为什么不用浓HCl和浓H2SO4和金属反应生成H2 HCl和浓H2SO4为什么不反应
纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物
质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶
解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
（二）特性
1．吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量
的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性
质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2．脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有
机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
浓硫酸
如C12H22O11————>12C + 11H2O
3．强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
△
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这
类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
△
C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O
△
2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
△
H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
浓硫酸的强氧化性是针对还原性的物质而言的，一般许多物质他都难以氧化，比如说氧化性比他还强的高锰酸钾之类，常见的气体O2.H2.N2.CO2等。还有可以用铁或铝的容器储存是因为能钝化！
浓硫酸与盐酸一般不反应
你是中学生吧，你学习浓硫酸主要记住，他是常用的脱水剂，常用来干燥酸性不和他反应气体。特别记住制备气体用他干燥时，一般都在装置的最后。
还有就是浓硫酸的稀释，这个很重要。
浓盐酸易挥发，制得的气体不纯，浓硫酸太浓，电离不出氢离子，无法发生反应
化学：为什么不能用浓H2SO4、HNO3及浓HCl来制取氢气（H2）？~
浓H2SO4、HNO3具有强氧化性，与金属反应不生成H2，
浓H2SO4，生成的气体是SO2
HNO3，生成的是NO（稀硝酸）或NO2（浓硝酸）
浓盐酸易挥发使制得的氢气不纯
只能用稀H2SO4，或稀HCl与金属反应制H2
最好选稀H2SO4（因为稀HCl也会少量挥发，使制得的H2不纯）
HBr 和浓硫酸能反应是因为HBr具有强还原性，而浓硫酸具有强氧化性，所以发生氧化还原反应。
HCl和浓H2SO4不反应是因为HCl的还原性很弱，所以不与浓硫酸反应。
实验室制H2S为什么不用浓H2SO4或浓HCL?
答：浓硫酸会氧化硫化氢 H2SO4 + H2S == 2H2O + SO2↑+ S↓ 浓盐酸具有很强的挥发性,会导致制得的硫化氢气体含有氯化氢杂质
化学:为什么不能用浓H2SO4、HNO3及浓HCl来制取氢气(H2)?
答：浓H2SO4、HNO3具有强氧化性，与金属反应不生成H2，浓H2SO4，生成的气体是SO2 HNO3，生成的是NO（稀硝酸）或NO2（浓硝酸）浓盐酸易挥发使制得的氢气不纯 只能用稀H2SO4，或稀HCl与金属反应制H2 最好选稀H2SO4（因为稀HCl也会少量挥发，使制得的H2不纯）...
为什么不用浓HCl和浓H2SO4和金属反应生成H2
答：浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。△ H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O △ 2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O △ 2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O 浓硫酸的强氧化性是针对还原性的物质而言的，一般...
酸指 和 ,不能用浓H2SO4、HNO3。
答：HCl和稀硫酸（H2SO4）浓硫酸和HNO3有强氧化性不能用作制取H2
初中化学里有个物质只能和hcl反应,但不能和h2so4反应的是哪个???_百度...
答：铝和盐酸反应生成氯化铝,氯化铝溶于水,而与硫酸反应生成硫酸铝,硫酸铝不溶于水,会在铝的表面生成一层硫酸铝的“保护膜”,阻止铝片继续与硫酸反应,所以没有明显的现象.
为什么实验室制取氢气用H2SO4而不用HCL?
答：其实盐酸也是可以的，不过传统的认为是，盐酸易挥发，使氢气中有氯化氢杂质！ 不过，我们知道在我们收集氢气的时候是用排水法收集的，有多少氯化氢不会被水吸收尽？
除去hcl气体为什么不用浓硫酸?
答：浓硫酸并不与氯化氢反应，干燥HCl气体可以用浓硫酸。而在水溶液中浓H2SO4的强脱水性性能让浓HCl溶液中的水脱去，HCl以气体形式析出，但你这不是引入了新的杂质了吗。
HCl和浓H2SO4为什么不反应
答：HBr 和浓硫酸能反应是因为HBr具有强还原性，而浓硫酸具有强氧化性，所以发生氧化还原反应。HCl和浓H2SO4不反应是因为HCl的还原性很弱，所以不与浓硫酸反应。
化学HCI 和H2SO4 可以和什么反应,和什么不可以反应
答：HCL是1元酸 而且氧化性比较固定 可以和活泼金属反应 如纳 铁等 也可以和强氧化性物质发生氧化还原反应 如高氯酸HCLO4 高锰酸钾K2MNO4等 其他的如碱 盐 氧化物什么的 举例就不说了 比较普遍 H2SO4 硫酸反应和浓度有关 稀硫酸和活泼金属反应生成大多H2 浓硫酸则生成SO2 而且浓硫酸和铁反应 铁变3...
HgS的沉淀一步中为什么选用H2SO4 溶液酸化而不用HCl
答：a、碳酸分解生成二氧化碳和水，转化不能由一步反应实现．b、fe2o3与还原剂一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，转化能由一步反应实现．c、co2与氢氧化钙反应caco3沉淀和水，转化能由一步反应实现．d、h2so4能与氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁等物质反应生成硫酸镁，转化能由一步反应实现．...
