高中化学实验题中怎么选择正确的干燥剂 高中化学常见干燥剂及适用范围。
1.浓硫酸，特点是 强酸性，强氧化性，吸水性，脱水性。使用它做干燥剂，不能干燥碱性气体，不能干燥与其性质能发生反应的物质。
2.氯化钙，它能与氨气反应，故不能干燥氨气。
3.碱石灰，它是由由氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，故不能干燥与之反应的物质。
3种干燥剂彼此补充。基本上可以解题。但还有特殊的，比如硅酸等，需要在做题过程中发现！
另补充一下百度百科的内容：
常用的无机干燥剂
为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。常用的干燥剂有三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁、硅胶等。
常用干燥剂的性能和用途
1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。 2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。 3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。 4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。 5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等 6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。 7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。 8、硫酸钙：可以干燥H2 、O2 、CO2、CO 、N2 、Cl2、HCl 、NH3、 CH4等 注：无水硫酸铜（CuSO4）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），由于吸水有限，不用来做干燥剂，仅用来检测水 由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。 气体名称 常用干燥剂 气体名称 常用干燥剂
CO 浓硫酸、P2O5 H2S P2O5
CO2 浓硫酸、P2O5 NH3 碱石灰
Cl2 浓硫酸 NO Ca(NO3)2、CaCl2
H2 浓硫酸、碱石灰 O2 浓硫酸
HBr CaBr2、ZnBr2 SO2 浓硫酸、P2O5
HCl 浓H2SO4 HF 浓硫酸
HI CaCI2 NO2 P2O5
酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷、硅胶，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢的强还原性的酸性气体； 中性干燥剂：无水硫酸铜、氯化钙，一般气体都能干燥，但氯化钙不能干燥氨气； 碱性干燥剂：碱石灰（CaO与NaOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体。 一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。例如： ①不能用浓硫酸干燥H2S,Br2H,I2H等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应 ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓ ②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓ ③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物 CuSO4+NH3=[Cu(NH3)4]SO4 ④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生络合反应，生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3
酸性干燥剂 浓硫酸 五氧化二磷
中性干燥剂 CaCL2(不能干燥氨气)
碱性干燥剂 碱石灰(由氢氧化钠和氧化钙制成,主要用于干燥氨气)
注意考虑到干燥剂和被干燥剂会不会发生反应就差不多了，大部分题型都这样的
高中化学常见的干燥剂~
1、浓硫酸
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。
常做干燥剂。浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体。
2、五氧化二磷
用作气体和液体的干燥剂；有机合成的脱水剂、涤纶树脂的防静电剂、药品和糖的精制剂。是制取高纯度磷酸、磷酸盐、磷化物及磷酸酯的母体原料。还可用于五氧化二磷溶胶及以H型为主的气溶胶的制造。
用于制造光学玻璃、透紫外线玻璃、隔热玻璃、微晶玻璃和乳浊玻璃等，以提高玻璃的色散系数和透过紫外线的能力。
用作干燥剂、脱水剂、糖的精制剂，并用于制取磷酸、磷化合物及气溶胶等用作半导体硅的掺杂源、脱水干燥剂、有机合成缩合剂及表面活性剂。在初中化学中经常用来检验空气中氧气的质量分数。
3、硅胶（硅酸）
硅酸，化学式为H₂SiO₃。是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。凝胶中有部分水分蒸发掉，可得到一种多孔的干燥固态凝胶，即常见的二氧化硅凝胶。这种硅酸凝胶具有强的吸附性，可用来作吸潮干燥剂、催化剂，或用作其他催化剂的载体。
4、碱石灰
碱石灰又称钠石灰，碱石灰是白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙(CaO,大约75%），水（H₂O，大约20%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%）的混合物。
主要作为干燥剂（其中氧化钙起到干燥作用），可用来干燥中性气体比如氧气，也可用于干燥碱性气体氨气。同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。
5、无水氯化钙
氯化钙，一种由氯元素和钙元素组成的盐，化学式为CaCl₂。微苦。它是典型的离子型卤化物，室温下为白色、硬质碎块或颗粒。它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。因为它在空气中易吸收水分发生潮解，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。
常见的固体干燥剂有：
1) 酸性干燥剂：用来干燥酸性气体。如P2O5、硅胶、浓硫酸等。
2) 碱性干燥剂：用来干燥碱性气体。如CaO、碱石灰等。
3) 中性干燥剂：既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。如无水氯化钙。
① 氯化钙不易干燥NH3，与NH3易形成CaCl2·8NH3。
② 氯化钙易与醇类、胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。如与乙醇生成CaCl2•4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2•2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2•2(CH3)2CO等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。
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答：【答】：实验室中常用的干燥剂及其特性 �1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。2、无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快，能再生，...
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