初中化学复分解反应问题 初中化学，关于复分解反应
化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
请采纳！
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
打个比方：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(这是一个典型的复分解反应，就是盐和酸的反应，在反应前后化合物中元素的化合价未变，所以你在写的时候注意生成物中是否有沉淀，水或者气体就ok。）
注：初中化学常见的七种发生复分解反应的离子
H离子+OH根离子=H2O
H离子+CO3根离子=H2O+CO2↑
NH4根离子+OH根离子=H2O+NH3↑
Mg离子+OH根离子=Mg（OH）↓
Ca离子+CO3根离子=CaCO3↓
Ag离子+Cl离子=AgCl↓
Ba离子+SO4根离子=BaSO4↓
初中复分解反应分为四类 1、酸和碱 2、酸和盐 3、碱和盐 4、盐和盐
第一类 记住本质是酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水
第二类 记住在初中阶段了只有酸的氢离子与碳酸根离子结合才会反映生成水和气体
第三类和第四类 记住“左溶右沉” 即反应物一定是可溶的生成物一定有沉淀
这些只是规律性的东西 还需在化学式中运用质量守恒定律和需记住盐的可溶性（在化学书后有附录）
酸碱中和的复分解反应物不一定为溶液 第二类如果反应结合可生成沉淀也可反映（如硝酸钡和稀硫酸反应可生成硫酸钡沉淀和硝酸）
PS：还需注意复分解的本质 就是反应物为溶液 生成物一定产生气体（二氧化碳）水和沉淀
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
应该只要符合复分解反应条件就行吧
初中化学复分解反应问题~
1.4.5.不是复分解反应；
2.3属于复分解反应；
复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。(复分解反应的特点是：离子相交换，化合价不变——这个如能理解，则对复分解反应的判断有奇效，很重要的哟)
1.CO2+ Ca（OH）2= CaCO3↓+H2O中没有化合物成分的相互交换（是Ca（OH）2单向给予——拿出了Ca、O原子给CO2生成CaCO3,拿出H、O原子生成H2O）（不是离子的相互交换）
2.MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl 这个反应符合复分解反应的概念，是复分解反应
3.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑是两个反应组合而成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3＝H2O+CO2 一般把它看作是复分解反应
4.Fe3O4+4CO=高温＝3Fe+4CO2 这个反应，生成物中有单质，有化合价的改变，不是复分解反应
5.C+CO2=高温＝2CO 这个反应中,反应物中有单质，有化合价的改变，不是复分解反应
这个比推荐的答案可更好哟，更实用的
首先，在初中复分解反应中一般不会也不应该涉及这类物质。
如果是不存在的物质那就是没有，更不能在反应中出现。
如果是遇到水（有的见光）就分解，那是不稳定的性质，生成它应该算反应了。如在反应物中，遇水分解，不一定是与水反应。
初中复分解对反应物要求比较严格，只是酸碱盐中的两种反应，相互交换成分，产生H2O或气体（一般CO2或NH3）或沉淀（记住常见的）即可。
加碘盐是NaCl.+KIO3,它的PH值是接近中性偏碱性。
什么是复分解反应?初中的所有复分解反应的化学方程式
答：1发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质---沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6H...
关于初中化学反应问题
答：1.复分解反应:由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成...
化学中的复分解反应 三个条件可同时出现吗?
答：是的。复分解反应能够发生的三个条件（即生成物中有沉淀或有气体或有水）
初中化学问题!
答：复分解反应的其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质如沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。实际上初中化学中说是有水生成，这只是一个方面...
初中化学怎么判断复分解反应?那些复分解反应生成物是有沉淀的?_百度知 ...
答：氢氧碱：镁铝锰锌铁铁铜（铁就有两种价态，这里无所谓了。顺便说一下，复分解反应，双交换，价不变。）氯化银，硫酸钡。碳酸盐：钡钙锰锌亚铁银（亚铁是二价的铁）上述就不用给你写元素符号化学式了吧？这是15中沉淀...
人教版初中阶段化学所有的复分解反应类型
答：3、酸与碱的反应 这是复分解反应中的中和反应，反应生成盐和水，这类反应比较容易发生，只要两种物质中一种（酸或碱）可溶，反应就能发生。HCl +NaOH = HCl+Cu(OH)2= H2SO4+Mg(OH)2 = H2SO4+KOH= HNO3 +Fe(...
初中化学复分解的问题
答：碱类只溶钾钠钡，（碱中除特殊物质氨水外，易溶物质有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。氢氧化钙微溶）常见五酸全可溶。（常见五酸“盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸”全是易溶物质）复分解反应发生条件的判断——有酸参加酸...
请问该如何判断化学学科中的复分解反应是否发生?
答：复分解反应是四种基本反应类型之一。指两种化合物相互交换成分的反应。包括酸碱盐之间的两两反应和金属氧化物和酸之间的反应。判断一个复分解反应能不能发生的依据是看反应是否有沉淀、气体、水生成，只要三种之一生成，该复...
高中化学高手进
答：肯定没有气体、弱电解质产生，那么一定是产生了沉淀。NaOH不是沉淀，只可能是K2FeO4是沉淀。沉淀的溶解度＜易溶物的溶解度。所以K2FeO4的溶解度＜Na2FeO4的溶解度。推广：复分解反应总是向着溶解度减小、或溶液中离子浓度...
初中化学物质溶解度和两物质能否发生复分解反应之间有什么关系_百度知 ...
答：但是生成的那种物质是沉淀，就要利用这个溶解性表来判断，才知反应是否能够发生。所以很重要。中和反应是复分解反应中的一种，复分解反应包括以下四种类型：1、酸+碱 中和反应 2、酸+盐 3、碱+盐 4、盐=盐 ...
