则氢离子会与氢氧根反应生成水，故负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O 氧负离子会与水反应生成氢氧根，即O2+4e-+2H2O=4OH- 如电解质是稀硫酸溶液，则氢离子不会再反应，故负极反应为H2-2e--=2H+ 氧负离子会与氢离子反应生成水，即O2+4e-+4H...
氢氧燃料电池酸性条件下电极反映方程式包括正负极反应及总反应_百度...
答：总 2H2 + O2 == 2H2O 负极 2H2 -- 4e- == 4H+ 正极 O2 + 4H+ +4e- == 2H2O 求采纳，谢谢。如有疑问可以追问
氢氧燃料电池的电极方程式如何写?
答：如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ。 若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O +...
新型燃料电池怎样写化学方程式及电极反应式
答：1、 做差法：用总反应方程式减去某一极方程式等于另一极电极方程式.如在氢气作原料的酸性燃料电池中,总方程式为2H2+O2=2H2O 负极为2H2→4H++4e- 二者相减即得正极电极方程式O2+4H++4e-→2H2O 使用这种方法道理简单,但应注意被减的方程式中物质的系数应与总方程式中系数相一致.2、 直写法：根据...
化学选修四,原电池中电解质为碱性溶液时,电极方程式怎样写
答：正极：2O2+8H++8e-=4H2O 负极反应物是甲烷。在酸性条件下失去电子变成二氧化碳,氢元素以氢离子的形式存在.正极氧气做为反应物,与氢离子结合生成水。2，碱性：负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O 正极：2O2+4H2O- +8e-=8OH- 总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+2OH-=CO3²...
【高中化学 原电池 电极反应式】】】
答：H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O。看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存，若不能共存，则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3+...
