B
氧气和氢气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克的水，则原混合气体中氢气质量是~2H2+O2=2H2O
4 32 36
xg yg 9g
4/x=32/y=36/9
x=1 y=8
所以反应的氢气为1克 氧气为8克 而多余的可能是氢气 也可能是氧气
所以氢气可能是1克 也可能是12克
设生成水9g，消耗氧气的质量是x，消耗氢气的质量是y，2H 2 +O 2 点燃 . 2H 2 O 4 32 36 y x 9g 4 y = 36 9g y=1g 32 x = 36 9g x=8g所以氢气的质量是20g-8g=12g（此时氧气相对于氢气不足），或者氢气的质量是1g（此时氧气相对于氢气过量）．故选B．
20g氢气和氧气的混合气体,在常温下点燃后,剩余2g气体,求原混合气体...
答：4 32 36 H2和O2按1:8反应，实际参加反应的混合气体是20-2=18克 H2=18*（1/9)=2克 O2=18-2=16克 设余下是2克H2 那么总H2为4克 4:16=1:4 设余下是2克O2那么总O2为18克 2:18=1：9
氧气和氢气的混合气体共20克,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9...
答：所以反应的氢气为1克 氧气为8克 而多余的可能是氢气 也可能是氧气 所以氢气可能是1克 也可能是12克
氢气和氧气的混合气体共20g,在一定的条件下,让他们充分反应后,冷却至...
答：若剩余气体是氢气，则原混合气体中含有氢气质量=2g+2g=4g,氧气质量是16g 若剩余气体是氧气，则原混合气体中含有氢气质量是2g,氧气质量=16g+2g=18g
氢气和氧气的混合气体共20克,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9...
答：B 此题考查质量守恒定律的灵活应用。由氢气燃烧的化学方程式可知，参加反应的氢气质量为1克，参加反应的氧气质量为8克，而题中指明充分反应，因此必然有一种物质过量，若氢气过量，则为12克；若氧气过量，氢气则为1克。B答案符合。
氢气和氧气的混合气体20克,在密闭容器中点燃充分反应后,将生成的水除去...
答：氢气在氧气中燃烧生成水，将20g氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，生成18g水，则由质量守恒定律，参加反应的氢气和氧气的质量之和为18g，剩余的2g气体可能是氢气、也可能是氧气，不可能是两者的混合气体．故选：D．
20g氧气和氢气的混合气体,在一密闭容器中点火爆炸后生成水18g,则原混...
答：生成的水中氧元素的质量=18*16/18=16g 生成的水中氢元素的质量=18*2/18=2g （1）若氧气过量，则原混合气体中氧气质量=20-2=18g，氢气的质量=2g。（2）若氢气过量，则原混合气体中氧气质量=16g，氢气的质量=20-16=4g。
16.氢气与氧气的混合气体共20g,在密封的容器内点燃充分反映,
答：D因为当两气体中有一中过量时，反应不完全得气体有剩余 而两气体都有可能
16.氢气与氧气的混合气体共20g,在密封的容器内点燃充分反映,
答：D 因为：水的相对分子量为18，其中H2O，氧占十六分之十八，氢占二分之十八，又由质量守恒可知生成了18克水，由上述比例关系可知消耗了16克氧气和2克氢气，即共18克。而剩余的气体既可能是过量的氢气也可能是过量的氧气，但氧气和氢气不可能同时存在，否则还会发生反映生成水。故答案为D。
选择题,氢气和氧气的混合气体共20克,在点燃的条件下,让它们充分反应后...
答：生成的水中氧有8g，故可推知原混合气体中氢气过量。所以氢气可能为12克
20g氢气和氧气的混合气体,在密闭钢瓶中经过点燃后产生了18g水,则混...
答：回答：9.6 g
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