初中化学。氢氧化钠和稀硫酸反应的微观实质，是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子？ 氢氧化钠与稀硫酸反应的实质
比如，氢氧化钠和盐酸反应，实质是氢离子和氢氧根离子结合，生成了水。
氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，实质是钡离子和硫酸根离子结合，生成硫酸钡沉淀。
但是，如果我们拿着硫酸钡和碳酸钠反应，尽管，在溶液中钡离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钡沉淀，但是硫酸钡本身是沉淀，并不会和碳酸钠反应。我们在讲的时候，盐和盐反应，生成新盐，前提是反应中的盐都是可以溶解的。
初中阶段，不需要考虑那么多，只要把基本的酸碱盐的通性记清楚即可。
酸碱反应的微观实质你说的没错。但是复分解反应的实质是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应，只说谁与谁结合比较片面，不能用于概括复分解反应。复分解反应驱动力在初中阶段理解为离子浓度降低，即生成水气沉。
稀硫酸与氢氧化钠反应的实质~
实质是氢离子和氢氧根离子结合，生成水
（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O．中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H + +OH - =H 2 O． （2）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中． （3）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，滴加酚酞试液变红色；此时所得溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，溶液中大量存在的微粒为：Na + 、Cl - 、OH - 、H 2 O． 故答案为：（1）2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O；H + +OH - =H 2 O；（2）氢氧化钠溶液；（3）红；Na + 、Cl - 、OH - 、H 2 O．
氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式(急用,谢谢拉)
答：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式
答：稀硫酸与氢氧化钠的反应化学方程式:h2so4+2naoh=h2o+na2so4
氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为什么?
答：氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O 反应现象：属于放热反应，无明显现象。
氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式是什么?
答：硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：H2SO4＋2NaOH＝＝Na2SO4＋2H2O 硫酸＋氢氧化钠＝硫酸钠＋水，是一个标准的中和反应。硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，酸和碱中和反应以后的产物一定是盐和水。
氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式
答：氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。氢氧化钠和硫酸反应无明显现象，该反应会放出大量的热，属于中和反应。硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，酸和碱中和反应后的产物一定是盐和水。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，...
氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式
答：该反应的化学方程式为：2NaOH+H?SO?=H?SO?+2H?O。氢氧化钠和稀硫酸反应是一个典型的酸碱中和反应。在这个反应中，氢氧化钠（NaOH）作为碱，稀硫酸（H?SO?）作为酸，两者之间发生中和反应生成硫酸钠（Na?SO?）和水（H?O）。这个方程式表示，每两个氢氧化钠分子与一个硫酸分子反应，生成一个硫酸...
氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式与拆成离子形式与离子方程式
答：氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式如下：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式如下：OH- + H+ = H2O
稀硫酸和氢氧化钠的化学方程式
答：稀硫酸和氢氧化钠反应如果反应完全化学方程式:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 如果只有一半的稀硫酸反应（也就是氢氧化钠不足）:NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
氢氧化钠和稀硫酸反应方程式
答：这个反应的特点是它是一个典型的酸碱中和反应，具有快速、定量、高效率等特点。在化学实验中，这种反应常常被用来鉴定酸和碱的性质和浓度。除了氢氧化钠和稀硫酸的反应外，还有其他类型的酸碱中和反应，例如碳酸钠和盐酸稀盐酸的反应（CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3）。这些反应都具有类似的机制，即酸和碱结合...
向氢氧化钠溶液中加稀硫酸的化学方程式
答：发生的是中和反应，由于是向氢氧化钠溶液中加入的稀硫酸，所以溶液中一直都是氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，直到反应完全，2NaOH +H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O
