醋酸的电离方程式 按要求写出下列方程式．（1）醋酸的电离方程式：______；...
醋酸的电离方程式：
CH3COOH=CH3COO-+H+
因为电离溶液中电离出来的氢氧根浓度小于醋酸根浓度,CH3COOH=(双向箭头)CH3COOH(正离子符号)+OH-
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
扩展资料
乙酸在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多为生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸。
乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免的会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。
参考资料：百度百科-乙酸
解释一：醋酸电离后生成CH3COO-和H+，而醋酸是弱酸，有电离平衡，CH3COO-和H+会结合字啊生成醋酸，加水稀释后虽然会有新的H+进入，但是由于体积变化的更快，所以CH3COOH-和H+之间的距离会增大，于是结合生成醋酸的几率就会减小，于是平衡右移。
解释二：根据电离平衡常数。电离平衡常数是溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值，因为加入了水所以溶液体积增大所以各离子浓度减小，所以电离平衡常数减小，而电离平衡常数只与温度有关，在温度不变下，为了达到电离平衡，醋酸分子继续电离，以使得它们比值增大到与电离平衡常数相等。
CH3COOH=（不是"=",可逆符号自己写）CH3COO-+H+
CH₃COOH↹CH₃COOH⁻+H⁺
醋酸的电离方程式是什么？~
醋酸的电离方程式是：CH3COOHCH3COO-+H+ CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
1、乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH₃COOH，是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固点为16.7℃（62℉），凝固后为无色晶体。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
2、【英文名称】 Acetic Acid
【其他名称】 冰醋酸，醋酸
【适应症】该品不同浓度用以治疗各种皮肤浅部真菌感染，灌洗创面及鸡眼、疣的治疗。冰醋酸可用作腐蚀剂。
【药品分类】消毒防腐剂-冰醋酸
3、羧酸中，例如乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75(25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。
乙酸酸性的体现：CH3COOHCH3COO- + H+
（1）醋酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式为：CH 3 COOH CH 3 COO - +H + ，故答案为：CH 3 COOH CH 3 COO - +H + ； （2）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气：2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑，故答案为：：2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑；（3）硫酸为二元强酸，氢氧化钡为二元强碱，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H + +2OH - +SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓+2H 2 O，故答案为：Ba 2+ +2OH - +2H + +SO 4 2- ═BaSO 4 ↓+2H 2 O（4）碳酸氢钠为可溶性盐，氢氧化钠为一元强碱，二者反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO 3 - +OH - ═H 2 O+CO 3 2- ，故答案为：HCO 3 - +OH - ═H 2 O+CO 3 2- ．
酸碱盐电离方程式,各五个
答：酸：盐酸：HCl=H+ +Cl- 硫酸：H2SO4=2H+ +SO42- 硝酸：HNO3=H+ +NO3- 醋酸：CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+ 碳酸：H2CO3=可逆=H+ +HCO3- HCO3-=可逆=H+ =CO32- 碱：氢氧化钠：NaOH=Na+ +OH- 氢氧化钾：KOH=K+ +OH- 氢氧化钙：Ca（OH)2=Ca2+ +2OH- 氢氧化钡：Ba（OH)2=...
酸电离方程通式怎么写
答：酸的电离通式：酸=H+ +Cl-
酸碱盐电离方程式,各五个
答：酸：盐酸：HCl=H+ +Cl- 硫酸：H2SO4=2H+ +SO42- 硝酸：HNO3=H+ +NO3- 醋酸：CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+ 碳酸：H2CO3=可逆=H+ +HCO3- HCO3-=可逆=H+ =CO32- 碱：氢氧化钠：NaOH=Na+ +OH- 氢氧化钾：KOH=K+ +OH- 氢氧化钙：Ca（OH)2=Ca2+ +2OH- 氢氧化钡：Ba（OH)2=...
写出硫酸的电离方程式:___.
答：硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，产生氢离子和硫酸根离子．电离方程式为：H 2 SO 4 =2H + +SO 4 2- ， 故答案为：H 2 SO 4 =2H + +SO 4 2- ．
硫酸的电离方程式
答：硫酸的电离方程式：H₂SO₄ === H+ + HSO₄-。硫酸电离方程式为H₂SO₄ === H+ + HSO₄- 完全电离，HSO₄- === H+ + SO₄2- 不完全电离 硫酸实际上是分步电离的，但中学也可以直接写：H₂SO₄ === 2H+ + SO₄...
硫酸电离方程式
答：硫酸电离方程式为：H₂SO₄ === H+ + HSO₄- 完全电离 HSO₄- === H+ + SO₄2- 不完全电离 硫酸实际上是分步电离的，但中学也可以直接写：H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2- 稀硫酸在中学阶段，一般当成H₂SO₄ === 2H+...
硫酸电离方程式
答：硫酸电离方程式：H2SO4=H+HSO4-。硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84...
酸的电离方程式H该怎么处理 强酸和弱酸 一元酸和多元酸的
答：给你几个方程式：多元强酸：H2SO4 = 2H+ + SO42- 多元弱酸：H2CO3 =可逆= H+ HCO3- HCO3- =可逆= H+ + CO32- 一元强酸：HNO3 = H+ + NO3- 一元弱酸：HAc =可逆= H+ + Ac-
硫酸是如何电离的?
答：硫酸（H2SO4）是一种强酸，它可以电离产生氢离子（H+）和硫酸根离子（HSO4-）。以下是硫酸的电离方程式：H2SO4 + H2O -> H3O+ + HSO4- 在水中，硫酸失去一个氢离子（H+），形成氢离子（H3O+），并留下一个硫酸根离子（HSO4-）。这个过程称为一次电离。这个方程式还可以进一步延伸，以考虑硫酸...
跪求强酸,弱酸,强碱,弱碱,强盐,弱盐电离方程式各3个。
答：HAc = H+ +Ac- H2CO3= H+ +HCO3- HCO3- = H+ +CO3 2- 注意，都是可逆箭头符号 3，强碱 NaOH=Na+ +OH- Ca(OH)=Ca2+ +2OH- 4.弱碱 NH3.H2O=NH4+ +OH- AlO2- +H+ +H2O=Al(OH)3=Al3+ +3OH- 注意，都是可逆箭头符号,这是强氧化铝的两种电离。左边是酸式电离右边是...
