高二化学！ 关于化学平衡的！ 在线等！

一、a恒温恒容时：当达到平衡时，再加入反应物A的量，则平衡右移，B的量减少，A和C的量增加，又因为是恒温恒容，总体积不变，则B的体积分数减少，A和C的体积分数增加；B的质量分数肯定减少，但是A和C的就不能确定了，因为你可以拿两个极端来看，如果A和B反应几乎全部反应，几乎都生成了C,则C的质量分数增加，如果几乎不反应，几乎没有C生成，则C的质量分数减少。而b恒温恒压时：由于反应前后系数和相等，所以压强不影响平衡移动的程度，结论跟a一样。
二、a恒温恒容时：结论跟第一问的a一样；质量分数也是。b恒温恒压时：由于反应物系数和大于生成物，当增加A的量时，平衡右移，但由于是恒压，总容积增大，而C的量却比总容积增加的少，所以B和C的体积分数减少，A的体积分数增加。质量分数也是一样的情况。之所以质量分数这么不确定，因为它跟平衡移动程度以及各个物质间相对分子质量大小密切相关。所以不能单凭一个平衡移动程度来判断质量分数变化，除非特别的。

体积……AC变大，B变小……
容级不变，加a平衡向右，B少C多，此时平衡也会向左移动
先假想体积不变，加入之后，增大体积，平衡不懂……所以同上
质量　在第一中情况下，总质量不变，体积与质量变化相同

（1）体积分数变化：A增大、B减小、C减小
质量分数变化：A增大、B减小、C不一定，与A、B的相对分子质量有关

由于这个反应中Δn=0，所以无论是同T.V还是同T.P结果都一样
达平衡后，又充入1molA，增加了反应物的物质的量，所以平衡会右移，所以B%会减少，C%会增加。但是因为是增加的A的物质的量，平衡移动只能向减弱这种改变的方向移动，而不是抵消，所以最后A%会增加，

达平衡时的物质的量都没告诉啊
希望可以帮到你， >.<

1、加入气态反应物，反应物浓度增大，平衡右移。
2、这个反应压强不影响平衡，因为左边和右边气态反应物的化学计量数之和相等，体积不产生变化
3、同上
4、恒压平衡右移，这个反应反应物的体积大，生成物体积小，如果恒容随反应压强会变小，恒压相当于恒容加压，平衡右移

高二化学 ·化学平衡··~

根据题中已知条件分析，该题正确选项为B、C。分析过程如下：此反应为可逆反应，其平衡常数在不同的温度条件下是不同的，但在同一温度条件下是一个常数，而这个常数和反应物及生成物的平衡浓度有关。反应的速率与反应物及生成物的浓度变化有关，根据反应等级不同，速率变化也不同。但在平衡状态下速率是不变的，因此A选项错误。由于四氧化二氮为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，因此气体颜色与二氧化氮的浓度有关，浓度越高，颜色越深，所以B选项正确。此反应为吸热反应，因此要想实现由状态B到状态A，可以用加热的方法，所以C选项正确。混合气体平均相对分子量与所含物质的体积百分比有关，而此题各物质体积百分比与平衡常数有关，平衡常数为一恒值，A、C两点气体的平均相对分子质量应相同，所以D选项错误

对于这样的反应，首先看左右反应物与生成物前系数的合是否相等，若相等，则反应中压强是不变的（对于气体而言）

从压强方面看：
增大压强，平衡向气体物质的量减少的方向移动（即系数小的方向）
减小压强，平衡向气体物质的量增加的方向移动

从温度方面看：
升高温度，平衡向吸热方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动

从浓度方面看：
增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动
减小反应物的浓度或增加生成物的浓度，平衡逆向移动

从催化剂方面看：
平衡不受催化剂的影响



或者根据勒夏特列原理可知：
若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。