电离方程式书写规则 电离方程式书写规则

电离方程式书写规则是三拆九不拆。三拆指强酸强碱可溶性盐；九不拆指单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质（弱酸,弱碱,水）、难溶性物质（即沉淀）、非电解质、酸式弱酸根、络离子。

具体规则是：

1、写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。

2、要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。

离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。

3、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。

4、表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。

5、在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。

6、酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。

7、强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。

8、溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关。

电离方程式书写规则~

电离方程式书写规则：
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。

③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
⑧溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关。

电离方程式书写口诀
三拆九不拆。
三拆指强酸强碱可溶性盐。
九不拆指单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质（弱酸，弱碱,水）、难溶性物质（即沉淀）、非电解质、酸式弱酸根、络离子。

强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”；在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”；有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。

1、强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。例如NaCl=Na + +Cl - ，CH 3 COONH 4 =CH 3 COO - +NH 4 +
2、在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”。例如：
BaSO 4 =Ba 2+ +SO 4 2- ，Ca(OH) 2 =Ca 2+ +2OH - ，BaSO 4 (s)⇌Ba 2+ (aq)+SO 4 2- (aq)，Ca(OH) 2 (s)⇌Ca 2+ (aq)+2OH - (aq)；
3、有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如，熔融时，KHSO 4 =K + +HSO 4 - ；水溶液中：KHSO 4 =K + +H + +SO 4 2- ；
4、弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“⇌”。例如，CH 3 COOH⇌CH 3 COO - +H + ，NH 3 ·H 2 O⇌NH 4 + +OH - ；
5、多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。例如，H 2 CO 3 ⇌H + +HCO 3 - ，HCO 3 - ⇌H + +CO 3 2- ；
多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“⇌”。例如，Cu(OH) 2 ⇌Cu 2+ +2OH -
6、弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。例如，NaHCO 3 在水溶液中的电离方程式为：NaHCO 3 =Na + +HCO 3 - ，HCO 3 - ⇌H + +CO 3 2- ；
7、检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。

离子方程式的书写原则
答：正确：2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学方程式)七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

离子方程式的书写规则
答：①“写”：写出有关反应的化学方程式.②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示.微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在,例如,石灰水中的Ca(OH)2写离子符号,石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示.浓硫酸中由于存在的主要是硫...

高中化学离子方程式的书写规则是什么?(要详细)谢谢了
答：1：等号两边都有的离子不写。2：生成气体，沉淀用符号标上。3：两边电荷相等。

求化学离子方程式书写规则,和无机化学方程式书写规则。就是那一方面的...
答：离子方程式的书写原则 ⑴难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物、气体均写分子式。⑵微溶物作为反应物时，若是澄清溶液写成离子符号；若是悬浊液写成分子式。微溶物作为生成物，一般写分子式(标“↓”符号)。⑶氨水作为反应物写NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可...

离子化学方程式的书写规则
答：离子化学方程式的书写规则包括化学式要写清楚、注明反应的物质状态、离子电荷。1、化学式要写清楚：离子反应方程式中，反应物和产物的化学式要写清楚，各离子之间用+连接，离子内部的原子及其数量应写在化学式的右下方。这样可以保证反应方程式能清晰准确地表达出物质间的反应情况。2、注明反应的物质状态：...

书写离子方程式要注意的
答：离子方程式书写的注意事项 1.要遵循反应事实，不能臆造化学反应 如：Cu+2H+＝Cu2++H2↑（错）2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒 3.要遵循拆写原则（反应物和生成物都一样）4.不能违背约简原则 如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2－4+Ba2++OH－＝BaSO4↓+...

离子方程式的书写规则
答：离子方程式的书写规则如下：一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5...

离子反应方程式书写有哪些规则?
答：二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。2、不在水溶液中反应的离子反应，不...

离子方程式的书写有哪些规定?
答：四、 难电离物质要化学式表示如2KMnO4+16HCL=5CL2+2KCL+2MnCL+8H2O,我们就可以这样考虑。分析如下：CL2和H2O分别为单质与难电离物，应该用化学式表示。而KCL和KMnO4是钾盐，是易溶物，应该用离子符号表示。而MCL2是氯化物，用离子符号表示。这样离子方程式为16H++10CL-+2Mn2++5CL2+8H2O.

电离方程式的书写原则三条
答：电离方程式的书写原则三条介绍如下：强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”；在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”；有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。1、强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。例如NaCl=Na + +...