请问 怎样判断 化学中哪些是弱电解质 和 强电解质？ 高一化学必修一中，如何判别物质是强电解质还是弱电解质，
在水溶液中全部电离的电解质叫做强电解质，部分电离的电解质叫做弱电解质。
强酸、强碱和绝大多数可溶性的盐在水溶液里都能全部电离，它们都是强电解质。
弱酸、弱碱在水溶液里只能部分电离，它们都是弱电解质。
从化合物结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大部分盐类），以及那些在水分子作用下能完全离子化的强极性键化合物（如硫酸、硝酸、盐酸等强酸）都属于强电解质。
在水溶液里仅部分离子化的极性化合物（如醋酸、氢硫酸、氨水等弱酸、弱碱）和部分由共价键结合的盐类[如Pb（Ac）2、HgCl2、Hg（CN）2]都属于弱电解质。
由强极性键形成的分子不一定都是强电解质。例如，氟化氢是弱电解质。氢氟酸是相当弱的酸，在稀溶液中仅发生部分电离。
电解质的强弱不是绝对的。溶剂的性质能影响电解质的强弱。例如，氯化锂和碘化钾都是离子型晶体，在水溶液中它们是强电解质，而在醋酸或丙酮中却变成弱电解质。
简单的说，强酸，强碱，高中范围内涉及到的盐（不做特殊说明的盐），K，Ca，Na，Ba的氧化物都是强电解质。
其余的电解质为弱电解质。
强酸——硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸
强碱——氢氧化(钠钾铷铯)、氢氧化钙、氢氧化钡
盐、强酸、强碱都是强电解质 其他的都是弱电解质
高中要求知道的：
强酸——硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸
强碱——氢氧化(钠钾铷铯)、氢氧化钙、氢氧化钡
强酸、强碱和盐都是强电解质。
高中化学强电解质和弱电解质怎么区分~
氢氧化镁和氢氧化铜不是强碱
这点是很重要的
强弱电介质与溶解度无关
只与水溶液或融融状态下是否完全电离有关
强电解质：所有盐（除醋酸铅），三大强酸(高中阶段无机强酸只要求这些，有机强酸只作了解，有三硝基苯酚（苦味酸）等），以及碱金属、碱土金属形成的碱（氢氧化锂、氢氧化镁是中强碱，氢氧化铍是两性的除外） 弱电解质：除上述外的电解质，如其他酸、其他碱、一水合氨等。 有的离子化合物和部分共价化合物是强电解质 部分共价化合物是弱电解质 离子化合物不一定易溶与水，设化合物为XY 则XY（一般态）（可逆转化）XY(aq)（溶解态）（完全电离）X+(aq)和Y-(aq) 即只要溶解于水的部分完全电离即为强电解质，如AgCl，与溶解度无关。
氢氧化镁的确 是中强碱
电解质：在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物。
电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
分类：强酸、强碱和绝大多数盐。
1·强酸：HClO4、H2SO4、HNO3(含氧酸）；HCl、HBr、HI（无氧酸）
2·强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2
3·绝大多数盐，包括：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等。
弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
分类：弱酸、弱碱、水等。
1·常见的弱酸有：HClO、H2SO3、H3PO4、HNO2、H2SiO3、H2CO3、HAc（含氧酸）；HF、H2S（无氧酸）
2·常见的弱碱有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2、NH3·H2O
弱电解质电离时的特点：不能完全电离，电离出来的阴、阳离子的浓度比溶液中溶质的浓度小。
离子方程式书写步骤：1、写2、拆3、删（删重复的离子）4、查（质量守恒、电荷守恒）
可拆的物质：1：强酸：H2SO4(浓H2SO4不可拆） HNO3 HCl HBr HI HClO4
2:强碱： KOH Ca(OH)2 (石灰乳不可拆）NaOH Ba(OH)2
3:可溶性盐 （强酸酸式盐 如NaHSO4： 在水中：NaHSO4==Na+ + H+ + SO4 2- 熔融状态下：NaHSO4==Na+ + HSO4 -
弱强酸酸式盐 ： 如：NaHCO3==Na+ + HCO3 - 不研究熔融，因为受热易分解）
盐类水解的概念：在水溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合，生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。其反应通式可表示为：盐+水==（可逆）酸+碱，水解反应与酸碱中和反应互为逆反应。
盐类水解的实质：盐溶于水时电离产生的弱碱阳离子（如NH4+ AL3+ Fe3+等）或者弱酸阴离子（如CH3COO- CO3 2- S2- 等 )与水电离产生的H+或OH-结合生成了难电离的弱碱或弱酸（弱电解质），使水的电离平衡发生移动，从而引起水电离产生的C(H+)与C(OH-)不同，使溶液呈现一定的酸碱性。
