氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象，会不会放出热量， 为什么？ 氢氧化钠与稀硫酸反应现象
氢氧化钠和稀硫酸的反应本质上是酸碱中和 即氢离子和氢氧根相结合生成水
稀溶液的中和反应放出一定的中和热
深入了解可以搜索 中和热
会放热，酸碱中和都放热
中和反应放热
为什么不能用氢氧化钠溶液和稀硫酸反应来验证中和反应是否放出热量为什么不行？从溶液温度改变的因素考虑~
氢氧化钠和硫酸溶于水都会放出热量，无法验证该热量是中和反应产生的还是二者溶于水产生的
氢氧化钠与稀硫酸的化学反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
从生成物可以看出，并没有明显的现象。
由于这个反应是属于中和反应，而中和反应都是放热反应，所以氢氧化钠与稀硫酸发生反应的容器外壁会发烫。
中和反应(neutralization reaction)酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为什么?
答：氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O 反应现象：属于放热反应，无明显现象。
用其他方案测定氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应
答：【分析】 稀 滴入加有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明NaOH消耗完，可证明 能与NaOH反应；而向稀 中滴加NaOH无法了解 是否完全作用完。若 有剩余仍可与 反应，不能说明 是否与NaOH反应；同样若中和反应中NaOH过剩，则混合溶液能与 反应，则不能说明NaOH是否与 反应。 【点评】 ...
氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应是观察不到明显现象,为了
答：关键在“现象”。酚酞由红色变为无色，是能够观察到的现象。生成硫酸钠是看不到的，只是理论上的判断。本题设计的思路在于理解实验的作用，题目应这样理解：酚酞遇碱变红是已知的，褪色说明碱没有了也是很明显的，碱没有了不就说明碱与酸反应了吗？
稀硫酸与氢氧化钠反应
答：可以先将酚酞试剂加入到氢氧化钠溶液中，溶液变红，然后向该溶液中逐滴加入稀硫酸，边滴加边振荡，当滴加到一定程度红色褪去，溶液重新变为无色，说明溶液中的氢氧化钠与稀硫酸反应。由于碳酸钠溶液也显碱性，所以也可以用酚酞来鉴别。但碳酸钠与大量稀硫酸反应会有二氧化碳气体产生，现象比较明显。
稀硫酸与氢氧化钠反应现象
答：稀硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水 没有明显现象，需要在溶液中加入指示剂才能观察到，反应发生与否
氢氧化钠与稀硫酸反应现象
答：这个反应无明显现象的， NaOH+HCl===NaCl+H2O 没有沉淀，没有气泡和颜色变化 但是该反应会放出大量的热
怎样证明氯化钠和稀硫酸是否发生反应
答：取少量稀硫酸与过量氯化钠，充分混合后加入氯化钡，观察现象，如果产生沉淀，则没有反应，因为氯化钡就跟硫酸发生反应了。氯化钠溶液和稀硫酸不反应。复分解反应能够发生的条件是：有气体、沉淀或水生成。只有在浓硫酸（有吸水性）的情况下才会生成氯化氢气体，而稀硫酸不但没有吸水性，生成的氯化氢气体...
初三化学。氢氧化铜与硫酸反应现象。氢氧化钠与硫酸反映的现象分别是什...
答：第一个是蓝色絮状沉淀消失，溶液变为蓝色溶液，第二个是没有现象的，这里硫酸应该指的是稀硫酸，浓硫酸和氢氧化钠混合是非常非常危险的
化学实验常伴随明显的实验现象,但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象.为了证 ...
答：最终会变成无色；（2）通过观察实验过程可以知道，随着稀硫酸的滴入，溶液碱性逐渐减弱．这是由于稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应．故答案为：（1）溶液由无色变为红色，又由红色变为无色；（2）减弱；氢氧化钠与硫酸发生了中和反应．
化学稀硫酸与氢氧化钠反应方程式
答：④依据化学方程式的计算并结合氢氧化钠的质量计算即可．解答：解：稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；①硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应，氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，...
