小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g此氢氧化
答案：氯化钠、氢氧化钠；
（2）设20.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
10g×7.3% x
| 36.5 |
| 10g×7.3% |
| 40 |
| x |
x=0.8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：
| 0.8g |
| 20.0g |
答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是4%．
初中化学 小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液~
第一题 氯化钠 氢氧化钠
第二题 由题意得，当加入稀盐酸质量为10g时，pH为7，恰好完全反应，根据稀盐酸的质量分数求出参加反应的HCl的质量为0.73g，根据盐酸与氢氧化钠反应方程式求出NaOH的质量为0.8g，再根据氢氧化钠溶液的质量求出质量分数为4%。
【猜想与假设】猜想是对可能的情况进行假设．猜想一：该瓶氢氧化钠溶液未变质，猜想二：该瓶氢氧化钠溶液部分变质，所以还有第三中情况就是完全变质；【设计实验】（1）碳酸钠中的碳酸根离子一般用稀盐酸检验，如果有气泡产生，就证明已经变质．故①不成立；（2）如果进一步探究是否完全变质，可以先加入足量的钙离子，把碳酸根全部除去，（3）然后再用酚酞试液检验是否还有氢氧化钠，如果有白色沉淀生成，无色酚酞试液不变色，证明NaOH已全部变质．（12分）【反思与交流】】：氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质，化学方程式表示为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因此，氢氧化钠应密封保存；【探索与拓展】：根据题意可知放出气体质量为4.4g，是CO2的质量．设该样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 44x 4.4g10644＝x4.4gx=10.6g设变质的氢氧化钠的质量是yCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 80 106 y 10.6g80106＝y10.6gy=8g 没有变质氢氧化钠的质量是18.6g-10.6g=8g已变质氢氧化钠的质量分数=8/（8g+8g）*100%=50%答案：【猜想与假设】③全部变质【设计实验】 实验步骤 实验现象 结论及解释 （1） ① （2） 白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （3） ②【反思与交流】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、密封【探索与拓展】（1）10.6；（2）50%
小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液,为方便以后使用,他对其浓 ...
答：（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，PH=12.1，说明溶液显碱性，即氢氧化钠有剩余，故溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠；答案：氯化钠、氢氧化钠；（2）设20.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x， HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 4010g×7.3% x36.510g×7.3%＝40x x=0.8g氢...
初中化学 小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液
答：第一题 氯化钠 氢氧化钠 第二题 由题意得，当加入稀盐酸质量为10g时，pH为7，恰好完全反应，根据稀盐酸的质量分数求出参加反应的HCl的质量为0.73g，根据盐酸与氢氧化钠反应方程式求出NaOH的质量为0.8g，再根据氢氧化钠溶液的质量求出质量分数为4%。
(2014?烟台)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标...
答：（1）由图中的质量关系图可知：产生二氧化碳的质量：（9.3g+50g+50g）-107.1g=2.2g设9.3g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为z，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 44x y 2.2g106x＝442.2g，73y＝442.2gx=5.3g，y=...
(7分)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的...
答：根据图像可知：当加入稀盐酸的质量为50g时，与碳酸钠恰好完全反应。可根据溶液的总质量求出生成二氧化碳的质量（1）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为碳酸钠的质量。解题思路：可根据化学方程式中二氧化碳与碳酸钠的质量关系，求出碳酸钠的质量。（2）在（1）中求出碳酸钠的质量，即可求出...
求解答过程:实验室中有一未知浓度
答：回答：(1)①转移;定容;摇匀;②0.4;烧杯(或表面皿);药匙 (2)①最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成浅粉红色,且半分钟内不褪色;②0.11 mol·L -1 ; ③丙;④D
在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液,装置和操作如图所示...
答：高中阶段一般使用100ml、250ml、500ml、1000ml的容量瓶．所以配制100mL溶液应当选用对应规格的容量瓶，即100mL容量瓶，故答案为：b；（2）由图可知，A下端是活塞，故为酸式滴定管，可以盛放酸性、强氧化性溶液，故盛放的是盐酸． 故答案为：酸式滴定管；盐酸；（3）锥形瓶B中发生的化学反应：NaOH+HCl...
实验室中有一瓶未知浓度的盐酸,提取10g该盐酸,向其中加入一定质量的碳酸...
答：解：设此盐酸的中含氯化氢的质量为X，生成二氧化碳的质量为Y 根据题意可知固体减少的质量,即是反应的碳酸钙质量=1g CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 44 1g X Y Z=0.73g Y=0.44g 此盐酸的溶质质量分数=0.73g/10g*100%=7.30 反应后溶液质量a的数值=10g+1g-0...
实验室有一瓶未知浓度的溶液,某同学取出100g该溶液放入烧杯中,向其中...
答：（1）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式可以知道可以配得的溶液的质量为：21.2g÷26.5%=80g；（2）从图中获知，当CaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g，其中碳酸钠的质量为：40g×26.5%=10.6g；设CaCl2的质量为x，则CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 111 106x 10.6g111x＝10...
向阳中学的实验室中有一瓶浓度未知的盐酸,学习小组的同学用石灰石进行了...
答：由图象可知：40g盐酸与石灰石中的碳酸钙最多反应生成1.76g二氧化碳，设盐酸中溶质的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 1.76g73x=441.76g x=2.92g则该盐酸中溶质的质量分数是：2.92g40g×100%=7.3%答：该盐酸中溶质的质量分数是7.3%．
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答：实验完毕,继续通氢气,先移去酒精灯直到试管冷却,然后再移去导气管。 ⑦稀释浓硫酸�稀释浓硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后装瓶。 ⑧分离混合物�用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物,当食盐占相当多量时,可以先加热蒸发饱和溶液,析出食盐晶体,过滤,...
