初中化学物质溶解度和两物质能否发生复分解反应之间有什么关系 初中化学所有能发生复分解反应的物质
另外，复分解反应发生是有条件的，要生成气体、水或沉淀，反应才能发生。生成水和气体我们都知道，但是生成的那种物质是沉淀，就要利用这个溶解性表来判断，才知反应是否能够发生。所以很重要。
中和反应是复分解反应中的一种，复分解反应包括以下四种类型：
1、酸+碱 中和反应
2、酸+盐
3、碱+盐
4、盐=盐
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
氢前金属，酸为盐酸或稀硫酸。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 （置换反应）
金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外），盐必须溶于水。
（3）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
碱溶于水（不是复分解反应）
复分解反应 （5种）
（4）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
酸溶于水
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应）
酸和碱最少有一个溶于水
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
初中盐不溶即为碳酸盐，酸可溶，生成有气体
反应物都溶于水，生成盐为沉淀
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
反应物都要能溶，铵盐有气体生成，不是铵盐必有沉淀
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
反应物都要能溶，生成物有沉淀
一般情况下在不涉及的氧化还原时溶解度高的能制取溶解度低的，例如CuCl2比Cu<OH>2溶解度高所以CuCl2+2NaOH=Cu<OH>2+2NaCl能发生，只要反应物<初中单质除外>离子互换能出现其他溶解度比反应物低的像沉淀，气体<在水中溶解度低CO2，H2S等>,水。中和反应属于复分解反应
化学复分解反应与溶解度有什么关系 怎么判断沉淀~
复分解反应是两种反应物相互交换了成分，生成另外两种产物，产物的溶解度要比反应物低
对于一个复分解反应可以设想能够发生反应，就是，把一种反应物的正离子与另一种反应物的负离子结合成一种产物，同理可得另一种产物；如果产物中至少有一种是沉淀（或气体，难解离的物质），或者溶解度比反应物低，则证明反应可以按照设想进行。
碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
氨水和硫酸反应：2NH3•H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
求高中化学常见的物质的溶解度的大小
答：钾钠铵盐溶水快 ，硫酸盐除去钡铅钙。氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。口诀中未有皆下沉。溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。溶解性口诀...
化学如何判断两物质是否能互溶?
答：而水是极性分子,因而无法互溶.但是,溴在CCl4里面就可以溶解,因为溴和CCl4都是极性分子.但是,关于分子极性这种概念,不知道你是否已经学习过,但是这个概念其实很需要记忆的,因为有很多物质是特殊的.例如二氧化碳就是非极性的....
初中化学溶解度说课稿
答：初中化学溶解度说课稿(二) 3.2溶液中教参注明是3课时,我们基本上是这样来分配这几块内容的:1.物质的溶解性及饱和溶液、不饱和溶液;2.物质的溶解度;3.物质从溶液中析出及溶液的组成和溶质质量分数。而第二课时物质的溶解度也是这一...
除了水以外 一种物质溶解在另一种物质中 发不发生化学反应
答：= HCl + HClO、CO2 + H2O = H2CO3，而这两个例子中，主要是气体分子分散在水分子之间，化学反应是次要的。不管怎样，这些过程都可以称作“溶解”。总之，“溶解”既可以是物理变化，又可以是化学变化，或者二者兼有。
化学溶解性表口诀初三
答：硫酸钡和铅是两种常见的沉淀物质，它们在水中不能溶解，硫酸钡也不溶于稀硫酸或酸中。化学溶解性表的应用范围和影响因素与计算方法 1、化学溶解性表的应用范围 化学溶解性表是化学学习中一个重要的工具，可以帮助了解不同...
一个关于初中溶解度的问题
答：钠Na2SO4的溶解度却随温度的升高而减小。固体和液体的溶解度基本不受压力的影响,而气体在液体中的溶解度与气体的分压成正比。 物质的溶解度对于化学和化学工业都很重要,在固体物质的重结晶和分级结晶、化学物质的制备和分离、混合气体...
什么是可溶解与不可溶解?区分在哪里?
答：在有机化学中一般会用到的溶剂有丙酮、乙醇、水和苯.水以及非极性溶剂是不能互溶的；如果你非要这么做,它们也不会形成均一的混合物,最终会分离为两层,又或者是形成看起来像牛奶一样的乳浊液.溶解性 ①是指物质在溶剂...
高中化学,所有物质的溶沸点高低各是多少
答：溶质——在溶液里被溶解的物质。溶剂——能溶解其它物质的物质,如水、乙醇、四氯化碳、苯等。溶解度——在一定温度下,某物质在100克溶剂中的溶解度。根据溶解度,物质可以分为易溶、可溶、微溶和难溶。饱和溶液——在一定温度下,一定量...
两种物质能否发生化学反应与他们的化合价有什么关系?
答：我们知道，每个元素都有他自己的化合价。这些化合价有正有负，比如F只有0、-1两种价态，而同族的Cl却有-1、0、+1、+3、+4、+5、+7七种价态。所以，这些价态可以分为最低价与最高价。当几种反应物的元素都处于最...
化学近几年中考溶解度
答：根据溶解度确定物质能否全部溶解，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可．解答： 解：A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；B、t2℃...
