初中化学问题 初中化学问题
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
2．复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
（5）酸+碱性氧化物—→盐+水
反应物中碱性氧化物必须溶于酸
如：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
反应条件：
气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH
水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O
Cu2+
蓝
CuO、CuS
黑
FeSCN2+
血红
Fe(OH)3
红褐
Mn2+
水红
Cu2O
红
Fe(CN)64-
黄
Fe(OH)2
白
Cr3+
绿
Cu(NH3)42+
深蓝
Fe(CN)63-
红
MnS
粉红
Cr2+
蓝
CuSO4
白
CrO42-
黄
KMnO4
紫
Fe3+
浅黄
CuSO4.5H2O
蓝
Cr2O72-
橙
K2MnO4
绿
Fe2+
绿
Cu(OH)2
蓝
Cr2O3
绿
Ag2CrO4
砖红
Co2+
无色
Cu2[Fe(CN)6]
红
CoCl42-
蓝
MnO2
黑褐
Cu+
无色
Zn3[Fe(CN)6]2
白
Co(H2O)62+
红
AgCl
白
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
化学方程式详见其他楼层
常见物质颜色：二价铜离子溶液---蓝色；二价铁离子溶液---绿色；三价铁离子溶液---黄色；二氧化锰----紫黑色......暂时就想起来这么多。
亚铁离子：见上，就是二价铁离子的颜色。
复分解反应：两种化合物（可溶）发生地交换阴阳离子的反应，反映发生的条件还有要至少生成沉淀，气体和水中的一种。
检验硫酸根：加经硝酸酸化的氯化钡，看是否生成白色沉淀（不溶于酸）。用硝酸检验的原因是：如果用盐酸，可能原溶液中存在银离子，产生氯化银同样是不溶于酸的白色沉淀，对实验造成干扰。如果用硫酸就更不行了，即使原溶液没有硫酸根也被你强加进去了~其他的酸，貌似强度又不足以说明问题。所以就只剩下硝酸。
回答完毕，完全是原创哦~~
一 、初中化学常见物质的颜色
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
[小结] 复分解反应发生的条件：
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。
复分解反应发生的条件
初中化学问题（简单）~
我先来回复
问题1：化学方程式都是是基于化学实验得到的，这样的电子加减法就是实验中发生的一系列化学过程，书写出来是方便你理解这个化学反应所发生的过程，以及了解这个化学实验如何得到这些化学产物，如：为什么这个化学实验正极可以得到溴气等（这已经是高中的知识了），其次，氯化亚铁一般认为是一种共价化合物，共价化合物在熔融态时是不导电的（熔融态不会以离子的形式存在），所以氯化亚铁在熔融态不能进行电解；
问题2：第二问题可以得到氯气，在氯化钠的溶液中，你对溶液进行电解，可以得到氯气，但是不是钠离子得到一个电子，而是水电解的氢离子得到一个电子，氯离子失去一个电子，最后实验得到氢气和氯气（因为水的电解过程很微弱，所以氯化钠溶液较难电解，不加入其他电解质的情况下，需要电解很长时间才会得到少量的氯气和氢气，成本上不划算），得失电子是要遵循电子守恒 ps：如果有啥错误的请楼主指出来，或者有不清楚的可以继续提出来
1，A
因为加水稀释后，溶液颜色变浅，还是不能得出
显色的到底是什么离子
B，通过对比，直接得到结论，显色的是
铜离子
C，观察Na2SO4
溶液无色的，间接得到结论，显色的是
铜离子
D，加入NaOH
溶液，得到,Cu(OH)2沉淀，静置，清液是无色的，间接得到结论，显色的是
铜离子
2.D
这个正确的原因是
，分子不同，
其余的选项正好说明问题的、也就是
物质的结构决定物质的用途
初中化学的几点疑问
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