在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产 在标准状况下，进行甲乙丙三组实验：三组各取30毫升同浓度的盐...

（1）盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，
生成336mL氢气需要金属的质量为255mg×

336mL

280mL

=306mg，故乙中金属剩余，盐酸不足，
故答案为：不足；
（2）盐酸完全反应生成氢气336mL，可以乙或丙中的数据计算盐酸的浓度，氢气的物质的量为

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H₂）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为

0.03mol

0.03L

=1mol/L，
故答案为：乙或丙；1mol/L；
（3）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y=

0.28L

22.4L/mol

×2，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.005mol：0.005mol=1：1，
故答案为：甲；1：1；
（4）丙实验之后，向容器中加入NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为AlO₂^-，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，反应后溶液中溶质为氯化钠、偏铝酸钠，由（3）中计算Mg、Al的物质的量可知丙中Al的物质的量为0.005mol×

459mg

225mg

=0.009mol，根据铝元素守恒可知n（NaAlO₂）=n（Al原子）=0.009mol，根据氯离子守恒可知n（NaCl）=1mol/L×0.03L=0.03mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂）=0.03mol+0.009mol=0.039mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为

0.039mol

1mol/L

=0.039L=39mL，
答：所加入的氢氧化钠溶液的体积39mL．

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30ｍL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气~

（1）过量； 不足量； 1mol·L -1 ?（2）1∶1?（3）滤液中溶质为NaCl，NaAlO 2 ?设丙组中Mg、Al的物质的量均为x。?则24x＋27x＝0．459x＝0．009mol?根据Cl元素守恒：?ｎ（NaCl）＝ｎ（HCl）＝１×0．03＝0．03mol?根据Al元素守恒：ｎ（NaAlO 2 ）＝ｎ（Al）＝0．009mol?由Na元素守恒：ｎ（NaOH）＝ｎ（NaCl）＋ｎ（NaAlO 2 ）＝0．03＋0．009＝0．039mol V（NaOH）＝0．039L＝39mL

根据乙、丙组实验都生成336毫升氢气，可以知道30毫升盐酸只能生成这些氢气，求出盐酸浓度
n(H2)=336/22400=0.015(mol),n(HCl)=2n(H2)=0.03mol,C(HCl)=0.03/0.03=1(mol/L)
甲组实验合金完全反应，设0.255克合金含镁X摩尔，含铝Y摩尔
24X+27Y=0.255
X+1.5Y=280/22400=0.0125
X =0.005,Y=0.005
那么0.459克合金含镁、含铝均为0.005*0.459/0.255=0.009（摩尔）
加入氢氧化钠溶液到完全形成偏铝酸钠和氯化钠溶液及氢氧化镁沉淀，偏铝酸钠物质的量就是铝物质的量0.009摩尔，氯化钠物质的量等于盐酸物质的量=0.03摩尔
需要的氢氧化钠与偏铝酸钠及氯化钠中钠守恒
n(NaOH)=0.009+0.03=0.039(mol)
V(NaOH)=0.039/1=0.039(L)=39mL

在标准情况下进行甲乙丙三组实验
答：①则甲中硫酸_过量___(过量/适量/不足量），理由___合金质量增多，生成气体体积增多__ 乙中硫酸___不足量___(过量/适量/不足量），理由 设3.85g合金完全反应生成氢气的体积为X 2.55g:2.80L=3.85g:X X=4.23g>3.36L 说明合金没有完全反应,②求合金中Mg，Al的物质的量之比 设...

在标准状况下进行下列实验:甲乙 丙各取300ml同浓度的盐酸,加入不同质量...
答：应该知道：铝和镁在盐酸中反应生成氢气，盐酸反应完之后，镁、铝与水不反应。观察三组实验，明显可以看出，甲的粉末完全反应，因为增加粉末的量，能够生成较多的气体。丙的盐酸完全反应，因为相对于乙，增加粉末的量，不能够生成较多的气体。解题过程，解：510mg粉末可以产生560ml气体，即560/22.4/1000...

在做“观察水沸腾”的实验时,甲、乙、丙三组同学分别从A、B两套器材中...
答：（1）水的沸点高于标准大气压下的沸点100℃，可能由于加盖后，水上方的气压变大，使水的沸点升高，故他们选择的是B套装置．（2）读图C可以看出，在同样加热的情况下，b的升温较慢，其原因应该是水的质量多于a的缘故；（3）读图C可以看出，水沸腾的特点有，达到沸点，吸热、温度不变等；（4）乙图...

实验时,甲、乙、丙三组所取的落叶应满足的条件是:
答：（1）假设是对问题肯定或否定的解答，根据问题“探究腐生细菌对植物落叶的分解作用”，作出的该实验的假设是腐生细菌在适宜的温度下对落叶的分解有促进作用．（2）对照试验是唯一变量实验，为了控制变量，实验时，甲、乙、丙三组所取的落叶应满足的条件是同种树的落叶且质量相等．（3）甲乙唯一不同的...

在标准状况下进行下列实验:甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸,加入同 ...
答：设合金中含镁为xmol 含铝为ymol，根据反应的化学方程式：Mg+2HCl===MgCl 2 + H 2 ↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3 +3H 2 ↑则有： 24x + 27y="0.390 " x +3y/2 =0.448÷22.4解联立方程组得： x="0.005 " y="0.01 " 所以镁铝的物质的量之比是1:2（比值2分...

在标准状况下进行下列实验:甲乙丙各取300ml同浓度的盐酸,加入不同质量...
答：1.生成氢气：0.672/22.4＝0.03mol 300ml溶液中含盐酸0.06mol 盐酸的物质的量浓度是0.2mol/l 2.设0.51g合金中含镁xmol,含铝ymol.则有：24x+27y=0.51 x+1.5y=0.025(0.025为0.56L氢气的物质的量）解得x=0.01 y=0.01 所以0.51g合金中含镁0.24克，含铝0.27克。合金...

在标准状况下进行下列实验,:甲乙丙各取300毫升同浓度的盐酸,
答：第一问，不论加入的合金是什么，氢气全部是由HCl生成的所以是2HCl~H2,由第2、3组加入的合金量和气体生成的体积可知，当气体为672ml时盐酸已经反映完了，所以盐酸物质的量是2X0.672/22.4=0.06mol 第二问，设合金中Mg的质量是Xmg，他可以生成的气体是X/1000/24 mol 合金中的Al是（510-x）/...

...3 组成的同一种混合物中,进行甲、乙、丙三组实
答：I．(1)在甲组实验中盐酸没有完全反应，乙、丙组中盐酸完全反应，所以应选择乙或丙组CO 2 质量计算HCl的质量。设73g盐酸中含HCI的质量为x。 ～ HCl ～ CO 2 36.5 44 x 6.6g x=5. 475g (2)设混合物中KHCO 3 的质量为x，NaHCO 3 的质量为y。 KHCO 3 + HCl==...

如图所示是甲、乙、丙三个实验的示意图,根据图中所发生的化学反应现象...
答：(1)①都是与氧气反应；②反应物都是两种；③都是化合反应；④反应条件都是点燃(2)液态(3)硫十氧气 二氧化硫

高一化学
答：回答：（1）甲组实验中，盐酸（过量） ，乙组实验中，盐酸（不足量） 。（均填“过量”、“适量”、“不足量”）。参考合适的数据计算出盐酸的物质的量浓度为1mol/L。（2）参考合适的数据组合求得的Mg、Al的物质的量之比为1:1。（3）丙组实验虽然合金中Mg、Al的物质的量之比为1:1，...