将一定质量的铁和氧化铜的混合粉末
追问：将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.2，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是（
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将一定质量的铁和氧化铜的混合粉末
答：追问：将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.2，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是（ ）
将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中...
答：原混合物中单质铁的质量56g/mol×0.12mol=6.72g。
将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中,充分反应后产生...
答：此题共涉及三个反应，铁与稀盐酸、氧化铜和稀盐酸、铁和氯化铜（盐酸与氧化铜反应的生成物）可根据方程式计算出与盐酸反应的铁是5.6g，与氯化铜反应的铁是5.6g，氯化铜的质量是13.5g，进而算出氧化铜质量是8g，所以固体总质量是5.6g+5.6g+8g=19.2g ...
将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中...
答：测得其中c（氢离子）应为0.400mol/L 反应有：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O CuO+2HCl===CuCl2+H2O Fe+2FeCl3===3FeCl2 Fe+CuCl2===Cu+FeCl2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 充分反应后,溶液中溶质为FeCl2和过量的HCl 所以n(H-)+2n(Fe2+）=n(Cl-)m(Fe)=[(896/22400+1.28/64)+（0.44-0....
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中...
答：H2O）+2n（H2）=n总（HCl）-n余（H+），即2n（H2O）+2×0.896L22.4L/mol=0.44mol-0.08mol，n（H2O）=0.14mol，故混合物中n（O）=n（H2O）=0.14mol，由铜元素守恒，则n（CuO）=n（Cu）=1.28g64g/mol=0.02mol，由O原子守恒：3n（Fe2O3）+n（CuO）=0.14mol，则n（...
将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中...
答：这题最简单的方法就是利用电子守恒 过程如下
铁粉和氧化铜粉的混合物49.6g,放入200g盐酸中充分反应,生成氢气0.4g...
答：2g，x=29.2g，y = 27g 所以原混合物中铁粉的质量=22.4+11.2=33.6g；3、CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O 73 135 x' 27g 73/x' = 135/27 解得x' = 14.6g 所以原200克盐酸溶液中溶质的质量分数=(x/2+x')/200=(29.2/2+14.6)/200=14.6 ...
向铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸,充分反映后烧杯中还有固...
答：Fe+2H+=Fe2+ +H2 CuO+H+=Cu2+ +H2O Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu 因为充分反映后烧杯中还有固体物质存在，且只有一种，所以该物体是铜
在铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀硫酸,充分反应后,铁粉剩余...
答：铁既可以与硫酸反应，也可以与生成的硫酸铜反应，因此铁有剩余时，一定说明硫酸不足，硫酸量不足，则氧化铜就也有可能有剩余，因此滤纸上的固体除了置换出的铜和剩余的铁粉外还可能有氧化铜；而溶液中的硫酸铜和硫酸都被铁完全反应，溶液中只含有硫酸亚铁；故答案为：Fe、Cu；CuO；...
初中化学 将铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的稀盐酸中,充分反应后...
答：B、滤液中若含有FeCl2和HCl，那么加入铁粉应有气体放出．故B答案不正确；C、由分析可知，滤渣可能含有铜和铁，氧化铜和铁粉的混合物中只要铁粉的量够多就有可能，故C答案正确；D、因为加入铁粉没有红色物质析出，就说明没有CuCl2，故D答案不正确．故选C．点评：在混合盐溶液中加入金属，金属首先跟酸...
