在标准状况下进行下列实验:甲乙丙各取300ml同浓度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合金粉末,有关数据如下:
300ml溶液中含盐酸0.06mol
盐酸的物质的量浓度是0.2mol/l
2.设0.51g合金中含镁xmol,含铝ymol.则有：
24x+27y=0.51 x+1.5y=0.025(0.025为0.56L氢气的物质的量）
解得x=0.01 y=0.01
所以0.51g合金中含镁0.24克，含铝0.27克。合金中镁铝的质量分数分别为：47%、53%。
在标准状况下进行下列实验:甲乙丙各取300ml同浓度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合金粉末,有关数据如下:~
解:设合金中铝的物质的量为X,镁的物质的量为Y
510mg=0.51g
根据题中数据可知甲中合金完全反应,乙、丙中的酸完全反应，
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
2 3
X 3X/2
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
1 1
Y Y
则27X+24Y=0.51g
3X/2 +Y=0.56L/22.4L/mol
解得X=Y=0.01mol
合金中铝的质量分数=(0.01mol*27g/mol)/0.51g*100%=52.9%
设300ml盐酸中含HCl物质的量为Z
672ml=0.672L
根据上面的化学方程式得到如下关系式:
2HCl～H2↑
2 22.4
Z 0.672L
Z=0.06mol
盐酸的物质的量浓度=0.06mol/0.3L=0.2mol/L
第一问，不论加入的合金是什么，氢气全部是由HCl生成的所以是2HCl~H2,由第2、3组加入的合金量和气体生成的体积可知，当气体为672ml时盐酸已经反映完了，所以盐酸物质的量是2X0.672/22.4=0.06mol
第二问，设合金中Mg的质量是Xmg，他可以生成的气体是X/1000/24 mol
合金中的Al是（510-x）/1000/27 mol。生成的气体是3/2 X （510-x）/1000/27 mol
所以X/1000/24 + 3/2 X （510-x）/1000/27=0.56/22.4，解得X=240mg，所以240/510=47%
Al为53%
第三问你错在你列的式子是盐酸足量时候的计算方式，实际上盐酸是不够反映完的，Mg和Al都会有剩余，所以你设的X和Y不对。题目中说剩余金属的组分不变。且由题目可知当合金质量为765mg的时候盐酸就反映完了，所以剩余合金质量是918-765=153mg，其中含Al153X53%=81.07mg。即0.081g，，0.003mol，所以加入NaOH的物质的量为0.006mol，体积为6ml
在标准状况下进行下列实验:甲乙 丙各取300ml同浓度的盐酸,加入不同质量...
答：对于丙组，918mg粉末中n(Al)=n(Mg)=0.018mol 盐酸完全反应，产生672ml气体即672/22.4/1000=0.03mol 剩余合金与原合金成分相同，所以反应的镁铝物质量相同，设为cmol 则有3c/2+c=0.03，c=0.012mol 丙组反应的镁铝皆为0.012mol，未反应的皆为0.006mol 加入NaOH溶液后的反应，与盐酸反应...
在标准状况下进行下列实验:甲乙丙各取300ml同浓度的盐酸,加入不同质量...
答：1.生成氢气：0.672/22.4＝0.03mol 300ml溶液中含盐酸0.06mol 盐酸的物质的量浓度是0.2mol/l 2.设0.51g合金中含镁xmol,含铝ymol.则有：24x+27y=0.51 x+1.5y=0.025(0.025为0.56L氢气的物质的量）解得x=0.01 y=0.01 所以0.51g合金中含镁0.24克，含铝0.27克。合金...
在标况下进行下列实验,甲乙丙各取300ml同浓度的盐酸,加入不同质量的同一...
答：1.盐酸的物质的量浓度是多少 乙、丙生成的氢气体积相同，说明金属过量，氢气体积取决于盐酸。盐酸物质的量浓度c=2×0.672/22.4/0.3=0.2mol/L 2.合金中镁.铝的质量分数各是多少 合金的平均摩尔质量是0.51/（0.56/22.4）=20.4g/mol 镁与铝的物质的量比（20.4-18）/（24-20.4）=2/...
在标准状况下进行下列实验:甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸,加入同 ...
答：设合金中含镁为xmol 含铝为ymol，根据反应的化学方程式：Mg+2HCl===MgCl 2 + H 2 ↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3 +3H 2 ↑则有： 24x + 27y="0.390 " x +3y/2 =0.448÷22.4解联立方程组得： x="0.005 " y="0.01 " 所以镁铝的物质的量之比是1:2（比值2分...
在标准状况下进行下列实验,:甲乙丙各取300毫升同浓度的盐酸,
答：所以X/1000/24 + 3/2 X （510-x）/1000/27=0.56/22.4，解得X=240mg，所以240/510=47 Al为53 第三问你错在你列的式子是盐酸足量时候的计算方式，实际上盐酸是不够反映完的，Mg和Al都会有剩余，所以你设的X和Y不对。题目中说剩余金属的组分不变。且由题目可知当合金质量为765mg的时候...
在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验.三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶...
答：（1）盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，生成336mL氢气需要金属的质量为255mg×336mL280mL=306mg，故乙中金属剩余，盐酸不足...
在标准状况下,进行甲乙丙三组实验:三组各取30毫升同浓度的盐酸溶液,向...
答：根据乙、丙组实验都生成336毫升氢气，可以知道30毫升盐酸只能生成这些氢气，求出盐酸浓度 n(H2)=336/22400=0.015(mol),n(HCl)=2n(H2)=0.03mol,C(HCl)=0.03/0.03=1(mol/L)甲组实验合金完全反应，设0.255克合金含镁X摩尔，含铝Y摩尔 24X+27Y=0.255 X+1.5Y=280/22400=0.0125 X =0...
在标准状况下进行甲乙丙三组实验
答：首先,可以看到乙和丙生成一样体积的气体,因此可以断定,丙组实验中的固体量有多,丙的酸绝对不足,而乙的酸刚好适量,因此也可以推到出甲的酸过量；由于乙的酸量刚好,因此要推算出盐酸物质的量浓度,就必须根据乙组产生的气体量来算.将产生的336mL气体换算成标准状况下下氢气的物质的量为0.015mol,就...
在标准状况下进行甲乙丙三组实验
答：首先，可以看到乙和丙生成一样体积的气体，因此可以断定，丙组实验中的固体量有多，丙的酸绝对不足，而乙的酸刚好适量，因此也可以推到出甲的酸过量；由于乙的酸量刚好，因此要推算出盐酸物质的量浓度，就必须根据乙组产生的气体量来算。将产生的336mL气体换算成标准状况下下氢气的物质的量为0.015...
在标准情况下进行甲乙丙三组实验
答：①则甲中硫酸_过量___(过量/适量/不足量），理由___合金质量增多，生成气体体积增多__ 乙中硫酸___不足量___(过量/适量/不足量），理由 设3.85g合金完全反应生成氢气的体积为X 2.55g:2.80L=3.85g:X X=4.23g>3.36L 说明合金没有完全反应,②求合金中Mg，Al的物质的量之比 设...
