氢气和氧气的混合气体共20g，在一定的条件下，让他们充分反应后，冷却至室温，剩余气体2克，则原混合
设参与反应的氢气和氧气质量分别是a,b
2H2+O2=点燃=2H2O
4g 32g 36g
a b 18g
a=4gx18g/36g=2g
b=32gx18g/36g=16g
若剩余气体是氢气，则原混合气体中含有氢气质量=2g+2g=4g,氧气质量是16g
若剩余气体是氧气，则原混合气体中含有氢气质量是2g,氧气质量=16g+2g=18g
H2和O2混合气体共20g，充分反应后冷却至室温还剩2g气体．原混合气体中H2和O2的质量分别为______~
由2H2+O2 点燃 . 2H2O可知，氢气与氧气恰好完全反应的质量比为4：32=1：8，20g混合气体，反应完全后剩余2g，反应的18g气体中氢气有2g，氧气有18g×89=16g，剩余2g为氢气时，则原混合气体中氢气为4g，氧气为16g；当剩余2g为氧气时，原混合气体中氢气为2g，氧气为16g+2g=18g，故答案：4g，16g或2g，18g．
B 此题考查质量守恒定律的灵活应用。由氢气燃烧的化学方程式可知，参加反应的氢气质量为1克，参加反应的氧气质量为8克，而题中指明充分反应，因此必然有一种物质过量，若氢气过量，则为12克；若氧气过量，氢气则为1克。B答案符合。
在密闭容器中氢气和氧气的混合气体共20克点燃得到水18克则反应前氢气...
答：反应物为20g,生成物18g,因此可以知道氢气和氧气必然有一个过量 2H2+O2 = 2H2O 4 32 36 2 16 18 由此可以知道,参加反应的氢气为2g,参加反映的氧气为16g,剩余的2g可能为氢气也可能为氧气 所以答案就是 氢气4g,氧气16g,或者氢气2g,氧气18g ...
在一密闭容器中盛有20g氢气与氧气的混合气体,经点燃后,容器中余下气体...
答：则混合气体中氧气的质量=20g-2g=18g；②设氧气完全反应的质量为y，2H 2 +O 2 点燃 . 2H 2 O 32 36 y 18g∴ 32 36 = y 18g ∴y= 18g×32 36 =16g；则混合气体中氢气的质量=20g-16g=4g．答：①原气体中氢气质量为2g，氧气的质...
将20克氢气和氧气的混合物放置在密闭容器中点或爆炸后,冷却至室温,剩 ...
答：2H2+O2==点燃===2H2O 4 32 2g 16g 1.反应完全，如剩余的2g气体是氧气，则，氢气和氧气的质量比为2:(16+2)=1:9 2.反应完全，如剩余的2g气体是氢气，则，气氢气和氧气的质量比为(2+2):16=1:4
氢气和氧气的混合气体20g.点燃充分反应后得到18g水,则反应前混合气体中...
答：设参加反应的氢气质量为X，参加反应的氧气质量为Y。根据化学方程式2H2+O2==（点燃）==2H2O，可以算出参加反应的氢气的质量为2g，参加反应的氧气的质量为16g。若氧气过量则剩下的20g-18g=2g气体全是氧气，所以氢气质量为2g（氧气质量为18g）若氢气过量则剩下的20g-18g=2g气体全是氢气，所以氢...
在密闭容器中有20克氢气与氧气的混合气体,点燃充分燃烧后仍有2克气体...
答：因此剩余的气体可能是氢气或氧气 根据质量守恒定律参加化学反应的氢气质量和氧气质量之和等于反应后生成的水的质量。H2和O2参加反应的质量为20g-2g=18g 所以生成水的质量为18g 综上 1 生成水的质量是多少？18g 2.剩余的2克气体可能是什么气体? 氢气或氧气 3 计算分析原气体可能的组成。见下 设...
氢气和氧气的混合气体20g,充分燃烧后生成了9g水
答：生成9克水，其中含有氧的质量=9*16/18=8克，氢的质量=9-8=1克；若剩余气体是氧气，则氧气的质量=20-1=19克；若剩余气体是氢气，则氧气的质量为8克；
在一密闭容器中有HCHO、H2、CO和O2混合气体共20g,放入足量Na2O2用电...
答：所以当组成是(CO)xHy时 固体增加量=m 当组成是(CO)xHyCz时 固体增加量>m(实际恰好多出z个O）当组成是(CO)xHyOz时 固体增加量< m(实际恰好少了z个O）代入本题可知：HCHO、H2满足被吸收，多出的氧气不能够吸收完全放出 质量增加量即为HCHO、H2 8g 则氧气的质量为12g 则原混合气体中O2的质量...
...现在有氢气和氧气的混合物20克,点燃后充分反应,在室温下还剩余11克...
答：剩下的气体要么都是氢气，要么都是氧气,因为完全反应了.反应消耗了9g混合气体，根据反应的化学方程式可知有1g氢气和8g氧气参加反应，如果剩下的气体都是氢气则原来有8g氧气，如果都是氧气则原来有19g氧气.
已知氢气和氧气的混合物共20g,让它们充分反应后,生成液态水的质量为18g...
答：2H2+O2=2H2O 4 32 36 x y 18g 可知，参加反应的氢气和氧气分别是 2克和16克。那么剩余气体的质量为2克，由于不知是哪种气体剩余，所以讨论：（1）若氢气剩余，则原有氢气和氧气分别是 4克和16克。（2）若氧气剩余，则原有氢气和氧气分别是 2克和18克。
在一密闭容器中HCHO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2用电火花引燃...
答：以H2为例子 2H2+O2=2H2O 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 可以看到,两个反应的效果其实相当於是O2没有变化,一开始消耗1mol,但最後又产生1mol,只有H2和Na2O2在反应,所以增加的质量是H2的质量.HCHO同理 这种题目就是规律题,除了H2以外,CO进行这样的过程後增重也等於CO质量.
