初三化学的什么不能和共存？
十个离子对分别是：
Ag+─ Cl-
Ba2+─SO4(2-)
Mg2+─OH-
Cu2+─OH-
Fe3+─OH-
Ca2+─CO3(2-)
Ba2+─CO3(2-)
以上七对相遇生成沉淀。
H+─OH- 生成水
NH4+─OH- 生成氨气
H+─CO3(2-)或HCO3- 生成二氧化碳气体
例如：盐酸中有氢离子，氢氧化钠中有氢氧根离子，它们相遇就会生成水。
HCl+NaOH====NaCl+H2O
氢离子和氢氧根离子，银离和氯离子，硫酸根离子和钡离子，碳酸根离子和钡离子，钙离子，氢氧根离子和镁离子，铁离子，铜离子，铁和铜离子
能够发生反应的不共存，发生反应的判断依据是生成水，气体，沉淀中的一种或几种，反应物要能溶于水
在溶液中可以形成气体、水、沉淀的离子不能共存
在溶液中可以形成气体、水、沉淀的离子不能共存
课本最后应该会有个生成沉淀的表的。
初三化学共存、、可不可以给讲详细点？？~
相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低，则离子不能在同一溶液中共存。某些离子在溶液中不能大量共存，但可少量共存。如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H＋、OH－。
1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3。H＋可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存，如F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等。
2.常见的强碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2等。OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。
3．弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。
4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。
二、认识离子不能大量共存的几种原因
1.发生复分解反应使离子浓度降低。
复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等。
2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存）
常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。
常见强还原剂：I－；Fe2＋；+2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO32－）等。
3.发生双水解反应使离子浓度降低。
盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。
Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3+＋3 AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓
4.发生络合反应使离子浓度降低。
如Fe3+与SCN－等。
三、离子共存问题常见的典型问题
1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。
2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。
3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。
4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。
5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。
离子共存问题（高考热点）
⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：
⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。
例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ A ）
（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32-
（C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-
⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。
例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ C ）
（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-
（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-
【总结】一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。
⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ BC ）
（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-
（C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I-
⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。
⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol·L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。
例4、下列各组离子中，在[H+]=10-13mol·L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32-
（C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
【练习】⒈下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ AC ）
（A）H+、Na+、CH3COO-、Cl- （B）Na+、[Ag (NH3)2]+、OH-、NO3-
（C）H+、K+、MnO4-、Cl- （D）Na+、K+、AlO2-、NO3-
⒉某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是( 1 2 ) ；一定不能大量共存的是(4567 ) ；可能大量共存的是（ 389 ）
⑴Na+、K+、Cl-、SO42- ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl- ⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32-
⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+ 、AlO2-、SO42-
⒊某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+ 、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。
⑴当生成Al3+时可存在 H+、Mg2+ SO42-；⑵当生成AlO2-时可存在 OH-、 Ba2+ NO3-
首先要知道PH=0为强酸，A项中有Na2CO3与酸反应生成二氧化碳气体，不合题意！B项铜离子有颜色，不合题意！C项自身发生反应，生成硫酸钡沉淀，也不合题意！只有D项是正确的了！呵呵…这是用手机上网回答的，不是太方便，请谅解！最后祝你有飞跃般提升～祝福你…
初三化学的什么不能和共存
答：一)由于发生复分解反应,离子不能大量共存.1．有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.2．有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、 PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-...
化学中哪些离子在什么情况下是不能共存的
答：1、在酸性条件下，氢氧根，碳酸根，碳酸氢根，亚硫酸根，亚硫酸氢根不能共存；2、在碱性条件下，氢离子，铝离子，铁离子，亚铁离子，镁离子，铵根，碳酸氢根，亚硫酸氢根不能共存；3、在氯离子存在的溶液中，银离子不能共存，4、在硫酸根溶液中，钡离子，钙离子不能共存，5、在碳酸根存在的溶液中，钙...
高中化学离子共存问题 哪些不能共存 为什么
答：1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以...
初三化学的什么不能和共存?
答：记住十个离子对，它们不能相遇。相遇就反应。十个离子对分别是：Ag+─ Cl- Ba2+─SO4(2-)Mg2+─OH- Cu2+─OH- Fe3+─OH- Ca2+─CO3(2-)Ba2+─CO3(2-)以上七对相遇生成沉淀。H+─OH- 生成水 NH4+─OH- 生成氨气 H+─CO3(2-)或HCO3- 生成二氧化碳气体 例如：盐酸中有...
哪些化学品不能放在一起
答：化学品 不可共存化学品 醋酸 铬酸,硝酸,含羟基化合物,乙烯,甘醇,高氯酸,过氧化物,高锰酸钾 丙酮 浓硝酸和硫酸混合物 乙炔 氯气,溴气,铜,银,氟气和汞 碱和碱土金属,如钠、钾、镁、钙和粉末铝 二氧化碳,四氯化碳和其它氯代烃(在涉及金属上的火灾,禁止用水、泡沫和干燥化学品.应该使用干燥沙土) 氨(无水) ...
我想问一下初中化学哪些离子不能共存
答：其实就是离子相互结合会形成沉淀、气体或水就不能共存 所以 氢离子不能和氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子共存 氢氧根离子不能和氢离子、铵根离子、碳酸氢根离子、除钾钠钡钙外的金属离子共存 氯离子不能银离子共存 硫酸根离子不能和钡离子共存 碳酸根离子不能和氢离子、除铵钾钠外的金属离子共存 ...
高三化学 中性溶液中不能共存的离子都有哪些
答：1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3。H＋可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存，如F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等。2.常见的强碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2等。OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。3．弱酸的酸式根离子与H＋、OH－...
化学离子共存问题,..
答：（1）生成沉淀不能共存 （2）生成气体不能共存 （3）生成弱电解质不能共存 （4）氢离子氢氧根不能共存 （5）强氧化性物质与强还原性物质不能共存
请给我总结一下高中化学哪些气体能共存,哪些不能
答：通常情况下不能够反应的气体就可以共存,可以反应的气体则不可以共存.1）NH3不能与酸性气体共存（HF、HCl、HBr、HI、等）2）具有还原性的气体与具有氧化性的气体不能共存.Cl2与H2S、HI、HBr不能共存.Br2与H2S、HI不能共存.NO与O2不能共存.O2与H2S、HI不能共存.3）CH4、CH3-CH3与Cl2在光照情况下...
化学有哪些离子,粒子不能共存
答：SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）.例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、...
