离子方程式的书写规则 离子方程式书写口诀

离子方程式的书写规则如下：

一、离子反应常见类型：

1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O

2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-

4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-

例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式.

例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O

例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律：

当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。

离子方程式怎么写啊？~

离子方程式书写有四步：
1、写：明确写出有关反应的化学方程式。
2、拆：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号，表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
3、删：删去方程式两边相同的离子和分子。
4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

扩展资料：
化学方程式意义：
1、表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。
2、表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。
3、表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价。三是掌握书写化学式的一般方法。
参考资料来源：百度百科-离子方程式

离子方程式的书写口诀是三拆九不拆。三拆：强酸强碱可溶性盐。九不拆：单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质(弱酸,弱碱,水)、难溶性物质(即沉淀)、非电解质、酸式弱酸根、络离子。

离子方程式 离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。
书写离子方程式的基本步骤 (一)写
明确写出有关反应的化学方程式。
(二)拆
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式。
(三)删
删去方程式两边相同的离子和分子
(四)查
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

离子方程式的书写规则
答：①“写”：写出有关反应的化学方程式.②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示.微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在,例如,石灰水中的Ca(OH)2写离子符号,石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示.浓硫酸中由于存在的主要是硫...

离子方程式的书写原则是什么?
答：正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误：该反应不能发生 ．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4 说明：微...

离子方程式的书写应注意什么 要具体!!
答：1、要遵循反应事实，不能臆造化学反应。2、要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒。3、要遵循拆写原则（反应物和生成物都一样）。4、不能违背约简原则。5、要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量）。基本步骤 1、写：明确写出有关反应的化学方程式。2、拆：可溶性的...

高中化学离子方程式的书写规则是什么?(要详细)谢谢了
答：1：等号两边都有的离子不写。2：生成气体，沉淀用符号标上。3：两边电荷相等。

书写离子方程式要注意的
答：离子方程式书写的注意事项 1.要遵循反应事实，不能臆造化学反应 如：Cu+2H+＝Cu2++H2↑（错）2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒 3.要遵循拆写原则（反应物和生成物都一样）4.不能违背约简原则 如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2－4+Ba2++OH－＝BaSO4↓+...

离子方程式的书写有哪些规定?
答：四、 难电离物质要化学式表示如2KMnO4+16HCL=5CL2+2KCL+2MnCL+8H2O,我们就可以这样考虑。分析如下：CL2和H2O分别为单质与难电离物，应该用化学式表示。而KCL和KMnO4是钾盐，是易溶物，应该用离子符号表示。而MCL2是氯化物，用离子符号表示。这样离子方程式为16H++10CL-+2Mn2++5CL2+8H2O.

离子方程式的书写规则
答：离子方程式的书写规则如下：一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5...

离子化学方程式的书写规则
答：离子化学方程式的书写规则包括化学式要写清楚、注明反应的物质状态、离子电荷。1、化学式要写清楚：离子反应方程式中，反应物和产物的化学式要写清楚，各离子之间用+连接，离子内部的原子及其数量应写在化学式的右下方。这样可以保证反应方程式能清晰准确地表达出物质间的反应情况。2、注明反应的物质状态：...

离子方程式怎么写? 举例子
答：离子方程式书写有四步：1、写：明确写出有关反应的化学方程式。2、拆：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号，表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，...

求化学离子方程式书写规则,和无机化学方程式书写规则。就是那一方面的...
答：离子方程式的书写原则 ⑴难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物、气体均写分子式。⑵微溶物作为反应物时，若是澄清溶液写成离子符号；若是悬浊液写成分子式。微溶物作为生成物，一般写分子式(标“↓”符号)。⑶氨水作为反应物写NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可...