氢硫酸的电离方程式 按要求回答有关问题．（1）写出氢硫酸的电离方程式：_____...

H2S <＝> H+ + HS-
HS- <=> H+ + S2-
H2S是二元弱酸，分两步电离，每一步都是可逆的，使用可逆符号。

H2S--可逆--H+ +HS- 一级电离常数为1.3×10^-7
HS- --可逆--H+ S2- 二级电离常数为7.1×10^-15
任何多元酸都是多级电离的，只是如果电离常数太大（为酸强）可完全电离，于是可以看作是一步完成的（因为这样对电离问题的分析一般不会有负影响，常常还有利于问题的分析），如果电离常数太小，也就是酸性太小，就会发生可逆反应，则必须看作多步进行。

强酸电离,为直接电离
H2SO4===2H+ + SO42-

2楼正确

氢硫酸的电离方程式~

H2S===H++HS-
HS-====H++S2-

这是氢硫酸的一级电离和二级电离，注意反应是可逆符号。

氢硫酸的电离按楼上的写，高考是会判错的。

（1）氢硫酸为二元弱酸，溶液中部分电离出氢离子，电离过程分步进行，主要以第一步为主，其电离方程式为：H2S?H++HS-，故答案为：H2S?H++HS-；（2）强电解质在溶液中完全电离，满足条件的为：⑤BaSO4；弱电解质在溶液中部分电离，满足条件为：③0.1mol?L-1NH3．H2O、④CH3COOH；非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电，满足条件的为：②SO2；醋酸和一水合氨都属于弱电解质，溶液中部分电离，所以溶液中离子浓度减小，溶液导电性较差，当向醋酸中加热一水合氨后，反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故答案为：⑤；③④；②增强； （3）0.2mol?L-1盐酸与水等体积混合后，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH=1，故答案为：1；（4）①氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；②C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1 ①2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H2=-571.6kJ?mol-1②2C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；△H3=-2599kJ?mol-1③根据盖斯定律，①×4+②-③计算298K时反应的热化学方程式为：4C（s，石墨）+2H2（g）=2C2H2（g）△H=+453.4KJ/mol，即：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+226.7KJ/mol，故答案为：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+226.7KJ/mol；（5）2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，各气体的浓度为：c（SO2）=0.4mol2L=0.2mol/L、c（O2）=0.18mol2L=0.09mol/L、c（SO3）=1.2mol2L=0.6mol/L，此时的浓度商为：Qc=0．620.09×0．22=100＜K=600，反应正向着正向移动，说明该反应没有达到平衡状态；如果升高温度，该反应是放热反应，则平衡向着逆反应向移动，故答案为：否；逆反应．

稀硫酸电离方程式和符号
答：正极： 2H⁺ + 2e =H₂负极：4OH⁻ - 4e = O₂ + 2H₂O 总反应式：2H₂O=2H₂ +O₂溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强...

硫酸熔融状态下电离方程式 和水溶液有什么不同
答：硫酸是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，不电离，所以没有电离方程式；在水溶液中，由于硫酸是强电解质，在水分子的作用下硫酸完全电离成H+和SO42-，所以电离方程式为：H2SO4=2H^+ + SO4^2-

高中化学必修一硫酸的化学方程式规律
答：硫酸的化学性质 硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－，具有酸的通性。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：①铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；②MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O；④Na2SO3：...

硫酸在水中的电离方程式是什么
答：硫酸其实是分步电离的：第一步：H2SO4 ═ H{+} + HSO4{-} (完全，电离平衡常数的负对数 pKa1 = -5.2)第二步：HSO4{-} H{+} + SO4{2-} (不完全，pKa2 = 1.99)

稀硫酸的电离方程式
答：高中阶段：H2SO4=2H+ + SO4 2- 实际情况：H2SO4=H+ +HSO4 -，HSO4 - =(可逆)H+ + SO4 2- 即第二步电离是部分电离，相当于弱电解质。

...液态硝酸、液态高氯酸、液态磷酸的自偶电离方程式!(大学化学_百度知...
答：解析：2H2SO4 = ( HSO4)- + ( H3SO4)+ 2HNO3 = (NO3)- + (H2NO3)+ 2HClO4 = (ClO4)- + (H2ClO4)+ 2H3PO4 = (H2PO4)- + (H4PO4)+ 只要参考水的自身解离就能写出来了。

下列电离方程式中,正确的是( )A.Ba(OH)2=Ba2++(OH)-B.FeCl3=Fe2++3Cl...
答：A、氢氧化钡的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故A错误；B、氯化铁的电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，故B错误；C、硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故C错误；D、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子，即Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故D正确．故选D．

铁丝的电离方程式,Na2S04的电离方程式
答：（4）硝酸钡为强电解质，溶液中完全电离出钡离子和硝酸根离子，其电离方程式为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-，故答案为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-；（5）硫酸钠是强电解质，电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸的电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42-；故答案为：Na2SO4═2Na++SO42-．

浓硫酸 浓硝酸 电离方程式问题
答：浓硫酸通常指98%以上的，这个浓度里面那点水根本起不到电离作用，事实上浓硫酸里的硫酸都是以分子形态为主，很难找到离子。而弄硝酸一般浓度达不到那么高，具体多少我忘了，反正那东西一浓了就挥发，通常情况里面的水比重还是很大的，足以电离了，所以要拆的 ...

硫酸的二次电离
答：硫酸的一级电离是完全的，但二级电离常数是1.2×10的-2次方，有中强酸的性质。但硫酸的一级电离常数K＞1，仍是强酸。