等效平衡的三种类型 等效平衡的三种类型和不变量
化学等效平衡三种情况的简要说明~
在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：
I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。顺便帮你举几个例子；第一类：恒温恒容条件反应前后体积变化了,如这个反应：
3H2+N2===2NH3 一下几种组合是等效平衡
1、3molH2与1molN2
2、2molNH3
3、1.5molH2与0.5molN2与1molNH3
这三种情况都是等效的，判断依据是可以按照物质的量的情况将反应物（或者生成物）全部归到生成物（或反应物）一边，然后看各组分物质的量是否相同。
以情况3为例，起始投料为1.5molH2与0.5molN2与1molNH3，假设反应物中的H2和N2全部反应生成了NH3，则1.5molH2与0.5molN2完全反应恰好生成1molNH3，加上原始投料时投入的1molNH3，正好为2molNH3，与情况2正好完全相同，故属于等效平衡。
第二和第三类情况条件虽有所差别，但是结果相同，判断方法如下:
情况二为恒温恒容体积不变的情况，情况三为恒温恒压的情况
下列反应为恒温恒容，体积不变的情况：
H2（g）+I2（g）===2HI（g）
等效平衡：1、1molH2，1molI2和2molHI
2、2molH2，2molI2和4molHI
3、0.51molH2，0.5molI2和1molHI
因为这三种情况中物质的量之比H2:I2:HI均为1:1:2,比例相同，故三种情况为等效平衡。
第三类与第二类相同，就是条件有所差异，但是都是比例的关系！希望对你有所帮助，祝你学习愉快。
每种情况我给你举一个例子,就比较好理解了!
第一类：恒温恒容条件反应前后体积变化了,如这个反应：
3H2+N2===2NH3 一下几种组合是等效平衡
1、3molH2与1molN2
2、2molNH3
3、1.5molH2与0.5molN2与1molNH3
这三种情况都是等效的,判断依据是可以按照物质的量的情况将反应物（或者生成物）全部归到生成物（或反应物）一边,然后看各组分物质的量是否相同.
以情况3为例,起始投料为1.5molH2与0.5molN2与1molNH3,假设反应物中的H2和N2全部反应生成了NH3,则1.5molH2与0.5molN2完全反应恰好生成1molNH3,加上原始投料时投入的1molNH3,正好为2molNH3,与情况2正好完全相同,故属于等效平衡.
第二和第三类情况条件虽有所差别,但是结果相同,判断方法如下:
情况二为恒温恒容体积不变的情况,情况三为恒温恒压的情况
下列反应为恒温恒容,体积不变的情况：
H2（g）+I2（g）===2HI（g）
等效平衡：1、1molH2,1molI2和2molHI
2、2molH2,2molI2和4molHI
3、0.51molH2,0.5molI2和1molHI
因为这三种情况中物质的量之比H2:I2:HI均为1:1:2,比例相同,故三种情况为等效平衡.
第三类与第二类相同,就是条件有所差异,但是都是比例的关系!
怎么判断化学等效平衡?
答：等效平衡状态的分类和判断: (1)恒温恒容下,改变起始加入物质的物质的量,如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等,则达平衡后与原平衡等效 (2)恒温恒容下,对于反应前后物质的量相等的可逆反应,只要反应物(或生成物)的物质的量的之比与原平衡相同,两平衡等效 (3)恒温恒压下,...
化学有关等效平衡的知识?
答：等效平衡的外延是它的分类，即不同类型的等效平衡以及其前提条件，这在具体的解题过程中有更广泛的应用。等效平衡可分为三种类型：（1）等温等容下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当。例如，在恒温恒容的两个相同容器中，分别投入1mol N2、3mol H2 与2mol NH3，平衡时两容器中NH3的质量分...
解释一下等效平衡
答：二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种: I类:恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即△V≠0的体系):等价转化后,对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 II类:恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△V=0的体系):等价转化后,只要反应物...
等比等效平衡和等比等效平衡是什么意思 举个例子
答：等效平衡的外延是它的分类,即不同类型的等效平衡以及其前提条件,这在具体的解题过程中有更广泛的应用.等效平衡可分为三种类型：(1)等温等容下,建立等效平衡的条件是：反应物的投料量相当.例如,在恒温恒容的两个相同容器中,分别投入1mol的氮气、3mol的氢气与2molNH3,平衡时两容器中NH3的质量分数相...
高中化学新课标化学平衡里的等效平衡是否有要求?
答：有的。等效平衡分三种情况：（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 （2）恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，...
化学的等效平衡是什么?
答：，即初始加入量成等比例关系。如H2+I2(g)=2HI，第一种情况加入1molH2及1molI2(g)达到平衡后与第二种情况加入2molHI达到平衡后H2的含量一样，是等效的。与第三种情况初始加入3molHI、4molHI最后平衡时H2含量都相同。3.恒温恒压时，无论气体计量数之和是否相等，都是“比例等效”。
【答读者问】“等效平衡”这个怪胎,好烦哦~
答：对于那些熟悉等效平衡定义的同学，无需赘述，它指的是在恒温恒容或恒温恒压条件下，不同投料方式达到相同平衡状态的可逆反应。这里的“相同”主要体现在平衡时各组分的百分含量上。这里有三种关键的等效平衡类型：恒温恒容下的等效平衡规律 对于气体分子数变化的反应，将不同投料转化为同一边的物质...
什么是等效平衡?有关考点详细介绍一下。谢谢
答：同，这样的平衡称为等效平衡。如，常温常压下，可逆反应：2SO2 + O 22 ①2mol 1mol 0mol ②0mol 0mol 2mol ③0.5mol 0.25mol 1.5mol ①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情 况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的...
化学的等效平衡究竟是怎么一回事?
答：目录 等效平衡 条件 ①在恒温、恒容下 ②在恒温、恒压下 等效平衡状态的分类和判断: 注意事项: 1、平衡等效,转化率不一定相同 2、平衡等效,各组分的物质的量不一定相同 一. 概念辨析 分类 二. 方法指导 不同条件下的等效平衡 等效平衡 条件 ①在恒温、恒容下 ②在恒温、恒压下 等效平衡状态的分类和判...
等效平衡
答：4. A、D。【解析】这是一个“等效平衡”题。首先判断等效平衡的类型为等温等容下的等效平衡,平衡等效的条件是“反应物的投料相当”。投料相当如何体现在具体的物质当中呢?我们可以采用“一边倒”的极限法。凡能与起始时反应物2molNH3相同的,都可以得到N2的百分含量也为a%,即为等效平衡。根据方程式2NH3 N2 +...
