配PH=3的溶液,盐酸浓度是多少
PH = 3 = -lg[H+]
所以
氢离子浓度为：
[H+] = 10^(-3)mol/L = 0.001 mol/L
~
pH=3和pH=5的两种盐酸以2∶1体积比混合,该混合溶液的pH值为多少
答：因为：1.pH = 3 的溶液中[H+]= 0.001 M;[H+] = 0.001/3 =0.00033 M 2.pH = 5 的溶液中 [H+] = 0.00001 M [H+] = 0.00001x2/3 =0.0000066 M 所以 [H+](总计) = 0.00033 + 0.0000067M pH =3.47
ph=3盐酸溶液,要加入多少浓度为36%的盐酸,调节到质量分数为0.5%的溶液...
答：pH=3盐酸太稀，可视作水与36%盐酸的混合
请教配制pH=3.0的稀盐酸问题。
答：配置PH=3.0的盐酸溶液，需要按照以下步骤进行：1. 首先，确定你需要配置的盐酸溶液的体积。假设你需要配置1升的盐酸溶液。2. 然后，找到盐酸的浓度。假设盐酸的浓度是12M(M代表摩尔浓度，1M=1摩尔/升)。3. 使用以下公式计算所需的盐酸的质量：所需盐酸质量 = 体积 × 浓度。在这个例子中，所需...
高中化学知识没有学好,“取1mlPH值为3的盐酸溶液1ml,加水稀释至100ml...
答：你前面理解的对。PH值为3的盐酸溶液里面的H﹢浓度应该是10﹣³ mol / L，稀释100倍后，H﹢浓度就是 后面的你算错了 水溶液的PH值是7，也就是H﹢浓度是10﹣7mol / L,100ml里面的H﹢的物质的量是10﹣8mol 才对，那么稀释后的总的H﹢物质的量应该是10﹣6mol +10﹣8mol，10﹣8mol...
25度下,ph为3的hcl离子浓度
答：水在常温下的离子积是1*10^-14 pH=3 => 氢离子浓度=1*10^-3 pH=11 => 氢离子浓度=1*10^-11 =>氢氧根离子浓度=1*10^-3 懂了吗?人家说的是水电离出的H离子,pH=3的溶液是说酸和水电离出的H离子浓度之和为1*10^-3,你没把题看懂 ...
37%的盐酸ph=0.3?急求高手解析!怎么配能够得到
答：其PH值一定是负数，当氢离子浓度为1mol/L时，PH=-lg1=0，当氢离子浓度为12mol/L时，PH=-lg12=-1.08 当PH=0.3时，[H+]=10^-0.3mol/L 根据稀释方程c1v1=c2v2 v2/v1=c1c2=12/10^-0.3=24 即37%的盐酸用水稀释到原来溶液的体积的24倍.可以得到PH=3的盐酸....
请高手只指点:PH值3.5的盐酸浓度是多少?急急急
答：氯化氢溶于水完全电离，所以当忽略水的解离时，溶液中氢离子浓度可视为盐酸浓度。PH=-lg[H+] 所以[H+]=10^-pH=10^-3.5=3.2×10^-4 mol/L 在此可以忽略水的解离(因为由水解离的[H+]=[OH-]=10^-10.5，远小于3.2×10^-4）所以[HCl]=[H+]=3.2×10^-4 mol/L ...
ph=3的盐酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合,显谁性?怎么来判断?_百度...
答：等体积混合后显碱性。PH=3 的盐酸氢离子浓度为:[H+] = 10^(-3)mol/L = 0.001 mol/L，即氯离子浓度也为0.001mol/L；PH=12的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L，即钠离子浓度为0.01mol/L。同体积下反应生成水和氯化钠后NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠还有剩余所以显碱性。
盐酸标定浓度
答：温热，摇动使之溶解，加2～3滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至颜色黄色变为橙色，加热煮沸至出现大气泡，用流水冷却至室温。如发现颜色变黄，应继续用盐酸滴定至橙色，即为终点，记下消耗的盐酸体积。计算盐酸标准滴定溶液的浓度。结果保留两位小数，重复做2至3次，取平均值为最终结果。
PH=3盐酸溶液用水稀释100倍后的PH=多少??
答：PH=5,PH值是根据H离子的浓度表示H+浓度为1*10-3/L,稀释100倍,变成1*10-5/L,故PH=5,2,PH=3 C(H+)=10^-3 稀释100倍 C(H+)=10^-5 PH=5,2,是5,2,0.03,1,约7,0,
