PH大于7和小于7，怎么都是硫酸钙溶解度随PH值的增大而减小？ 开始沉淀时的ph值,完全沉淀时的ph值
PH小于7时，硫酸钙溶解度随PH值的增大而减小。
CaSO4+2H+=Ca2++HSO4-
PH大于7时，硫酸钙溶解度随PH值的增大而减小。
CaSO4+2OH-=Ca（OH）2+SO42-（氢氧化钙的溶解度更小）
你的意思是不是PH=7时硫酸钙的溶解度最大？
硫酸钙溶解度与PH值的关系~
PH小于7时，硫酸钙溶解度随PH值的增大而减小。
CaSO4+2H+=Ca2++HSO4-
PH大于7时，硫酸钙溶解度随PH值的增大而减小。
CaSO4+2OH-=Ca（OH）2+SO42-（氢氧化钙的溶解度更小）
以Fe(3+)为例，Ksp=[Fe(3+)]*[OH(-)]^3
开始沉淀时的pH：假设[Fe(3+)]=0.1mol/L时所计算出的pH
完全沉淀时的pH：假设[Fe(3+)]=10^-5mol/L时所计算出的pH
这里，“Fe(3+) 分别是2.7，3.7”，就是说Fe(3+)开始沉淀时的pH=2.7，Fe(3+)完全沉淀时的pH=3.7
其他离子以此类推
化学问题
答：酸的定义：电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫做酸。(这个定义仅限于初中化学)这几种物质属于酸性物质，他们的水溶液都是酸，因为电离出的阳离子全部是氢离子：H2S 硫化氢，水溶液叫氢硫酸 HCL 氯化氢，水溶液学名叫氢氯酸，但他的外号你可能更熟悉，就是大名鼎鼎的——盐酸 HI 碘化氢，水溶液叫氢...
氢氧化钠与稀硫酸反应,为什么要当测定pH小于七等于七时才可以证明发生反...
答：展开全部 反应方程式是: 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O当ph=7时,因为水和硫酸钠都是中性,所以说明二者恰好完全反应;当ph小于7时,因为是稀硫酸,所以酸性相对弱,只有呈酸性才能证明氢氧化钠(碱性物)已经反应 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 ...
怎么判断一个化学物质是强碱弱碱还是强酸弱酸?能不能有方法可以辨别,还 ...
答：酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。强酸有强烈给出H+的趋势，在水...
氢氧化钠与稀硫酸反应,为什么要当测定pH小于七等于·
答：等于7恰好中和。小于7硫酸过量，大于7氢氧化钠过量。
氢离子的浓度高,PH值反而大?
答：稀硫酸中没有分子，都以离子形式存在，故其所含氢离子的浓度高于浓硫酸，PH值反而小，那个回答的人说错了。浓硫酸和稀硫酸的PH为什么会不同？PH的大于7是碱性，小于7叫酸性！98%的浓硫酸是混合物，水+硫酸，但是这种硫酸以分子形式存在，电离的条件要有水，水越多，电离的量越多，就好像冲奶粉一...
PH值什么意思,越高代表什么?
答：PH值（即：氢离子浓度指数，hydrogen ion concentration）是衡量水体酸碱度的一个值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。pH值大于7时越高则碱性越强；pH值小于7时，越高则酸性越弱。pH值小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强...
化学问题
答：溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的为酸性；溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度的为中性；溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度的为碱性。如果是在25摄氏度时。pH=7为中性，pH小于7的溶液为酸性溶液，pH大于7的溶液为碱性溶液，离子共存是指离子之间不发生反应，它不只包括不发生中和反应，还包括不发生...
某物质的溶液ph小于7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐,为什么不对?
答：溶于水呈酸性，如：硫酸铜，氯化铁，氯化铵 例如硫酸铜： CuSO4=Cu²++SO4²- Cu²++H2O=CuOH²-+H+ CuOH²-+H2O=Cu(OH)2+H+ CaCl2是强碱强酸盐,其溶液pH小于7.弱酸弱碱盐水溶液的[H]和盐溶液的浓度无关，只决定于弱酸和弱碱的相对强弱。当Ka=Kb时，溶液显中性...
pH是什么意思啊?
答：答：组队打游戏。网络用语ph就是组队去打游戏的意思，现在很多网络游戏都可以组队去玩的。可以组队一起玩的游戏哪些是当前最热门最好玩的呢，能够组队的游戏一直都是受到广大玩家的喜欢，毕竟游戏只有一起玩才是最开心的，还能够对朋友进行各种吐槽或者鼓励增加朋友之间的友情，而且组队还能有更好的配合增加...
氢氧化钠的pH值大于7的原因是什么?
答：以pH值的定义——pH=-lg(c(H+))为依据，我们可以进一步分析。中性水溶液的c(H+)精确等于1.0×10-7摩尔/升，这个数值标志着pH的分界点。酸性溶液的c(H+)大于这个值，pH小于7；而碱性溶液的c(H+)低于这个值，pH大于7。因此，对于0.01mol/l的氢氧化钠溶液，其c(OH-)远大于1.0×10-7...
