用氢氧化钠溶液分别中和等体积、PH值相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的量最大的是谁，分别中和 为什么等体积的盐酸，醋酸，硫酸与同浓度的氢氧化钠中和，而盐酸...
用氢氧化钠溶液分别中和等体积、PH值相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的量最大的是醋酸。
因为PH同，故对于盐酸与硫酸来说，则H＋的物质的量就同，故所需NaOH相同。而醋酸除现有H＋外，还有未电离醋酸分子，也可消耗NaOH，故消耗NaOH多。
分别中和体积、等物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液，消耗氢氧化钠量最大的是硫酸。
因为若都是1L、1mol/L，则盐酸与醋酸都消耗1molNaOH，而硫酸消耗2molNaOH
前者是硫酸大于盐酸大于醋酸，因为它的氢离子浓度为自身的两倍，所以中和所需的氢氧化钠的量就多了。
后者是醋酸，因为醋酸是弱电解质，一摩尔盐酸能电离产生一摩尔氢离子，而一摩尔醋酸电离出的氢离子不到一摩尔。PH相同就是氢离子浓度相同，要电离相同氢离子数，醋酸的浓度要更高。
以1摩尔/升为例，等物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液体积均取一升，则盐酸、硫酸、醋酸分别与氢氧化钠反应，其摩尔比分别为1:1,1:2,1:1，所以硫酸消耗的氢氧化钠多。
相同条件下PH值相同的盐酸硫酸和醋酸溶液，由PH值的定义以及醋酸是弱电解质，如PH值相同，则醋酸物质的量浓度大于盐酸的
硫酸~
pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液恰好中和，消耗氢氧化钠溶液体积分别~
醋酸为弱酸，pH相等的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为c1，醋酸的浓度为c2，则c1＜c2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=c1V1=c2V2，由于c1＜c2，所以：V1＞V2．故选A．
等体积的盐酸，醋酸，硫酸分为两种情况，等ph和等浓度
等ph：醋酸不完全电离下，ph和盐酸、硫酸相同，所以，醋酸消耗NaOH最多,HCl=NaOH
等浓度：1mol硫酸有2molH+，1mol醋酸和1mol盐酸H+相同，所以硫酸最多，消耗氢氧化钠多，盐酸和醋酸一样！
用氢氧化钠溶液分别中和等体积、PH值相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液,消 ...
答：用氢氧化钠溶液分别中和等体积、PH值相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液,消耗氢氧化钠的量最大的是醋酸。因为PH同,故对于盐酸与硫酸来说,则H+的物质的量就同,故所需NaOH相同。而醋酸除现有H+外,还有未电离醋酸分子,也可消耗NaOH,故消耗NaOH多。分别中和体积、等物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液,消耗氢氧化钠量最...
同体积、同浓度的两份氢氧化钠溶液,分别用ph=能和ph=3的醋酸中和
答：PH=2的醋酸的电离度肯定比PH=3的醋酸小，这就意味着HAc浓度：PH=2的比PH=3的10倍大 （你可以这样想：如果它们电离度相等，那么PH=2的正好是PH=3的的10倍；但现在PH=2的的电离度小，这说明实际HAc浓度比PH=3的的10倍大），则用的体积比PH=3的 的10倍小 ...
(4分)(1)用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗...
答：（1）醋酸；（2） c (Na + )＞ c (HCO 3 - )＞ c (OH - )＞ c (H + )＞ c (CO 3 2- ) （1）醋酸是弱酸，在pH相同的情况下，醋酸的浓度等于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多。（2）NaHCO 3 水溶液呈碱性，说明其水解程度大于电离程度。又因为水还能电离出氢离子，所以...
...浓度的氢氧化钠溶液恰好中和,消耗氢氧化钠溶液体积分别
答：醋酸为弱酸，pH相等的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为c1，醋酸的浓度为c2，则c1＜c2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=c1V1=c2V2，由于c1＜c2，所以：V1＞V2．故...
中和相同体积,相同pH值的Ba(OH2)、NaOH和N...
答：【答案】A 【答案解析】试题分析：氢氧化钡、氢氧化钠都是强碱，氨水是弱碱，所以在pH相等的条件下，氨水的浓度最大，消耗盐酸的体积最多，答案选A。考点：考查酸碱中和的有关计算和判断 点评：本题是基础性试题的考查，难度不是很大。主要是通过酸碱中和的有关计算，进一步巩固学生对电离平衡的理解，...
体积相同,PH值相同的NAOH溶液与氨水,分别中和强酸的酸溶液,消耗同浓度...
答：分析：1)NaOH和NH3.H2O都是一元碱，中和等量酸时，消耗二者物质的量是相同的。如：NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O 2)体积和pH相同时，氨水的物质的量浓度远远大于NaOH(因为NH3.H2O是弱电解质，绝大部分NH3.H2O没有电离)，也就是说，氨水物质的量远远大于NaOH。故物质的量相等时，氨水...
...中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL 0.1mol?L...
答：因氨水和NaOH溶液中，各加入10mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液，生成氢氧化铝沉淀，但氨水为弱电解质，部分电离，氢氧化钠为强电解质，完全电离，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶质一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量；当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，...
同体积同浓度的两份氢氧化钠溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸中和,
答：而[H+]=[CH3COO-]pH=2时[H+]=0.01M, [H+]x[CH3COO-]=1x10^-4 pH=3时[H+]=0.001M, [H+]x[CH3COO-]=1x10^-6 由于醋酸是弱酸， 其浓度受电离影响很小。也就是说pH=2的醋酸浓度是pH=3醋酸浓度的100倍左右。 所以要中和一样量的氢氧化钠需要100体积的pH=3醋酸溶液。
ph都为2的盐酸和醋酸,分别中和等体积,等物质的量浓度的NaOH溶液,当NaOH...
答：由于醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全解离，有部分醋酸是以分子形式存在的。随着氢离子的消耗，分子形式的醋酸会进一步的释放出更多的氢离子，相比较已经完全解离了的强酸HCl，醋酸有更多的氢离子来中和氢氧化钠。故其消耗的体积会更小点。另：pH相等是指游离的（也就是分解出的）氢离子浓度相等。
0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的ph值为...
答：0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的ph值是8.72 0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，反应生成醋酸钠和水，醋酸钠浓度为0.05mol/L。查相关资料，0.05mol/Ll的NaAc(ka=1.8*10^-5)，又kb*ka=kw，kw=1.0*10^-14 [OH-]=（Kb*c）^...
