HAC的PKa=4.74,NaAc的PH值肯定会大于7，把他们混合，怎么可能配出PH为4的缓冲溶液，与PKa±1,不是矛盾了吗 已知HAc的pka＝4.74，则0.1mol/L NaAc溶...
pH = pKa - lg [HAc]/[Ac-]
4 = 4.74 - lg [HAc]/[Ac-]
[HAc]/[Ac-] = 5.5，当[HAc]/[Ac-] = 1/10和10/1之间时，就有缓冲作用。所以这个是可以配成缓冲溶液的。
NaAc的PH肯定是大于7，HAc的PH肯定是小于7，二者配成pH为4的溶液是有可能的，酸碱性可以中和，在这里可以使HAc的浓度大一些。
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已知HOAc的pKa=4.74,则0.15mol·L-1NaOAc溶液的pH为8.96()
答：已知HOAc的pKa=4.74，则0.15mol·L-1NaOAc溶液的pH为8.96（）A.正确 B.错误 正确答案：A
HAC的PKa=4.74,NaAc的PH值肯定会大于7,把他们混合,怎么可能配出PH为4...
答：4 = 4.74 - lg [HAc]/[Ac-][HAc]/[Ac-] = 5.5，当[HAc]/[Ac-] = 1/10和10/1之间时，就有缓冲作用。所以这个是可以配成缓冲溶液的。NaAc的PH肯定是大于7，HAc的PH肯定是小于7，二者配成pH为4的溶液是有可能的，酸碱性可以中和，在这里可以使HAc的浓度大一些。
已知酷酸pKa=4.74,求由0.01mol/L酷酸,和D.1mol/L醋酸钠组成的缓冲溶液动...
答：首先，我们需要明确一点，即酷酸$pKa$和醋酸钠(其浓度为$0.1mol/L$)在水中的缓冲作用是相互叠加的。这是因为酷酸的酸性很强，可以迅速中和溶液中的酸性物质，而醋酸钠则具有较强的缓冲能力。根据题目给出的数据，酷酸$pKa$为$4.74$,醋酸钠的浓度为$0.1mol/L$,我们可以推导出以下公式：缓冲溶...
醋酸的pKa=4.74,计算0.2 M HAc + 0.2 M NaAc 溶液的pH
答：（1）pH = pKa = 4.74 （2）pH = 4.74 - lg1.5 = 4.56
已知HAc的pKa=4.74,将0.10mol/L的HAc和0.10mol/L的NaAc的缓冲溶液用水...
答：HAc=Ac-+H+ Ka=1.75*10^-5=[Ac-][H+]/[HAc][H+]=Ka[HAc]/[Ac-][HAc]&[Ac-]相等，稀释后仍相等，所以，pH=4.74.可见，缓冲溶液有保持pH不发生打的变化的作用。
pka=4.74,ka等于多少?
答：pka=4.74,ka等于10的负4.74次方。pka就是对ka取以10为底的负对数。例：pka=2。ka=10的-2次方。当引用一种酸的强度时，化学家经常使用解离常数Ka，但是这个数字可以从一个酸到另一个酸变化几个数量级。 为了创建一个更易于管理的数字，化学家将pKa值定义为Ka值的负对数：pKa = -log Ka。
计算下列溶液的PH : 0.5mol/LHAc+1mol/LNaAc
答：HAc]/（[H+]*[Ac]）然后设有1L里面有xmol离解,NaAc是完全离解的 所以 没有离解的就是0.5-x 所以 k=(0.5-x)/(x*(x+1))kx^2+(k+1)x-0.5=0 解这个方程取正解x=(-k-1+√(k^2+4k+1))/(2k)就的得到x 然后pH=-logx=-log((-k-1+√(k^2+4k+1))/(2k))...
pka=4.74,ka等于多少?
答：pKa=4.74时，Ka的值等于10的-4.74次方。pKa是指以10为底的对数负数，它代表酸的解离常数。例如，若pKa为2，则Ka为10的-2次方。不同酸的Ka值可能相差很大。为了方便表达，化学家定义了pKa，即Ka的负对数：pKa = -log(Ka)。已知酸的pKa值时，可以通过对数求得Ka值。这意味着将pKa的数值转换...
问个分析化学题: 已知HAc的pKb=4.74,则0.10mol/L NaAc溶液的pH= (8...
答：/[Ac-][H+]=Kw/Ka。Kw/Ka==[HAc]*[OH-]/[Ac-]=[OH-]^2/[Ac-]=x^2/(0.1-x)=10^-14/10^-4.74。因为0.11-x约等于0.1，所以x^2/0.1=10^-14/10^-4.74，x=10^-5.13，即[OH-]=10^-5.13。[H+]=Kw/[OH-]=10^-14/10^-5.13=10^-8.87，PH=8.87.
醋酸和醋酸钠缓冲体系为什么具有缓冲能力
答：1、在HAc与NaAc的混合溶液，存在两个平衡体系 （1）醋酸的电离平衡 HAc⇌H + +Ac- 显酸性 （2）醋酸钠的水解 NaAc+H2O⇌NaOH+ HAc 显碱性 当向该溶液中加入一定量的强酸时，H+ 基本上被Ac-离子消耗，因此溶液的C(H+)几乎不变；当向该溶液中加入一定量的强碱时，...
